盐类的水解经典习题含解析

.第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（含参考答案）一、选择题（共17 题，每题 3 分）1. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()a nahso4 溶液bkf溶液3c kal(so4) 2 溶液d nai 溶液;.【解析】 f、al的水解能促进水的电离；nahso4 电离出的h能抑制水的电离，i对应的酸(hi) 为强酸，故nai 溶液对水的电离平衡无影响。【答案】 d442. 已知某溶液中只存在oh、 cl 、nh、h四种离子，下列说法不正确的是() a若溶液中c(nh ) c(cl ) ，则该溶液一定显中性4432b. 若溶液中c(nh ) c(cl ) c(oh ) c(h ) ，则溶液中一定含有nhcl 和 nhho4c. 若溶液中c(cl ) c(nh) c(h ) c(oh ) ，则溶液中可能含有nh4cl 或可能含有nh4cl和 hcl d若溶液中c(cl) c(h) c(nh4 ) c(oh) ，则溶液中含有大量的nh4cl 和少量的hcl【解析】 a 项，若溶液中c(nh4 ) c(cl) ，由电荷守恒知c(oh ) c(h) ，则该溶液一定显中性； b项，溶液呈碱性，溶质只能是nh4cl 和 nh3h2o；c 项，溶液呈酸性，溶质可能含有nh4 cl 或可能含有nh4cl 和 hcl，但若溶质是大量的nh4cl 和少量的 hcl，则 c(cl) c(nh4 )c(h) c(oh) ，d 项错误。【答案】 d325 时， a mol l 系一定正确的是()11一元酸ha与 b mol lnaoh等体积混合后，ph 为 7，则下列关a a bba bc c(a ) c(na )d c(a ) c(na )【解析】若ha为强酸，二者等体积混合后ph 7，则 ab；若 ha为弱酸，二者等体积混合后 ph 7，则 a b，选项a、b 不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒：c(na ) c(h )c(a ) c(oh) ，因 ph 7，即 c(h ) c(oh) ，则 c(na) c(a) 。【答案】 c 14. 浓度均为0.1moll的三种溶液： ch 3cooh溶液；氢氧化钠溶液；醋酸钠溶液。下列说法不正确的是()3a. 和等体积混合后的溶液中：c(oh ) c(h ) c(ch3cooh) b和等体积混合后溶液显酸性：c(ch coo) c(na ) c(h ) c(oh ) c和等体积混合后溶液中由水电离出的c(h )【解析】 和等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知a选项正确； 和等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于ch3coona的水解程度，因此离子浓度为c(ch3coo)c(na )c(h )c(oh) ，b 选项正确；和等体积混合后水的电离受到抑制，由水电离出的c(h项错误。【答案】 d )， d 选5. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是() a明矾溶液加热b. ch3coona溶液加热c. 氨水中加入少量nh4cl 固体d. 小苏打溶液中加入少量nacl 固体【解析】 本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。a 选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；b 选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深； c 选项，加入氯化铵固体， 氨水的电离程度减弱， 碱性减弱， 溶液颜色变浅； d 选项， 溶液的酸碱性不变， 溶液的颜色没有变化。【答案】 b6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) a在蒸馏水中滴加浓 h2so4， kw不变b. caco3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c. 在 na2s 稀溶液中， c(h ) c(oh) 2c(h2s) c(hs )d. nacl 溶液和 ch3coon4h溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【解析】在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏水温度会升高，kw值增大， a 错误；碳酸钙难溶于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反应，b 错误；在 na2s 溶液中，根据质子守恒可以得出c(h) c(oh) 2c(h 2s) c(hs ) ， c 正确； nacl 溶液中水的电离度不受影响，而醋酸铵由于发生水解，对水的电离起促进作用，所以电离度增大，大于nacl 溶液中水的电离度，d 错误。【答案】 c高温7. 已知醋酸、 醋酸根离子在溶液中存在下列平高衡温：ch3cooh h2och3coo h3ok1 1 1 5 110 11.75 10moll ， ch3coo h2och3cooh ohk25.71 10moll 。现 将 50 ml 0.2 mol l 述正确的是 () a溶液甲的ph 7醋酸与50 ml 0.2 mol l醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙 1b对溶液甲进行微热，k1 、 k2 同 时 增 大c若在溶液甲中加入少量的naoh溶液，溶液的ph 明显增大d若在溶液甲中加入5 ml 0.1 mol l的盐酸，则溶液中醋酸的k1 会变大【解析】 根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液甲应该呈酸性， a 错误；因为电离是吸热过程，水解是吸热反应，b正确；因为naoh溶液与醋酸反应后，醋酸的电离平衡会正向移动，补充消耗的h ，ph变化不大， c 错误； k 只与温度有关， d错误。