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原子结构表达方法【知识积木】原子组成 质子(Z) 相对原子质量：1.007 原子核原子( ZAX) 中子(A-Z) 相对原子质量：1.008 核外电子(Z) 相对原子质量：11836表达符号元素符号化合价a质子数 Z质量数 A X c 原子个数 b 离子电荷原子结构示意图原子：K 离子： Al3+ S2-电子式 最外层电子Na :N原子核和内层电子 元素符号表示原子核和内层电子； 或 表示一个最外层电子 单原子阳离子的电子式为相应粒子的粒子符号：如Na+ 单原子阴离子和多原子阳离子需用.粒子符号.粒子电荷形式来表达。如：Cl- :Cl:-; S2- :S:2-NH4+ HH:N:HH+ 电子式也可用来表示化学键的形成和物质的组成Na+.Cl.Na+.Cl.-；H+.Cl.H.Cl. .O.C.O. HH表达符号核外电子表示电子排布式用数字在亚层符号右上角表明该亚层上排布的电子数。如：氢 H：1s1； 钠 Na：1s22s22p63s1； 钾 K：1s22s22p63s23p64s1；轨道表示式用一个小方框表示一个原子轨道，在方框中用“ ”或“ ”表示该轨道上排入电子的数目。如氮原子轨道表示式为：【拓展阅读】v 电子式拓展 在元素符号周围用“”和“”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，、。2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类似，表示为。3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，、。4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，、。5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：；氢氧根离子：。6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为、。7. 用电子式表示物质的形成过程离子化合物的形成过程形成用“”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为：MgCl2的形成过程为：共价化合物或非金属单质的形成过程表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。HCl：Cl2：Page 7 of 7v 前20号元素常用符号原子序数原子符号原子结构示意图电子式轨道排布式电子排布式1HH1s1s12HeHe:1s1s23LiLi1s 2s 1s22s14Be:Be1s 2s1s22s25B:B1s 2s 2p1s22s22p16C:C1s 2s 2p 1s22s22p27N:N1s 2s 2p 1s22s22p38O:O:1s 2s 2p 1s22s22p49F:F:1s 2s 2p 1s22s22p510Ne:Ne:1s 2s 2p 1s22s22p611NaNa1s 2s 2p 3s 1s22s22p63s112Mg:Mg1s 2s 2p 3s 1s22s22p63s213Al:Al1s 2s 2p 3s 3p 1s22s22p63s23p114Si:Si1s 2s 2p 3s 3p 1s22s22p63s23p215P:P1s 2s 2p 3s 3p 1s22s22p63s23p316S:S:1s 2s 2p 3s 3p 1s22s22p63s23p417Cl:Cl:1s 2s 2p 3s 3p 1s22s22p63s23p518Ar:Ar:1s 2s 2p 3s 3