整理高一化学方程式及离子方程式小结

,.高一化学方程式和离子方程式编制：王瑞1、 硫酸根离子的检验：bacl 2+na 2so4=baso4 +2naclso42+ba2+= baso42、 碳酸根离子的检验：cacl2 +na 2 co 3 =caco 3 + 2naclco 32 +ca2+ =caco3 3、 氯根离子的检验：agno 3+nacl= ag cl+na no3ag + +cl _= agcl;.4、 电解水电解2h 2 o=2h2+o 2 5、 钠及其化合物的主要化学性质：点燃钠 与 非 金 属 单 质 反 应 ： 4na+o2 2na 2o2na+o2na 2o 2cl2+2na点燃2nacl2na+sna 2 s钠与水反应： 2na+2h2o 2naoh+h2 2na + 2h2 o = 2na+ + 2oh + h 2 钠与酸反应： 2na+2hcl2nacl+h22na + 2h+ = 2na+ + h 2钠 与 硫 酸 铜 溶 液 反 应 ： 2na+2h2o 2naoh+h2 cuso 4+2naoh= cu(oh) 2+na 2so4氧化钠的主要化学性质：2na 2o+o 22na 2o 2na 2o+h 2o2naohna 2o+so 3 na 2so4na 2o+co 2 na 2co 3na 2o+2hcl2nacl+h2o过氧化钠的主要反应： 2na 2o 2+2h 2 o 4naoh+o2 ；2na 2 o 2+2co 2 2na 2 co 3+o 2na 2 o2+h 2 so4(冷、稀)na 2so4 +h 2o 2碳酸钠和碳酸氢钠na 2 co3 + 2hcl = 2nacl + h2 o + co 2 co32 + 2h + = co 2 + h 2o nahco 3 + hcl = nacl + h2o + co 2 hco 3+ h + = co 2 + h 2 o nahco3+naohna 2 co3+ h 2ohco 3 + oh = co 32 + h 2 ona 2co 3+h 2o+co 2 2nahco 3co3 2 + co 2 +h 2 o= 2hco3 2nahco 3 + so2= na 2 so3 + co 2 +h 2o,2 hco 3+ so 2= so 32 + co 2 +h 2o,2nahco 3na2co 3+h 2o+co 26、铁及其化合物的主要化学性质：2fe + 3cl 2点燃2fecl 33fe + 2o 2高温点燃fe3o 4fe +sfes3fe+4h 2o(g)fe3o4 +4h 2fe+2hcl fecl2+h 2 fe+2h + = fe 2+ + h 2 fe + cuso 4 = feso 4 + cufe + cu 2+ = fe 2+ + cu feo+2hcl= fecl2 +h 2ofeo+2h + = fe 2+ + h 2 ofe2o3+6hcl= 2fecl3 +3h 2ofe2o3+6h + = 2fe 3+ + 3h 2ofe3 o4+8hcl= fecl2 +2fecl 3 +4h 2 ofe3 o 4+8h + = fe 2+ +2fe 3+ + 4h 2o2fecl 2 + cl 2 2fecl 32 fe 2+ + cl 2 2fe3+ +2 cl -2fecl 3+fe 3fecl 2fe + 2fe 3+ =3fe 2+2fecl 3+cu 2fecl 2+cucl 22fe 3+ + cu = 2fe2+ + cu 2+fecl3 +3naoh= fe(oh)3 + 3na clfe3+ + 3oh=fe(oh) 3fecl2 +2naoh= fe(oh)2 + 2na clfe2+ + 2oh=fe(oh) 24fe(oh) 2 + o 2 + 2h 2o = 4 fe(oh)32fe(oh) 3fe2o3+3h 2ofecl3 + 3kscn = fe(scn)3 + 3kclfe3+ + 3scn = fe(scn) 3(红色溶液 )fecl3 +3h 2ofe(oh) 3 （胶体） +3hclfe3+ +3hofe(oh)（胶体） +3h +232fecl 3 +na 2so 3+h 2o= 2fecl 2 +na 2so 4 +2hcl2fe 3+ +so 32-+h 2 o= 2fe 2+ +so 4 2- +2h +2feso 4 +h 2so 4 +h 2o2=fe 2(so 4 )3 +2h 2o2fe 2+ h2o2 2h + =2fe 3+ 2h 2o2+-3+6feso4+ 2hno 3+ 3h 2so4= 3fe2(so4)3+ 2no + 4h 2o3 fe + 4h +no 3 = 3 fe+ no + 2h 2o25fe 2+mno 4- + 8h + =mn 2+ + 5fe 3+ 4h 2o2fe 3+ 2i -=2fe 2+ i( 使淀粉变蓝 )7、铝及其化合物主要化学性质：点燃高温4al+3o22al 2o 3(纯氧)2al+fe 2o 3al 2o3+2fe2al+3h2 so4al 2(so 4)3+3h 22al + 6h+ = 2al 3+ + 3h 2 2al+2naoh+2h2o 2naalo 2+3h 2 2al+2oh +2h 2o 2alo 2 +3h 2al 2o 3 +3h 2so4 al 2 (so4)3+3h 2 oal 2 o3+6h + =2al 3+ +3h 2o al 2o 3 +2naoh2na alo 2 +h 2 oal 2o3 +2oh =2 alo 2 +h 2 o2al 2o 3（熔融）3o 2 +4al2al(oh) 3al 2o3+3h 2oal(oh) 3+3hcl=alcl3+3h 2 oal(oh) 3 +3h + =al 3+ +3h 2 o al(oh) 3+naoh na alo 2 +2h 2oal(oh) 3+oh = alo 2 +2h 2o alcl 3+3naoha l ( o h ) 3 +3naclal 3+ + 3oh = al(oh)3alcl 3 +3nh 3 h2 oal(oh) 3 +3nh 4 clal 3+ + 3nh3 .h2o = al(oh)3 + 3nh4+ alcl 3+3nahco3al(oh) 3+3co 2al 3+ + 3hco3= al(oh)3 + 3co2alcl 3+3 na alo2 +6h 2o= 4al(oh)3+3naclal 3+ + 3alo2 +6h 2o= 4al(oh)38、镁、铜等单质及化合物的性质：2mg+o2点燃2mgomg + 2h2o = 2mg(oh)2+ h 2mg + cl2点燃mgcl 22mg +co2点燃2mgo+cmg + h2 so4 mgso 4 + h 2 mg + 2h+ = mg2+ + h 2 mgo + 2hcl = mgcl2 +h 2omgo + 2h+ = mg2+ + h 2 omg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 +2h 2omg(oh)2 + 2h + = mg2+ + 2h 2omgcl 2+2naohmg(oh)2 +2naclmg 2+ + 2oh = mg(oh)2 2cu +o 22cuo2cu +scu 2scu+ cl 2cucl 2cuo+h 2so4cuso 4+h 2ocuo + 2h+ = cu 2+ + h 2ocu(oh) 2 +h 2so4 cuso 4 +2h 2ocu （oh ） 2 + 2h + = cu2+ + 2h 2 ocu(oh) 2cuo + h2ocu 2(oh) 2co32cuo + co2+ h 2ocucl 2+2naohcu(oh) 2+2naclcu2+ + 2oh= cu(oh)2cuso 4 +h 2scus +h 2 so4cu 2+ +h 2scus +2h +9、氯气的主要化学性质：cl2 +h 22hcl ( 或光照)3cl 2 +2p2pcl 3cl2 +pcl 3pcl53cl 2 +2fe2fecl 3cl2 +2na2naclcl 2+cucucl 2cl2 +2fecl 2 2fecl 3cl 2 + 2fe 2+ = 2fe3+ + 2cl cl2 2nabr br 2 2naclcl2 2br br2 2cl cl2 + 2ki2kcl + i 2cl 2 + 2i = 2cl + i 2cl2+h 2 ohcl +hclocl2 + h 2o = cl+ h + + hclo2hclo光照2hcl o 2cl2 +h2s=2hcl+scl2+so 2 +2h 2oh 2so4 +2hclcl 2+ so 2 + 2h 2o = 2cl + so 42 + 4h +cl2+2naohnacl+naclo+h2 ocl2 + 2oh = cl + clo + h 2o2 -2cl 2+2ca(oh) 2（石灰乳） cacl 2+ca(clo) 2+2h 2o2ca(oh) 2 2cl 2 2ca 2clo2cl2h 2o ca(clo) 2co 2（少量） h 2ocaco 32hclo ca2 2clo co 2h2ocaco 3 2hcloca(clo) 2 2co 2（过量） 2h 2o ca(hco 3)2 2hclo clo co2 h 2ohco 3 hclo10 、碳及其化合物的主要化学性质：2c+o 2(少量)点燃2coc+o 2(足量)点燃co 2c+co 22coc+h 2 o高温co+h 2 (生成水煤气 )c+2h 2 so4 (浓)co 2 +2so 2 +2h 2 o c +4hno3(浓)co2+4no 2+2h 2o2co+o 2点燃2co 2高温2cuo+c2cu+co 2 co+cuo高温cu+co 23co+fe 2 o 3点燃2mg +co22fe+3co 2co 2+h 2 oh2 co32mgo+cco2+ca(oh) 2(过量) caco3+h 2oca2+ + 2oh+ co 2 = caco3+ h 2oco 2 + 2oh = co32 + h 2o 2co 2(过量)+ca(oh) 2 ca(hco 3) 2co 2 + oh = hco3co2+nh 3+nacl+h2 onahco 3+nh 4cl( 侯氏制碱法 )11 、硅及其化合物主要化学性质：si(粗)+2cl 2sicl4sicl4+2h 2si(纯)+4hclsi(粉)+o 2sio 2si+2naoh+h2 ona 2sio 3+2h 2si + 2oh + h 2o = sio32 + 2h 22c+sio 2sio 2+cao玻璃)si+2co( 制得粗硅 )4hf+sio 2 sif4+2h 2 o高温casio 3sio 2 +2naoh na 2sio 3 +h 2o(常温下强碱缓慢腐蚀sio 2+na 2co3高温高温na 2sio 3+co 2sio 2+caco 3casio 3+co 22naoh+sio2 na 2sio 3+h 2 osio 2 + 