云南省富宁县三中2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题.docx

云南省富宁县三中2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示：已知A、B两元素原子序数之和等于C元素的原子序数，下列说法正确的是()A 元素A的原子序数7 B 元素B位于第A族C 元素C位于第四周期 D 元素C原子最外层有5个电子2.已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是()A B C D3.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A 质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳B 温度相同、体积相同的氧气和氮气C 体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D 压强相同、体积相同的氮气和氧气4.下列有关物质的量的叙述，错误的是()A 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C 物质的量是国际单位制中的一个基本单位D 摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位5.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A 还原性：HFHClHBrHI B 稳定性：HFHClHBrBr2I2F2 D 密度：F2Cl2Br2HBrHClHF；B项应为HFHClHBrHI；C项应为F2Cl2Br2I2。6.【答案】C【解析】碱金属从锂到铯，随着原子序数的递增，元素金属性逐渐增强，金属锂活动性最弱；金属锂的密度为0.534 gcm3，会浮在煤油的上面，金属锂不能保存在煤油中；钠长时间放置在空气中，先被氧化生成氧化钠，氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应最终转化为碳酸钠。7.【答案】D【解析】由混合气体与N2O的密度相同可知，混合气体的平均相对分子质量为44，而CO2的相对分子质量为44，则二氧化硫和氢气的平均相对分子质量为44。设SO2的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则44，解得xy2110。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，二氧化碳为任意值。8.【答案】B【解析】溶液呈强酸性，则溶液中存在大量的H+，与H+反应的离子不能共存，溶液中含有Ba2+、Fe3+，与之反应生成沉淀或其他类型的离子不能大量共存。H+与反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，并且与Ba2+、Fe3+易生成沉淀或发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A错误；、Cl与H+、Ba2+、Fe3+不发生反应，可以大量共存，B正确；Ba2+与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；H+与OH反应生成水，Fe3+与OH反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。9.【答案】A【解析】Cl和Br位于第A族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金属性大于Br，因此单质的氧化性Cl2Br2，气态氢化物的热稳定性HClHBr，故A项错误。10.【答案】C【解析】原子中，核内质子数核外电子数核电荷数，质量数质子数中子数。14C的质子数(或核外电子数)为6，中子数为8；14N质子数(或核外电子数)为7，中子数为7，其核外电子数与中子数相同；14N与14C质子数不同，元素不同，不可能是同位素；14C和12C是同位素，它们化学性质相同，物理性质不同。11.【答案】D【解析】选D。铁粉具有还原性,而Fe(OH)2Fe(OH)3中,Fe(OH)2被氧化。12.【答案】B【解析】选项A中的次氯酸为弱酸，应写化学式；选项C和D中两端电荷不守恒。13.【答案】A【解析】对于单质的熔沸点，碱金属元素单质随原子序数的增加逐渐降低，卤族元素单质随原子序数的增加逐渐升高，两者变化不一致。14.【答案】A【解析】选A。要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3,所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应,反应完全后过滤即可。氨水与Al2O3不反应,稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应,只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应。15.【答案】C【解析】根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应，没在溶液中进行不属于离子反应。16.【答案】A【解析】本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故活泼性：XYZ，原子半径：XYZ，气态氢化物的稳定性顺序为：HXH2YZH3。17.【答案】C【解析】HCl溶于水完全电离，氨气溶于水反应生成一水合氨，一水合氨电离出离子而使溶液导电，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能电离出氢离子和碳酸氢根离子而使溶液导电，所以碳酸、HCl、一水合氨为电解质，通入水中能形成电解质溶液的气体ABD，不能形成电解质溶液的气体是CH4，C符合题意。18.【答案】D【解析】硫酸溶液是无色的；加入铁粉生成硫酸亚铁，呈现出浅绿色；再加入氢氧化钠，与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，产生白色沉淀；放置片刻后氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，逐渐变成灰绿色后呈现出红褐色。19.【答案】C【解析】元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强，由于金属性最强的元素是Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH，正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，所以单质熔点最低的是铯，错误；Li与O2反应只能得到Li2O，错误；Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，错误；碱金属元素随原子序数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，所以其单质的还原性依次增强，正确；由于碱金属元素的原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，失电子能力增强，所以它们对应离子的氧化性依次减弱，错误。故叙述错误的是。20.