2019_2020学年新教材高中化学课后作业6氧化剂和还原剂新人教版必修第一册.docx

课后作业(六)基础巩固一、氧化剂、还原剂1下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是()A反应CH42O2CO22H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D反应2Na2H2O=2NaOHH2中，H2O既是氧化剂又是还原剂解析根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。答案A2下列变化中，需加氧化剂才能实现的是()ANaClONaCl BCCO2CFe2O3Fe DCaOCa(OH)2解析需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。A项，NaClONaCl，Cl元素由1价降低到1价；B项，CCO2，C元素由0价升高到4价；C项，Fe2O3Fe，铁元素由3价降低到0价；D项，CaOCa(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。答案B3下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe解析A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。答案C二、氧化性和还原性4研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜大量维生素C砒霜(As2O3)”，这说明维生素C具有()A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性解析维生素C与海鲜中5价As()作用时转变为2O3，化合价降低被还原，作氧化剂，则维生素C作还原剂，具有还原性。答案B5从海水中可以提取溴单质，其主要反应为2BrCl2=2ClBr2，下列说法正确的是()A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强解析该反应中Br为还原剂，具有还原性，A错误；Cl2是氧化剂，具有氧化性，B错误；该反应为置换反应，C错误；氧化性顺序：Cl2(氧化剂)Br2(氧化产物)，D正确。答案D6(双选)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A氧化性：A2B2C2D2B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCDD还原性：DCBA解析氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是根据上述关系，由知，氧化性：A2B2，还原性：BA；由知，氧化性：A2C2，还原性：CA；由知，氧化性：B2C2，还原性：CB；由知，氧化性：C2D2，还原性：DC。综合可得，氧化性：A2B2C2D2，还原性：DCBA。答案AD7已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为ClBrFe2IFe2，与已知一致，反应能够发生。B项中Br是还原剂，SO2是还原产物，故还原性：BrSO2，与已知相矛盾，反应不能发生。C项中Br和Fe2都是还原剂，Cl是还原产物，故还原性：BrCl、Fe2Cl，与已知一致，反应能够发生。D项中I是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性：IFe2，与已知一致，反应能够发生。答案B三、氧化还原反应的规律及其应用8在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4 B5 C6 D7解析据电荷守恒可知，n23n1，所以RO中R的化合价为5价。答案B能力提升9氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应： 2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z16H10Z2XO=2X25Z28H2O 根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是()A氧化性：XOB2A3BX2既有还原性，又有氧化性C还原性：Z A2D溶液中可发生：Z22A2=2A32Z解析中X的化合价降低，则氧化性XOZ2，中B元素的化合价降低，则氧化性B2A3，中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2B2，则氧化性XOZ2B2A3，选项A正确；反应16H10Z2XO=2X25Z28H2O中X元素的化合价降低，则氧化性XOX2，X2中X处于中间价态，X2既有还原性，又有氧化性，选项B正确；2BZ2=B22Z中Z的化合价降低，则还原性BZ，2A2B2=2A32B中A的化合价升高，则还原性A2B，故还原性： A2Z，选项C不正确；中X的化合价降低，则氧化性XOZ2，中B元素的化合价降低，则氧化性B2A3，中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2B2，则氧化性Z2A3，反应Z22A2=2A32Z可发生，选项D正确；故选C。答案C10现有下列几个离子反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有关性质的比较中正确的是()A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC还原性：SO2Fe2Cr3Fe2解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2OCl2Br2Fe3SO；还原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。答案A11重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断合理的是()ANH3、CrO3、H2O BNH3、Cr2O3、H2OCN2、CrO3、H2O DN2、Cr2O3、H2O解析(NH4)2Cr2O7中N元素为3价，处于最低价，在反应中其化合价只能升高，即N元素由3价升高为0价，生成N2。(NH4)2Cr2O7中Cr元素为6价，处于最高价，在反应中其化合价只能降低，即Cr元素由6价降低为3价，生成Cr2O3。答案D12关于氧化还原反应，下列说法正确的有()氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化还原反应的本质是有化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂；当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原；含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性；阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化；在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强；在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A2个 B3个 C4个 D5个解析氧化剂发生还原反应，错误；氧化剂具有氧化性，正确；氧化还原反应的本质是有电子的转移，表现为有化合价的升降，错误；物质所含元素化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据，正确；氧化还原反应中的某一反应物可能既不是氧化剂又不是还原剂，错误；反应中被氧化和被还原的元素可能是同一种，错误；含有高价态元素的化合物具有氧化性，但不一定具有强氧化性，正确；阳离子和阴离子都既可能得到电子被还原，也可能失去电子被氧化，如Fe2、NO，错误；物质的氧化性强弱取决于得电子的难易程度，与得电子数目的多少无关，错误；在氧化还原反应中非金属单质可能是氧化剂也可能是还原剂，错误。说法正确的为。答案B13从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强，在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。解析(1)发生反应的两个化学方程式分别是：FeCuSO4=FeSO4Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag还原剂氧化剂氧化产物还原产物根据知还原性：FeCu，氧化性：Cu2Fe2；根据知还原性：CuAg，氧化性：AgCu2，故还原性：FeCuAg。(2)发生反应的两个化学方程式分别为：2Fe3Cl2=2FeCl3；Fe2HCl=FeCl2H2可知Cl2将Fe氧化为Fe3，而盐酸将Fe氧化为Fe2，所以Cl2、H有氧化性，且Cl2氧化性强。答案(1)FeAg(2)Cl2、HCl214按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Fe2与I共存，为了氧化I而Fe2不被氧化，应用上述反应中的_作氧化剂。解析(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)由知氧化性FeCl3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2FeCl3，还原性FeCl2FeCl3；由知氧化性KMnO4Cl2，还原性ClMn2，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。答案(1)Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S(2)KMnO4FeCl315(1)已知下列三个氧化还原反应：O24HI=2I22H2ONa2SI2=2NaISCl22NaI=2NaClI2试比较O2、I2、S三种单质的氧化性强弱顺序：_。Cl2能否从Na2S中置换出硫单质？如能请写出反应方程式_。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_；KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O_。解析(1)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应O24HI=2I22H2O中氧元素从0价变为2价，所以O2是氧化剂，碘元素由1价变为0价，所以I2是氧化产物，则氧化性：O2I2；在反应Na2SI2=2NaIS中碘元素从0价变为1价，所以I2是氧化剂，在反应中硫元素从2价变为0价，所以硫是氧化产物，氧化性：I2S，则氧化性：O2I2S。由第三个反应可知Cl2的氧化性强于I2，可推知Cl2的氧化性强于S的氧化性，因此Cl2能将硫从Na2S