2oh= sio 32 + h 2ona 2 sio 3 + co 2 + h 2o = h2 sio 3 +na 2 co 3sio32 + co 2 + h 2 o = h2sio 3 + co3 2 12 、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：催化剂点燃n 2+3h 2高温高压2nh 3n 2+o 22non 2 +3mgmg 3 n 2催化剂2no+o22no 23no 2+h 2o2hno 3+no4nh 3+5o 2nh 3+hcl nh 4cl( 白烟)nh 3 + h 2onh 3h2 onh 4+ + oh nh 4hco 3nh 3+h 2o+co 2nh 4clnh 3+hcl4no+6h2o+2nh 4 cl + ca(oh)2cacl 2 + nh3 + h 2o在溶液中 nh 4+ ohnh 3 +h 2o4hno 34no 2+o 2+2h 2o4hno 3 (浓)+cco 2+4no 2+2h 2o4hno 3+cu cu(no 3)2+2no 2+2 h 2o2no 3+ cu + 4h+ = cu2+ + 2no2 +2h 2o8hno 3 +3cu 3cu(no 3)2+2no +4h 2 o2no 3+ 3cu + 8h+ = 3cu2+ + 2no + 4h2o13 、硫及其化合物的化学性质：s+h 2h 2 ss+fe2fess+2cucu2 ss+o 2点燃so23s+6naoh2na3h 2o2 s+na2 so3+3ho3s+6oh 2s2 +so催化剂32 +so2 + 2h 2s3s+2h 2oso2+h 2oh 2 so32so2+o 2加热2so 32naoh+so2(少量)na 2 so3 +h 2oso2 + 2oh = so 32+ h 2 onaoh+so2(足量) nahso 3so2 + oh = hso32h 2so 4(浓)+c2h 2 so 4(浓)+cuco2+2so 2+2h 2ocuso 4 +so 2 +2h 2 ona 2 so 3+h 2 so4 = na 2so4+ so 2 + h2 oso32+ 2h + = so 2 + h2o 2na 2so3+ o 2= 2na 2so4必修 2br 2+2ki i2+2kbrnabr+agno 3agbr +nano 3nai+agno 3agi +nano 3f2+2h 2o4hf +o 2高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、c+o 2=co 2(o 2 足量）2c+o 2 =2co(o 2 不足量 )-2-2、向 naoh溶液中通人co2 气体至过量，其离子反应分步写（ 1） 2oh+co2=co3 +h2o3(2) co2- +co+h o=2hco-223若向 naoh溶液中通人过量co2 气体，其离子反应一步完成oh+co2=hco3若向足量naoh溶液中通人少量co2 气体，其离子方程式为：2oh- +co=co2-+h2o233、ca(oh) 2 +co 2=caco 3 +h2o(co 2 少量）ca 2+ +2oh -+co 2=caco 3 +h2o(co 2 少量）-ca(oh) 2 +2co 2=ca(hco 3 )2(co 2 过量）oh+co2= hco3 (co 2 过量）-2-4、向 naoh溶液中通人so2 气体至过量，其离子反应分步写（ 1） 2oh+so2=so3 +h2o-2-(2) so 3 +so2+h2o=2hso3-2-若向 naoh溶液中通人过量so2 气体，其离子反应一步完成oh+so2=hso3-若向足量naoh溶液中通人少量so2 气体，其离子方程式为：2oh+co2=so3+h2o5、ca(oh) 2 +so 2=caso 3 +h2o(so 2 少量）ca 2+2oh -+so 2=caso 3 +h2o(so 2 少量）-ca(oh) 2 +2so 2=ca(hso 3)2(so 2 过量）oh+so2= hso3 (so 2 过量）2-+-6、向 na2co3 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1） co3 +h=hco3-+（2） hco3 +h =co2 +h2o+2-若向盐酸溶液中滴入na2co3 溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成co3 +2h =co2 +h2o2-+-若向足量 na2co3 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为co3 +h =hco33+-7、向 alcl 3 溶液中滴入naoh溶液至过量，其离子反应分步写（ 1） al+3oh=al(oh) 3-（ 2） al(oh) 3+oh=alo2 +2h2o3+-若向 naoh溶液中滴入alcl 3 溶液至过量，其离子反应分步写（1） al+4oh=alo2 +2h2o-（ 2） 3alo2 +al3+6h2o =4al(oh) 33+-若向 alcl 3 溶液中加入过量naoh溶液，其离子反应一步完成al+4oh=alo2 +2h2o3+-若向足量 al 2(so4) 3 溶液中加入少量的naoh溶液，其离子方程式为：al+3oh=al(oh) 3-+8、向 naalo2 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（ 