云南省绿春县二中2019_2020学年高一化学上学期期中试题.docx

云南省绿春县二中2019-2020学年上学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80 L H2(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是()A 0.120 mol B 0.110 mol C 0.080 mol D 0.100 mol2.小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是()A 铝不易发生化学反应 B 铝的氧化物易发生还原反应C 铝不易被氧化 D 铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用3.下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是()标有使用温度、容积和一条刻度线； 不宜贮存溶液；不能用来加热，不能作反应器； 使用之前要检查是否漏水；容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。A 仅 B 仅 C 仅 D 仅4.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法不正确的是()A 钛合金具有强度高、耐热性好等特点，主要用来制作飞机发动机部件B 铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D 铅锑合金的熔点较低，常用于制造发热体5.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 常温常压32 g O2含2NA个原子B 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NAC 1 mol的Cl含有NA个电子D 0.5 molL-1的NaCl 溶液中Cl的个数为0.5NA6.下列除杂操作可行的是（）A 通过浓硫酸除去SO2中的H2O B 通过灼热的CuO除去H2中的COC 通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D 通过碱石灰除去O2中的NH37.嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。嫦娥三号中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是()A 生铁属于合金B 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低C 合金的化学性质与成分金属的化学性质不同D 改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金8.下列叙述正确的是()A 镁条在二氧化碳中不能燃烧 B 镁条在氧气或氮气中都能反应C 镁在空气中燃烧的产物只有氧化镁 D 干粉扑灭器可用来扑灭镁燃烧引起的火灾9.下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是()A 胆矾CuSO45H2O混合物 B 氖气Ne单质C 烧碱NaOH氧化物 D 纯碱NaOH碱10.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A 0.2 mol水中含有的氢原子数为0.2NAB 0.5 mol 水分子含有的电子数为5NAC 1 mol镁在化学反应中失去的电子数为2NAD 1 mol NO2和N2O4的混合物含有的分子总数为NA11.下列离子方程式正确的是()A 硝酸汞溶液和铝反应：Hg2Al=Al3HgB 氧化铜和硫酸溶液反应：Cu22H=Cu2H2OC 锌和稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2D 醋酸和氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O12.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A 分散质粒子直径在1100 nm之间 B 都是混合物C 都是无色、透明的溶液 D 都呈红褐色13.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：+2H+=CO2+H2OC 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+4OH=+2H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+H+OH=BaSO4+H2O14.有一种铁的“氧化物”样品，用5 molL1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是()A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O715.铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L氢气(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为()A 0.2 mol B 0.1 mol C 0.05 mol D 0.025 mol16.常温下，某反应M酸N盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A 单质、单质 B 盐、酸 C 碱、氧化物 D 氧化物、酸17.下列物质中，属于电解质的是（）A 铜片 B 硫酸溶液 C 氯化钠 D 酒精18.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为（）A 一定为11 B 可能为23 C 一定为32 D 可能为1619.关于钠的化学性质叙述：钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；钠是金属，不溶于水也不和水反应；钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。正确的是()A B C D 20.工业上用粗盐(含Ca2、Mg2、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是()A 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B 饱和食盐水中先通入的气体为CO2C 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用21.以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是()A 物质的量mol B 质量m C 时间t D 电流I22.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A 13 B 23 C 12 D 4323.下列说法正确的是()A 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B 氧化还原反应一定有氧元素参加C 氧化反应一定先于还原反应 D 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应24.在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()A 在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C 冷水从冷凝器上口入、下口出D 收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分25.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物()A 只有Na2O B 只有Na2O2 C 有Na2O和Na2O2 D 无法确定 二、非选择题(共6小题,共50分) 26.侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：(1)某同学为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略)：你认为在X中应放的物质是_(填化学式)。(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。写出有关仪器的名称：a_，b_。实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为先打开_，后打开_(填字母代号)。简述理由_。在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为_；装置中气胆的作用是_。27.储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是_。丁达尔效应加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉可通过半透膜(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：_C_H2SO4_K2SO4_Cr2(SO4)3_H2O。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)。A氧化性 B氧化性和酸性C酸性 D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。28.下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H除外)：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。(2)A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_。 29.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(2)向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。(4)“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。(5)铝粉在1 000 时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。30.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_(填序号)物质相似。A75%酒精 B双氧水C苯酚 D84消毒液(NaClO溶液)(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_。(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是_。(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_和_(写化学式)。(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_mol KMnO4。 31.工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：(1)已知中只有三个反应，其中两个反应是MnOH2SO4=MnSO4H2OFeS2H2SO4=FeSO4H2SS完成第三个反应：MnO2FeSO4_=MnSO4_(2)沉淀A、B的化学式分别是_。(3)滤液X中的溶质有_；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有_。(4)若得到的沉淀A的质量和MnSO4H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，中加入的MnO为0.1 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为_。 答案1.C 2.D 3.A 4.D 5.A 6.A 7.C 8.B 9.B 10.A 11.C 12.B 13.A 14.D 15.B 16.D 17.C 18.A 19.D 20.C 21.A 22.A 23.D 24.D 25.C26.(1)NaHCO3(2)分液漏斗圆底烧瓶K1K2氨气在水中溶解度很大(1700)，先通氨气，有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率NaNH3CO2H2O=NaHCO3NH平衡装置内外压强，存储剩余气体27.(1)(2)32K2Cr2O7823CO228(3)C(4)4.48 L28.(1)r(H)r(Mg2)r(N3)r(Cl)第三周期A族(2)Mg2Si熔融，电解NH3，NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)22SO2O22MgSO42H2O(5