广西柳江中学2018_2019高二化学下学期期中试题（含解析）.docx

广西柳江中学2018-2019高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64第卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是选项性质实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒BSO2具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、活性炭可吸附水中的悬浮物，用于自来水的净化，不能消毒，选项A错误；B、SO2漂白纸浆，利用SO2漂白性，选项B错误；C、铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴，利用铁被氧气氧化时会放出热量，选项C正确；D、利用氧化铝耐高温，氧化铝作耐高温材料，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查物质性质与用途。正确理解性质判定性质是解答本题的关键。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAB. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC. 将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3离子数目为0.1NAD. 在高温下，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA【答案】A【解析】【详解】A、NO2和N2O4的最简式都是NO2，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子的物质的量是，个数是0.2NA，故A正确；B. 1个羟基含9个电子，1 mol的羟基含电子数为9NA，故B错误；C. 将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，Fe3水解，所得溶液含Fe3离子数小于0.1NA，故C错误；D. 在高温下，Fe与足量的水蒸气反应生成Fe3O4，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为NA，故D错误。3.王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如下所示。有关王浆酸的说法不正确的是（）A. 分子式为C10H18O3B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 一定条件下能发生取代反应和氧化反应D. 1 mol王浆酸最多能中和2 mol NaOH【答案】D【解析】【详解】A. 根据王浆酸的结构简式，其分子式为C10H18O3，故A正确；B. 王浆酸含有碳碳双键，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C. 含有羧基、羟基、碳碳双键，一定条件下能发生取代反应和氧化反应，故C正确；D. 羧基能与氢氧化钠反应，1 mol王浆酸最多能中和1 mol NaOH，故D错误；选D。4.下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是（）选项操作现象结论A向石蕊溶液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性B向KMnO4酸性溶液中通入乙烯溶液褪色乙烯能发生加成反应C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、SO2不能使指示剂褪色，向石蕊溶液中通入SO2，溶液变红，故A错误；B、向KMnO4酸性溶液中通入乙烯，溶液褪色，乙烯发生氧化反应，故B错误；C、铝在冷的浓硝酸中钝化，故C正确；D、一种沉淀易转化为更难溶的沉淀，向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故D错误。5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在的族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（ ）A. Y可以从溶液中置换出Z单质B. Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应C. X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质D. 单核离子半径：WZYX【答案】B【解析】【分析】X的L层电子数是K层的3倍，X是O元素；W所在的族序数是周期数的2倍，W是S元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W的最外层电子数之和为10，则Y是Na元素、Z是Al元素。【详解】A. Na与水发生剧烈反应，钠不能从溶液中置换出Al单质，故A错误；B. 氢氧化铝具有两性，氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两之间可以反应，故B正确；C. 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，H2SO3是弱电解质，故C错误 ；D. 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，单核离子半径：S2-O2-Na+Al3+，故D错误。6.如图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确的是（）A. a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应B. a电极的电极反应式为CO4OH2e=CO322H2OC. A处通入是空气，B处通入的是COD. 用该电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，至少消耗标准状况下的CO 2.24 L【答案】D【解析】【分析】一氧化碳空气燃料电池，在碱性条件下的总反应是2COO2+4OH-=2CO322H2O。【详解】A. 电子由a极流出，a是负极，a电极CO失电子发生氧化反应，b电极氧气得电子发生还原反应，故A错误；B. a是负极，a电极CO失电子发生氧化反应，a电极的电极反应式为CO2OH-2e=CO32H2O，故B错误；C.a是负极，A处通入的是CO，b是正极，B处通入的是空气，故C错误；D. 用该电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则转移电子的物质的量是0.2mol，根据方程式CO2OH-2e=CO32H2O可知至少消耗标准状况下的CO 2.24 L，故D正确。【点睛】本题考查原电池原理，明确电子流向与正负极的关系是解本题关键，再结合转移电子守恒、反应类型等知识点分析解答，电极反应式要结合电解质溶液酸碱性书写。