1） alo2 +h +h2o=al(oh) 33(2) al(oh)+3h+=al 3+3ho2-+3+若向盐酸溶液中滴入naalo2 溶液至过量，其离子反应分步写（1）alo2 +4h =al+2h2o2(2) 3alo- +al 3+6h o =4al(oh)23-+3+若向 naalo2 溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成alo2 +4h =al+2h2o-+若向足量 naalo2 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：alo2 +h+h2o=al(oh)3-2-9、向 naalo2 溶液中通人co2 气体至过量，其离子反应分步写（1） 2alo2 +co2+3h2o=2al(oh)3 +co3(2)co2- +co+ho=2hco-3223-若向 naalo2 溶液中通人过量co2 气体，其离子反应一步完成alo2 +co2 +2h2o=al(oh)3 +hco3-2-若向足量 naalo2 溶液中通人少量co2 气体，其离子方程式为：2alo 2 +co2 +3h2o=2al(oh) 3 +co3二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反 应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。1、 向足量的 nahco3 溶液中逐渐滴入澄清石灰水2+-2-ca(oh)2+2nahco3=2h2o+caco3 +na2co3ca+2oh+2hco3 =2h2o+cac3o +co32、 向足量的澄清石灰水中逐渐滴入nahco3 溶液-2+-nahco3+ ca(oh) 2 =h2o+cac3o +naohhco3 +ca +oh =h 2o+caco33、向足量的nahso4 溶液中逐渐滴入ba(hco3) 2 溶液-2+2-ba(hco3) 2+2nahso4=2h2o+2co2 +baso4 +na2 so42hco3+ba +2h+so4=2h2o+2co2 +baso44、向足量的ba(hco3) 2 溶液中逐渐滴入nahso4 溶液+2-2+nahso4+ba(hco3 ) 2 =h2o+co2 +baso4 +nahco3h+so4+hco3 +ba =h2o+co2 +baso45、向足量的ca(hco3) 2 溶液中逐渐滴入naoh溶液-2+-naoh+ca(hco3) 2=h2 o+cac3o +nahco3oh+ca +hco3 =h2o+cac3o6、 向足量的 naoh溶液中逐渐滴入ca(hco3) 2 溶液2+-2-ca(hco3) 2+2naoh =2h2o+caco3+na2co3ca+2hco3 +2oh =2h2o+caco3 +co37、向 nahso4 溶液中逐渐滴入ba(oh)2 溶液至沉淀完全+2-2+-nahso4+ba(oh)2=h2o+baso4 +naohh+so4 + ba+oh=baso4 +h2o8、向 nahso4 溶液中逐渐滴入ba(oh)2 溶液至中性+2-2+-2 nahso4+ba(oh)2=2h2o+baso4+na2so42h+so4 +ba +2oh=2h2o+baso42-2+若上述中性溶液中继续滴加ba(oh)2 溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式：so4 +ba =baso49、向足量的nh4hco3 溶液中逐渐滴入naoh溶液4332223433223nh hco+2naoh=nh. h o+ho+naconh+hco- + 2oh - =nh . h o+ho+co2-10、向 nh4hco3 溶液中加入过量naoh溶液并加热433223nh hco+2naoh=nh +2h o+naconh+hco- + 2oh- =nh +2h o+co2-43323三、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同1、向 naoh溶液中逐渐滴入mg(hco3) 2 溶液至沉淀完全。2+-2-mg(hco3) 2+4naoh =2h2o+mg(oh2) +2na2co3mg+2hco3 +4oh =2h2o+mg(oh2) +2co32-2、向明矾溶液中逐渐滴入ba(oh)2 溶液使 so4 恰好完全沉淀。3+2-2+-kal(so 4) 2+2ba(oh)2=2h2o+2baso4 +kalo2al+2so4 +2ba +4oh=2baso4 +alo2 +2h2o3、向 ba(oh)2 溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。3+2-2+-2kal(so4) 2+3ba(oh)2 =3baso4 +2al(oh) 3 +k2so42al+3so4 +3ba +6oh=3baso4 +2al(oh) 3-四、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应 例 1、febr2 溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：2+a、cl 2 过量时即当n(febr 2):n(cl2)=1:1.5时， fe、br均被 cl 2 氧化，发生下列反应2+-