【答案】 b128. 欲使 0.1 mol lnahco3 溶液中 c(h) 、c(co3 ) 、c(hco3 ) 都减小，方法是()a通入 co2 气体b加入 naoh固体 c通入 hcl 气体d加入饱和石灰水2【解析】 a 项，通入co2 气体 c(h) 、c(co3 ) 、c(hco3 ) 都增大； b 项， naoh可与 nahco3 反2应生成 na2co3，c(h) 、c(hco3 ) 减小， c(co3 ) 增大； c项， hcl 可与 nahco3 反应生成nacl、h22o 和 co2 气体， c(h ) 增大， c(co3 ) 、c(hco3 ) 都减小； d项，饱和石灰水可与nahco3反应2生成 caco3， c(h【答案】 d) 、c(co3 ) 、c(hco3 ) 都减小。9. 已知在25 条件下向10.00 ml 0.1 moll 1hcooh溶液中逐滴加入0.1 mol l 1naoh溶液，其ph 变化曲线如下图所示( 忽略温度变化 ) 。下列说法中不正确的是()a. a 点表示的溶液中c(hcoo ) 约为 103 moll 1b. 用 25 ml 的酸式滴定管量取hcooh溶液c. c 点 naoh溶液的体积小于10 ml 3d. 在 a、c 间任一点，溶液中一定都有c(na ) c(hcoo ) c(h ) c(oh )【解析】 a 点 ph 3，则 c(h) 10mol l 1，而 c(hcoo) c(h) ， a 正确；量取甲酸应选择酸式滴定管，b正确；假设c 点 naoh溶液的体积为10 ml，则甲酸和naoh恰好完全反应，所得hcoon溶a 液显碱性，而图中c 点显中性，则naoh溶液的体积小于10 ml， c 正确； d项不符合电荷守恒，错误。【答案】 d10. 室温下，将1.000 mol l 1 盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll1 氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()a. a 点由水电离出的c(h ) 1.0 10 14 moll 1b. b 点： c(nh ) c(nh ho) c(cl)432c. c 点： c(cl) c(nh4 )d. d 点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热【解析】 本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对 1酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a 点即是1.000moll的氨水，nh1143 h2o是弱电解质， 未完全电离， c(oh )1.0 10moll 1， a 项错误； b 点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，b 项错误； c 点溶液显中性，4即 c(oh ) c(h ) ，结合电荷守恒关系：c(oh) c(cl ) c(h ) c(nh ) ，有c(cl ) c(nh4 ) ， c 项正确； d 点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，d 项错误。【答案】 d11.( 双选)25时，某浓度的氯化铵溶液的ph 4，下列叙述中正确的是() a溶液中的c(oh ) 110 10 moll14b. 溶液中的c(nh ) c(cl ) c(h) c(oh )4c. 溶液中的c(h ) c(nh ) c(cl ) c(oh )324d. 溶液中的c(nh ho) c(nh )【解析】 a 项中由 k 可计算出c(oh ) 110 10 moll 1，所以 a 项正确， b 项中因为nh 水w4解，故 c(cl)c(nh 4 ) ，所以 b 项错误； c 项中符合电荷守恒，所以c 项正确； d项中 nh4 的水解程度较小，故c(nh3h2o) 小于 c(nh4 ) ，所以 d 项错误。【答案】 ac12. 下列有关混合溶液的说法不正确的是()3a. a c(na ) c(h ) c(oh )b. ab 时， c(ch3coo) c(na ) c(oh ) c(h )c. a b 时， c(ch3cooh) c(h) c(oh )d. 无论 a、b 有何关系，均有c(h) c(na) c(ch3coo) c(oh )【解析】 ac(ch coo ) ，b 错误； a b 时，酸3碱恰好完全反应，由质子守恒原理知c 正确；由电荷守恒原理知d 正确。【答案】 b13. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是() a稀释 ph 10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低b ph 均为 5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同c等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的ph 大 d分别中和ph 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多【解析】稀释氨水，溶液中的c(oh ) 减小， c(h) 增大， a 不正确； ph 相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，d 不正确。【答案】 bc114. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()a10 ml0.5 moll1ch3coon溶a液 与 6 ml1 moll盐酸混合： c(cl) c(na) c(h) c(oh)12b. 0. 1 mol lph 为 4 的 nahb溶液中： c(hb ) c(h2b)c(b)c. 在 naha溶液中一定有：c(na ) c(h ) c(ha ) c(oh) c(a 2 )1d0.1 mol lch3coona溶液中： c(oh ) c(ch3cooh) c(h )3【解析】 10 ml 0.5 mol l 1chcoona溶液与 6 ml 1 mol l1 盐酸混合，得到物质的量之 比为 155 的 hcl、ch3cooh和 nacl 的混合溶液， 溶液显酸性， 离子浓度大小顺序为c(cl)c(na2 )c(h )c(oh ) ，a 正确； 0.1moll1nahb溶液的 ph 4，说明 hb的电离程度大于水解程度，离子浓度大小顺序为c(hb)c(b)c(h 2b)，b 错误；根据电荷守恒，naha溶液中一定有c(na) c(h) c(ha) c(oh) 2c(a) ， c 错误；根据质子守恒， 0.1 mol l21ch3coona溶液中一定有c(oh) c(ch3cooh)c(h)( 也可以由电荷守恒式和物料守恒式推出) ， d 正确。【答案】 ad15. 常温下， va l ph 2 的盐酸与vb l ph 12 的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是 ()a. va 一定等于vbb. va 一定大于vb4c. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(cl )c(nh )c(h )c(oh )d. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(nh4 ) c(h) c(cl) c(oh )1【解析】两种溶液中c(h) c(oh ) 0.01 mol l，故 c(nh3h2o)c(hcl) 。若 va vb，4则碱过量，反应后的溶液呈碱性；若二者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时vavb； 若酸过量， 则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c(h )c(nh ) ，a、c错误；依电荷守恒原理知d 正确。【答案】 bd416. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是() a氨水与氯化铵的ph 7 的混合溶液中：c(cl ) c(nh )b ph 2 的一元酸和ph 12 的一元强碱等体积混合：c(oh) c(h)44c0.1 mol l1 的硫酸铵溶液中：c(nh ) c(so2) c(h )2d0.1 mol l1 的硫化钠溶液中：c(oh ) c(h ) c(hs ) c(h s)【解析】 本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵混合溶液的 ph 7，则 c(h) c(oh ) ，根据电荷守恒： c(h) c(nh4 ) c(oh ) c(cl) ，则 c(nh4 )c(cl) ， a 项正确； ph 2 的一元酸和ph 12 的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，c(h) c(oh) ，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性， c(h )c(oh ) ，b 项错误； 0.1moll 1 的(nh ) so溶液中由于nh 水解，溶液24 2441显酸性，离子浓度大小为c(nh4 )c(so 4 )c(h)c(oh) ， c 项正确； 0.1 mol l的 na2s2溶液中， 根据电荷守恒： c(na) c(h ) 2c(s) c(hs ) c(oh)， 根据物料守恒：2c(na) 2c(s) c(hs ) c(h 2s)， 将代入， 消去 c(na) ，则 c(h ) c(hs )2c(h 2s) c(oh ) ， d 项错误。12【答案】 ac17. 常温下将c1确的是 ()moll1vml 的氨水滴加到c2moll 1 vml 的盐酸中，下列结论正a. 若混合溶液的ph 7，则 c1 v1 c2v2b. 若 v v ， c c ，则混合液中c(nh) c(cl )12124c. 若混合溶液的ph 7，则混合液中c(nh4 ) c(cl)d. 若 v1 v2，且混合溶液的ph 7，则一定有c1 c2【解析】 a 项，若混合溶液的ph 7，则氨水稍过量，c 1v1 c 2v2；b 项，若 v1 v2，c 1 c 2 则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为nh4cl ，c(cl) c(nh4 ) ； c 项，若混合溶液的4ph 7，由电荷守恒知，c(nh ) c(cl ) ； d 项，混合溶液的ph7，溶质可能是nh4cl或nh4 cl 和 hcl，可能 c 1 c2 或 c1 c2。【答案】 a三、非选择题（共四题，每题12 分 ） 18在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1) 一定温度下，向1 l 0.1 moll1ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch 3coona固体，则溶液c3coo中c3c ( 填“增大”、“不变”或“减小”) ；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。(2) 土壤的 ph 一般在 4 9 之间。土壤中na2co3 含量较高时， ph 可以高达10.5 ，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 。