江西省靖安中学2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题.docx

江西省靖安中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 时间：100分 分值：100分第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1、某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.610-15，用定义pH一样来规定pDl gc(D+)，则该温度下，下列叙述正确的是（ ）A、纯净的重水（D2O）中，pD=7 B、1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0C、纯净的重水中，c(D+)=c(OD-) D、1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.02、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A、HCOOH+H2OHCOO+H3O+ B、CO2+H2OHCO3+H+C、CO32+H2OHCO3+OH D、HS+H2OS2+H3O+3、在相同温度时，100mL 0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A、H+的物质的量 B、醋酸的电离常数C、中和时所需NaOH的量D、CH3COOH的物质的量4、某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )A、CH3COO B、SO32 C、CO32 D、HCO3 5、向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是( )A、黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B、既有Ag2S也有AgClC、不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 D、只有AgCl白色沉淀6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化剂，X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Z的族序数等于其周期数。下列说法正确的是（ ）A、原子半径：WXYY D、工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z7、关于溶液的下列说法不正确的是（ ）A、某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12，向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6B、水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl、NO3、I可能大量存在C、往0.1mol/L NH4Cl溶液中不断加入NaOH固体，随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小D、一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应)，则溶液中c(Ca2+)减小8、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A、0.2 mo1CO2通入1L 0.3molL-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)B、Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C、常温下pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)+c(OH)c(HSO3)c(H2SO3)c(SO32)9、已知常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如下表所示：下列有关说法不正确的是( )A、pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，则有：c(Na+) c(F)c(OH)c(H+)B、加热0.1 molL1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C、0.1 molL1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H) +c(HCO3)2c(H2CO3)D、电离平衡常数大小关系：K(HF) K(H2CO3)K(HClO)K( HCO3)10、pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( ) A、x为弱酸，VxVy B、x为强酸，VxVyC、y为弱酸，VxVyD、y为强酸，VxVy11、25时，四种均为0.1molL1的溶液，其pH如下表所示：下列关系不正确的是（ ）A、酸性：H2CO3 B、水电离产生的c（H+）：=C、溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)= 0.1molL1D、溶液中：c(Na+)c()c(OH)c(H+)12、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（：）是（）pH=0的盐酸 0.1molL1的盐酸 0.01molL1的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液A、1：10：100：1 000 B、0：1：12：11C、14：13：12：11 D、14：13：2：313、常温下，向20.00mL 0.1molL1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液。滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和则下列说法中错误的是（）A、点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）B、点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c(M+)=c(A)c(H+)=c(OH)C、酸HA溶液的浓度为0.1 molL1D、点溶液中，存在c(HA)+c(H+)c(M+)+c(OH)14、今有室温下四种溶液，pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是( ) A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42)D、V1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：915、常温下，某溶液中由水自身电离产生的H、OH，其浓度满足c(H)c(OH)1024，该溶液中一定能够大量存在的离子组是（ ）A、Ba2、Na、Cl、NO3 B、Al3、Ca2、SO42、BrC、NH4、K、HSO3、CO32 D、Na、K、MnO4、I16、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A、物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)C、常温下c(NH4+)相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)第卷（非选择题 共52分）17、已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）95时，0.01mol/LNaOH溶液的pH= （2）95时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 （3）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 （4）95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 （5）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因： 18、化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：回答下列问题：（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，则它们酸性最强的是 （填化学式，下同），最弱的是 （2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为 ，1.2molL1的NaClO溶液pH= （已知：lg2=0.3）。（3）求出该温度下，0.10molL1的CH3COOH溶液中的c(H+)= molL1。19、乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100开始升华，157时开始分解。用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。实验步骤：准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O）（1）高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）（2）滴定至终点时的实验现象是： （3）下列操作可能使测量结果偏高的是 ；A、盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗B、盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C、读数时滴定前仰视，滴定后俯视 D、锥形瓶中残留少量水（4）计算样品中Na2C2O4的纯度 20、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：WU4+XU=WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。请回答下列问题：（1）V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是 (写化学式)。（2）U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为_。（3）常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的C(OH)的比值是 。（4）已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为_。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+=N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为_。21、铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：请回答下列问题： （1）加入氧化剂的目的是 （2）最适合作氧化剂X的是 A、K2Cr2O7 B、NaClO C、H2O2 D 、KMnO4（3）加入的物质Y是 （4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?_(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因 （5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体?_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作? （6）若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是 2019-2020学年度上学期高二年级第二次月考化学答案一、选择题（共48分）题号12345678答案CCAACBDA题号910111213141516答案ACBADCAB二、非选择题（共52分）17、（1）10 ；（2）B ，水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，C(H+)、C(OH-)均增大 ；（3）10:1 ；（4）a+b=14或pH1+pH2=14；（5）曲线B对应95，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=518、（1）H3PO4；HPO42；CO2+ClO+H2OHClO+HCO3