【答案】D【解析】已知氢元素、氧元素的化合价分别为1价和2价，化合物中化合价的代数和等于零，根据不变价元素的化合价计算氮元素的化合价，对比排序即可。21.【答案】C【解析】选C。A项,如果不这样做,会给待测元素火焰颜色带来干扰,正确;B项,观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃,滤去黄光再观察,正确;C项,焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰,错误;D项,铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色,可以进行焰色试验的实验,正确。22.【答案】C【解析】由题意可知氢气和氧气恰好完全反应，其物质的量之比为21，混合气体的物质的量0.672 L22.4 Lmol10.03 mol，氢气的的物质的量为0.02 mol；氧气的物质的量为0.01 mol。由2Na2H2O=2NaOHH2可知，钠的物质的量0.02 mol20.04 mol钠的质量0.04 mol23 gmol10.92 g；由2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，过氧化钠的物质的量0.01 mol20.02 mol过氧化钠的质量0.02 mol78 gmol11.56 g；氧化钠的质量为3.72 g0.92 g1.56 g1.24 g，氧化钠的物质的量 1.24 g62 gmol10.02 mol；钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比0.04 mol：0.02 mol：0.02 mol211。23.【答案】D【解析】有机物甲烷是非金属元素(碳与氢)通过共价键而形成；氯化钡(盐)是活泼金属元素(钡)与活泼非金属元素(氯)通过离子键而形成；过氧化钠(活泼金属氧化物)、氢氧化钠(强碱)都属于离子化合物，都含有离子键，但其阴离子中的原子都是以共价键结合。24.【答案】A【解析】第14列元素为A族元素，A正确；元素周期表中共有18个列，16个族，B不正确；第B族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，B族所含元素种类最多，C不正确；元素周期表中副族和族的元素称为过渡元素，D不正确。25.【答案】C【解析】计算确定相关粒子的物质的量：氧气和臭氧的混合物所含氧原子的物质的量16 g16 gmol11 mol；二氧化碳所含分子的物质的量44 g44 gmol11 mol，一氧化碳所含分子的物质的量28 g28 gmol11 mol；NO2和N2O4摩尔质量不同，总质量恒定时，其物质的量因二者的比例不同而不同；氮分子与氧分子摩尔质量不同，物质的量相同时，其质量比28 gmol132 gmol178。26.【答案】(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4Na+H+S离子键NaHSO4Na+HS【解析】O2、金刚石中只含有共价键;H2SO4只含有共价键,是共价化合物;NaBr中只含有离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时,Na+与HS之间的离子键被破坏,HS中H+与S之间的共价键也被破坏;而在熔融状态电离时只断裂离子键。27.【答案】(1)bca(2)氢OHClO4SiO2【解析】(1)第A族元素的价电子数都是2,b符合。第三周期元素的最高化合价从+1价逐渐增大到+7价,c符合。F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径为F-Na+Mg2+Al3+,a符合。(2)已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34,则Y为O。M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43,则M为Si。由X、Y、Z、M、N的原子序数关系和N、Z、X的简单离子形式可知,N为Cl,Z为Na,X为H。28.【答案】(1)检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O(2)Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小,NaCl的质量分数测定结果偏大防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏大100%【解析】(1)组装好实验装置后首先应检查装置气密性。由于装置中存在CO2和水蒸气,应先除去装置中的CO2和水蒸气。由物质的性质可知,在加热时该装置中发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O。(2)加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中,必须鼓入空气使其完全被吸收,若不鼓入空气,则测得的NaHCO3和Na2CO310H2O的质量分数偏小,NaCl的质量分数偏大。装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D,如果没有该装置,会使测得的NaHCO3的质量偏大。由题目信息知,反应放出的CO2的质量为m2g,根据反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,可计算出该反应中产生的水的质量为g,从而计算出Na2CO310H2O分解产生水的质量为(m1-) g,再根据Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O,计算出Na2CO310H2O的质量,最后计算出混合物中Na2CO310H2O的质量分数。29.【答案】(1)Al2O3FeCl2(2)用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面(3)C(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【解析】金属单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是铝，由此推出C、D、E、F分别为NaAlO2、AlCl3、Al(OH)3、Al2O3。I为红褐色沉淀得知它为Fe(OH)3，由此逆推出B、G、H分别为Fe、FeCl2、Fe(OH)2。30.【答案】(1)N2NH3(2)(3)Cl22I=I22Cl(4)1.8061023【解析】化合物G的焰色反应为黄色，则G中含有钠元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠)，则A为Na。G(Na2CO3)与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，C呈黄绿色，则I为HCl，C为Cl2，D为H2。I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且D和E反应生成一种刺激性气味的气体，可推知J为NH3，E为N2，铵盐为NH4Cl。(4)A和B反应方程式为2NaO2Na2O2，参加反应的氧气为0.15 mol，反应中氧元素由0价降低为1价，转移电子的数目为0.15 mol26.021023mol11.8061023。31.【答案】(1)NaOH纯碱(或苏打