7.20 时向20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（）A. a点：c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）B. b点：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）C. c点：c（H）c（CH3COO）c（OH）D. d点：c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）【答案】C【解析】【详解】A. a点滴入10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶质是等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，所以c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH），故A正确；B. b点溶液呈中性，根据电荷守恒c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH），故B正确；C. c点表示等体积、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶质是醋酸钠，根据电荷守恒c（H）c（CH3COO）c（OH）- c（Na），故C错误；D. d点为醋酸钠、氢氧化钠的混合液，溶液呈碱性，根据电荷守c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H），故D正确；选C。【点睛】本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点。8.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。已知:K2FeO4易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定。某小组同学用下图装置制备并探究K2FeO4的性质。制备原理:3Cl22Fe（OH）310KOH2K2FeO46KCl8H2O，装置如图所示（夹持装置略）。（1）盛放二氧化锰的仪器名称_，装置C的作用是_。（2）装置A 中反应的化学方程式是_。（3）实验时采用冰水浴的原因是_，此装置存在一处明显缺陷,请指出_。（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，一般用75乙醇进行洗涤，其目的是_。（5）查阅资料知，K2FeO4能将 Mn2氧化成 MnO4。该小组设计如下实验进行验证:关闭K，左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要的试剂是_；写出上图中负极的电极反应式: _。【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 吸收多余的氯气，防止污染环境 (3). MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O (4). K2FeO4在05环境中稳定，防止副反应发生 (5). 缺少除Cl2中混有的HCI的装置 (6). 减少产品损失，易于干燥 (7). 硫氰酸钾溶液（KSCN溶液） (8). Mn2+4H2O-5e-=MnO4-+ 8H+【解析】【分析】（1）根据装置图回答盛放二氧化锰的仪器名称；NaOH溶液能吸收多余的氯气；（2）装置A 中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水；（3）根据K2FeO4在05的强碱性溶液中较稳定回答；装置A制备的氯气中含有杂质氯化氢；（4）根据K2FeO4易溶于水、难溶于无水乙醇分析；（5）左烧杯溶液变黄色说明K2FeO4被还原为Fe3+；负极是Mn2+失电子被氧化为MnO4-。【详解】（1）根据装置图，盛放二氧化锰的仪器名称是圆底烧瓶；NaOH溶液能吸收多余的氯气，所以装置C的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。（2）装置A 中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；（3）K2FeO4在05环境中稳定，实验时采用冰水浴可以防止副反应发生。装置A制备的氯气中含有杂质氯化氢，此装置缺少除Cl2中混有的HCI的装置；（4）K2FeO4易溶于水、难溶于无水乙醇，用75乙醇进行洗涤，可以减少产品损失、易于干燥；（5）左烧杯溶液变黄色说明K2FeO4被还原为Fe3+，Fe3+遇硫氰酸钾溶液变为血红色，检验左侧烧杯溶液呈黄色原因的试剂是硫氰酸钾溶液；负极是Mn2+失电子被氧化为MnO4-，负极反应式是Mn2+4H2O-5e-=MnO4-+ 8H+。【点睛】本题考查实验制备方案、物质的分离提纯与操作的分析评价、原电池原理等，是对学生综合能力的考查，注意题目信息的迁移运用。9.工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）制取铜的操作流程如下：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O（1）实验操作的名称为_；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_（填仪器名称）。（2）滤液A中铁元素存在形式为_（填离子符号），生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_（填试剂名称）。（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH_。（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_（填代号）。a 电能全部转化为化学能b 粗铜接电源正极，发生氧化反应c 精铜作阴极，电解后电解液中Cu2浓度减小d 粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系【答案】 (1). 过滤 (2). 坩埚 (3). Fe2 (4). Cu2Fe3=Cu22Fe2 (5). 硫氰化钾溶液和新制氯水（或铁氰化钾） (6). 2AlFe2O32FeAl2O3 (7). 11 (8). bc【解析】【分析】（1）实验操作是固体和液体分离；在坩埚中灼烧固体混合物；（2）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水、Cu2O2H=CuCu2H2O，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；Fe2遇硫氰化钾溶液不变红，加入氯水后被氧化为Fe2，溶液变红。（3）铝热反应用于焊接钢轨。（4）NaAlO2水解促进水电离，NaOH抑制水电离。（5）电解法精炼铜，粗铜做阳极、精铜做阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。【详解】（1）实验操作是固体和液体分离，实验操作的名称为过滤；在坩埚中灼烧固体混合物，所以灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚；（2）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水：Cu2O2H=CuCu2H2O，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以滤液A中铁元素的存在形式为Fe2，生成该离子的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2，Fe2遇硫氰化钾溶液不变红，加入氯水后被氧化为Fe2，溶液变红，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水；（3）铝热反应用于焊接钢轨，反应的化学方程式为2AlFe2O32FeAl2O3。