四川省新津中学2019_2020学年高二化学11月月考试题.docx

四川省新津中学2019-2020学年高二化学11月月考试题2.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是（ ） A. B. C. D.3.某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是（ ） A.该实验探究的是温度对反应速率的影响B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C.实验中,H2O2的浓度不宜过大D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同4.一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的平均分子质量不再发生改变B.每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键C.容器中混合气体的颜色不变D.H2和I2的体积分数相等9.用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是（ ） A.H2的浓度 B.溶液的质量 C.H2的体积 D.H2SO4的浓度10现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是()A反应中都存在：S0B反应高温时，可自发进行C在通常情况下，都能自发进行D反应一定不能自发进行11. 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是()A. c(OH) B. c(NH4) C. c(NH3H2O) D. c(NH4)/c(NH3H2O)12可逆反应A(？)aB(g)C(g)D(g)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示。下列说法不正确的是()A若a1，则A为液体或固体B该反应正反应为放热反应CT2T1，p2p1D其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大13密闭容器中一定的混合气体发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是( )A平衡向逆反应方向移动BB的转化率降低CxyzDC的体积分数升高14.常温下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合后溶液的pH 为(忽略体积变化)（ ） A.9 B.10 C.2 D.315下列说法正确的是( )A某温度下纯水pH6，则在该条件下pH4的醋酸和pH10的NaOH中水的电离程度相同BNaHCO3溶于H2O的电离方程式：NaHCO3 Na+HCO3-C已知S的燃烧热为Q kJmol1，则S(s)O2(g)=SO3(g)HQ kJmol1D水的自偶电离方程式：2H2OH3OOH，则液氨自偶电离方程式：2NH3NHNH16.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ( )常温下某CH3COONa溶液的pH8 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1 CH3COONa和H2SO3反应，生成CH3COOH0.1 molL1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH3A B C D17.为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是（ ） 选项实验实验温度试剂加入顺序温度试剂加入顺序A20淀粉、稀硫酸、KI20淀粉、KI、稀硫酸B25KI、稀硫酸、淀粉35稀硫酸、KI、淀粉C30淀粉、KI、稀硫酸35淀粉、KI、稀硫酸D35KI、淀粉、稀硫酸30KI、淀粉、稀硫酸A.A B.B C.C D.D 17.一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g) C(g) H。其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是（ ） A.n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等 B.H”、“ ”或“=”)。 （4）结合(3)请画出2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。 22.（18分）如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应: 2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g) H1=+468kJ/molC(s)+CO2(g) 2CO(g) H2=+172.7 kJ/mol（1）反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H3=_ （2）高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?_(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是_(举出一条)。 （3）一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g)，其平衡常数K可以表示为 ，当达到平衡，下列说法正的是_(填序号)。 A.将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反应的速率C.将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变（4）D.保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，H”、“”或“=”) 。 该温度下，此反应的平衡常数K=_； 其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。反应的化学方程式为_ 23.（14分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。(1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。(2)将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式：_ _。将的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，取液时用 滴定管。用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_，即可停止滴定。某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为_。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为_(用 x、c、z表示)。下列操作会造成测定结果偏高的是_。a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度24.（14分）某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究. （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式为_;烧瓶中加入沸石的目的是_ （2）用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a _。 （3）证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液) 步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_;步骤二:取过滤后所得固体加入过量_,过滤;步骤三:_。 （4）取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_。 四川省新津中学高2018级（高二）11月月考化学答案21、【答案】（1）0.001mol/(Lmin)；0.25 （2）逆向；不变 （3）减小；（4）解:如图所示: 22、【答案】（1）-25.05kJ/mol（2）否；增加进风口的O2含量（3）c3(CO2) C（4） K=9/25或0.36 ；不变（5）CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl 23、【答案】 SO2H2O2H2SO4；酸式；酚酞 恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 24.50 mL 16cz/x % ab 24、 【答案】（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4