加入石膏(caso42h2o)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。23(3) 常温下向20 ml 0.1 mol l 1na co 溶液中逐滴加入0.1 mol l 1hcl 溶液 40 ml，溶液中含碳元素的各种微粒(co2 因逸出未画出) 物质的量分数 ( 纵轴 ) 随溶液ph 变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：2在同一溶液中，h2co3 、hco3 、co3当 ph 7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为( 填“能”或“不能” ) 大量共存；，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 ；2 c已知在25 时， co3 水解反应的平衡常数即水解常数kh3c2210c333 4 moll 1，当溶液中c(hco ) c(co2 ) 21 时，溶液的ph 。【解析】 (1)k 3coo3， k 仅受温度影响。可利用电荷守恒得c(ch3coo)c(oh) c(h) c(na ) 。(2) 土壤呈碱性，是因co2水解显碱性所致。利用沉淀的转化3与生成规律， caso4 转化为更难溶的物质caco3：na2co3 caso42h2o=cac3o na2so4 2h2o。 (3) 通过观察图像求解问。中c(oh ) 10 4 moll 1，则 c(h ) 10 10 moll 1，故 ph 10。【答案】 (1) 不变高c(c温h3coo) c(oh ) c(h) c(na)(2)co2 h ohco ohna co caso2h o=caco na so 2h o(3) 不32323423242能hco3 、h2co3c(na)c(cl)c(hco3 )c(h) c(oh )1019. nh4al(so 4) 2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh4hso4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1) nh 4al(so 4) 2 可作净水剂，其理由是 。( 用必要的化学用语和相关文字说明) 。44(2) 相同条件下， 0.1 mol l 1 nh al(so )444于” )0.1 mol l 1 nh hso中 c(nh) 。2 中 c(nh4 ) ( 填“等于”“大于”或“小(3) 0.1 moll1 电解质溶液的ph 随温度变化的图像如图所示：1其中符合0.1mollnh4al(so4) 2 的 ph 随温度变化的曲线是 ( 填写序号 ) ，导致ph随温度变化的原因是 ； 12320时， 0.1mol lnh4al(so 4) 2 中 2c(so4 ) c(nh4 ) 3c(al) 高温( 填数值 ) 。33【解析】 (1)al水解生成的al(oh) 3 具有吸附性，即：al 3h2oal(oh) 3 3h ，al(oh) 3 吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)nhal(so )与 nhhso 中的nh 均发生水解，但是nh344 24444 al(so 4) 2 中 al水解呈酸性抑制nh4 水解， hso4 电离出 h 同样抑制nh4 水解， 因为 hso4 电3离生成的h 浓度比 al水解生成的h 浓度大，所以nh4hso4 中 nh4 水解程度比nh4al(so 4) 2中的小。 (3) nh4al(so 4) 2 水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，ph 减小，符合的23曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(so4 ) c(nh4 ) 3c(al 3 moll 1c(oh ) 太小，可忽略 。) c(h高温) c(oh) 10【答案】 (1)al3水解生成的al(oh) 3 具有吸附性，即al3 3h2oal(oh) 3 3h ，al(oh) 3 吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2) 小于(3) nh4al(so 4)水解，溶液呈酸性， 升高温度，其水解程度增大， ph减小10 3 moll2 120. 现有常温下0.1 mol l 1 的纯碱溶液。(1) 你认为该溶液呈碱性的原因是( 用离子方程式表示) ：， 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： 。233(2) 甲同学认为该溶液中na co 的水解是微弱的，发生水解的co2不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确： 。(3) 乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 。a. c(na) 2c(co3 )23323b. c(co2) c(oh ) c(hco ) c(hco)33c c(co2) c(hco) 0.1 mol l1323d c(oh ) c(h ) c(hco ) 2c(hco)(4) 水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数( 用 kh 表示 ) ，请写出na2co3第一步水解反应的水解常数的表达式： 。22【解析】 (1)na 2co3 呈碱性是由于co3 水解造成的， 离子方程式为： co3 h23 oh ，hco3 h22co3oh ，要证明此观点，只需证明na2 co3 溶液中存在水解平衡即可。(2)2 2 1若 co3 的水解占其总量的10%，则由第一步水解反应得c(oh ) 10moll ，因还有二2级水解，故ph12，要证明co3 水解不超过总量的10%，只需看溶液ph 是否小于或等于12即可。高温高温