（4）NaOH溶液中c（OH）水c（H），NaAlO2溶液中c（OH）水c（OH），设溶液中的pHx，则NaAlO2溶液中c（OH）水10x14 molL1，NaOH溶液中c（OH）水10x molL1，则10x14/10x108，解得x11。（5）a、电解法精炼铜，部分电能转化为热能，故a错误； b、电解法精炼铜，粗铜做阳极，粗铜接电源正极，发生氧化反应，故b正确；c、电解法精炼铜，精铜作阴极，阳极铜、铁、铝等金属失电子，阴极只有铜离子得电子，所以电解后电解液中Cu2浓度减小，故c正确；d、粗铜精炼时，阴极只有铜离子得电子，所以通过的电量与阴极析出铜的量有确定关系，故d错误。10.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。已知：C（s）O2（g）=CO2（g）H1393.5 kJmol1H2（g） O2（g）=H2O（g）H2241.8 kJmol1CO（g）O2（g）=CO2（g）H3283.0 kJmol1则煤气化主要反应C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）的H_。.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）2CO（g）CH3OCH3（g）H2O（g）H198 kJmol1。（1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_（填曲线标记字母），其判断理由是_。（2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2（g）2CO（g）CH3OCH3（g）H2O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：时间/min0204080100n（H2）/mol2.01.40.850.4n（CO）/mol1.00.4250.20.2n（CH3OCH3）/mol00.150.4n（H2O）/mol00.150.28750.40.4020 min的平均反应速率v（CO）_molL1min1；达到平衡时，H2的转化率为_；在上述温度下，该反应的平衡常数K_；能表明该反应达到平衡状态的是_（填序号）；A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变C v（CO）与v（H2）的比值不变 D 混合气体的密度不变在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），则化学平衡_移动（填“向左”“向右”或“不”）。【答案】 (1). 131.3 kJmol1 (2). a (3). 正反应放热，温度升高平衡常数减小 (4). 0.0075 (5). 80% (6). 2500 (7). B (8). 向右【解析】【分析】.根据盖斯定律计算；. （1）4H2（g）2CO（g）CH3OCH3（g）H2O（g）H198 kJmol1，升高温度平衡逆向移动；（2）v（CO）c（CO）/t；H2的平衡转化率=氢气浓度的变化量/初始量100%；根据平衡标志判断；根据Q与K的关系判断平衡移动方向。【详解】.C（s）O2（g）=CO2（g）H1393.5 kJmol1H2（g） O2（g）=H2O（g）H2241.8 kJmol1CO（g）O2（g）=CO2（g）H3283.0 kJmol1根据盖斯定律，得C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）的H131.3 kJmol1。. （1）4H2（g）2CO（g）CH3OCH3（g）H2O（g）H198 kJmol1，升高温度平衡逆向移动，K值减小，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a；（2）在020 min内n（CO）n（H2）/20.5（2.0 mol1.4 mol）0.3 mol，v（CO）c（CO）/t0.15mol/L20 min0.0075 molL1min1。平衡时，n（H2）2.0 mol0.4 mol1.6 mol，则转化率（H2）1.6mol/2mol100%80%。根据化学反应：4H2（g）2CO（g）CH3OCH3（g）H2O（g）起始浓度（mol/L） 1.0 0.5 0 0转化浓度（mol/L） 0.8 0.4 0.2 0.2平衡浓度（mol/L） 0.2 0.1 0.2 0.2K2500。A、CO的转化率和H2O的产率表示的都是正反应方向，不能说明v正v逆，A项错误；B、混合气体的平均相对分子质量m/n，在反应过程中气体的总质量不变、总物质的量是变量，则平均相对分子质量是变量，若平均相对分子质量不变说明反应已达到平衡，B项正确；C、v（CO）与v（H2）的比值不变，不能说明v正v逆，故不能表明该反应达到平衡状态，C项错误；D、混合气体的密度m/V，因为混合气体总质量不变，容器容积V不变，故密度始终不变，D项错误。Qc312.52500，化学平衡向右移动。11.人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为_。（2）1 mol CO2分子中含有键的物质的量为_。（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示：其中C、N、O电负性由小至大的顺序是_。其中碳原子的杂化类型是_。（4）硝酸钾中的空间构型为_，写出的一种等电子体的化学式_。（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是_。（6）铁和氨气在640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度为_gcm3。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）【答案】 (1). 3d64s2 (2). 2 mol (3). CNO (4). SP3、SP2 (5). 平面三角形 (6). BF3（其他合理答案均可） (7). 乙醇分子间存在氢键，氯乙烷分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比氯乙烷高。 (8). Fe4N (9). 或【解析】【分析】（1）铁是26号元素，铁原子在基态时的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2；（2）CO2分子结构式是O=C=O；（3）同周期元素从左到右电负性增大；单键碳原子的杂化轨道数是4、双键碳原子的杂化轨道数是3；（4）硝酸根中N原子的杂化轨道数是，无孤电子对； 等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子； （5）乙醇分子间存在氢键；（6）根据均摊原则计算化学式；根据晶胞图，两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则晶胞的面对角线为2acm，晶胞边长是。【详解】（1）铁是26号元素，铁原子在基态时的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，外围电子（价电子）排布式为3d64s2；（2）单键全是键、双键中有1个键和1个键， CO2分子的结构式是O=C=O，所以1 mol CO2分子中含有键的物质的量为2 mol；（3）同周期元素从左到右电负性增大，所以C、N、O电负性由小至大的顺序是CNO；单键碳原子的杂化轨道数是4、双键碳原子的杂化轨道数是3，6氨基青霉烷酸中既有单键碳又有双键碳，所以碳原子的的杂化类型是sp3、sp2；（4）硝酸根中N原子的杂化轨道数是，无孤电子对，所以硝