大学普通化学综合练习题1

.普通化学练习题一、 选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题 2 分， 共 15 题， 计 30 分。）1. 下面对功和热的描述正确的是aa. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值b. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值c. 都是状态函数，变化量与途径无关d. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定2. 已知在等温等压条件下进行的某反应a(g)+b(g)=c(g)+d(l) 的 h0、 s 0，则该反应 aa低于某温度时正向自发b高于某温度时正向自发c任意温度时正向均自发d任意温度时正向均非自发3. 下列说法正确的是da. h0 的反应都是自发反应。b. 某反应的g (298k)=10kjmol-1, 表明该反应在 298k 温度下不可能自发进行。c. 已知 (fe3+/fe2+(cu2+ cu),则反应 fe3+(aq)+cu(s) = c2u+(aq)+fe2+(aq)向左进行。d. 对于 ab 2 型难溶电解质来讲， ksp 越大,则其溶解度越大。4. 下列说法错误的是da. ag+与 cl-混合，不一定有沉淀生成。b. 反应 a(g)+b(g)=c(g) ，h0; 达到平衡后，若升高温度，则平衡常数 k 减小。c. 电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。d在 h2s(g)的饱和溶液中， ceq(h+)是 ceq(s2-)的 2 倍。;.5. 下列溶液的浓度均为0.01 moldm-3，渗透压最大的是dac6h12o6+（葡萄糖）bhac cnacl dna2so46. 已知(cu2+/cu)(zn2+/zn) ，其中最强的还原剂是dacu2+ bcu czn2+ dzn7. 下列电极电势与c(h+) 无关的是 aa (fe3+/fe2+) b ( h+/h 2)c (o2/oh-)8. 在标准条件下，fhm 、sm 、 fgm 均为零是 cah2o(l) bh2(g)ch+(aq)dh2o2 (l)9. 某温度时，下列反应已达到平衡co(g)+h2o(g)=co2 (g)+h2 (g) ，h 0，为要提高 co 的转化率，可采取方法da增加总压力b减少总压力c升高温度d降低温度10. 在配制 sncl2 溶液中，为了防止溶液产生sn(oh)cl白色沉淀，应采取的措施是aa. 加酸b. 加碱c. 用水稀释d. 加热-11. 在配离子 ptcl 3(c2h 4) 中，中心离子的氧化值是 ca+3 b+5 c+2 d+412. 在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是ba. 化学反应速率常数增大；b. 反应物的活化分子百分数增加；c. 反应的活化能下降；d. 反应物的活化分子数目减小13. 决定多电子原子电子的能量e 的量子数是 ca主量子数 n b角量子数 lc. 主量子数 n 和角量子数 ld. 角量子数 l 和磁量子数 m14. 固态时为典型离子晶体的是ca. alcl 3b. sio2c. na2so4d. ccl 415. nahco 3-na2co 3 组成的缓冲溶液ph 值为 ac(hco 3 )c(co 3)c(hco 3 )22c(co)33c(hco 3 )2c( co)2c(co)3a. pka , 2lgb. pka ,1lgc. pka ,2lgd. pka ,1lgc(hco 3 )16. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键dah2sb. hic. ch4d. hf17. 常温下， 往 1.0dm3 0.10mol.dm-3hac 溶液中加入一些naac 晶体并使之溶解， 可能发生的变化是cahac 的 ka 值增大bhac 的 ka 值减小c溶液的 ph 值增大d溶液的 ph 值减小18. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是aach4 bh2o ch3bo3 dhf19. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是ca增加混凝土的强度 b防止建筑物被腐蚀 c降低其中水中的结冰温度d吸收混凝土中的水分20. 适宜选作橡胶的的高聚物应是a. tg 较低的非晶态高聚物b. tg 较高的非晶态高聚物c. tg 较高的晶态高聚物d. tg 较低的晶态高聚物a21. 恒压只作体积功的反应，等于qp 的是( a )a. hb. uc. pvd. ts22. 下列溶液的浓度均为0.01 moldm-3，沸点最高的是( d )a. c6h12o6b. hacc. nacld. na2so423. 相同温度下， agcl(s)在其中溶解度最大的是(d )a. 纯水b. 0.1moldm-3agno3 溶液c. lmol dm-3nacl 溶液d. 0.1moldm-3氨水424. 用固体 ag2cro4 配制的饱和溶液中 c(ag+)= a moldm-3,c(cro 2-)= b moldm-3, 则ksp(ag 2cro4)=( b)a. abb. a2bc. ab2d. ab325. 在 nh 3(g)的水溶液中，加入固体nh 4cl ，减小的是(c)a. nh 3 浓度b. h+浓度c. oh-浓度d. nh 3 在水中的溶解度26. 下列结论中，错误的是( a)a.g(t)g(298.15k)b.h(t)h(298.15k)c.s(t)s (298.15k)27. 在标准条件下，fhm 、sm 、fgm 均为零是( c )a. h2o(l)b. h2(g)c. h+(aq)d. h2o2 (l)28. 在na2so4溶 液 中 加 入bacl 2溶 液 ， 生 成baso4沉 淀 的 条 件 是(c )a. 只要加入 bacl2b. c(ba2+)c(so42-)k sp(baso4)29. 已知下列反应为一基元反应2 a(g)+b(g)=2c (g) ，则反应速率 va : vb : vc=( c ) a.2 :1 :2b.1:2 :1c.1 :1 :1d.1:1:230. 在恒温下增加反应物浓度， 化学反应速率加快的原因是（ d ）a. 化学反应速 率常数增大；b. 反应物的活化分子百分数减小；c. 反应的活化能下降；d. 反应物的活化分子数目增加31. 在 h2o 分子和 co2 分子之间都存在的分子间作用力是（b）a. 取向力，诱导力b. 诱导力，色散力c. 取向力，色散力d. 取向力，诱导力，色散力32. 以公式 u = q pv 表示的热力学第一定律 ,其适用条件是（ c）a. 封闭系统b. 封闭系统，不做非体积功c. 封闭系统，不做非体积功的等压过程d. 封闭系统，不做非体积功的等温等压过程33. 下列物质中熔点最高的是（c）a. alcl 3b. sicl4c. sio2d. h2o34. 电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（ a）a. 阴极b. 阳极c. 任意一个电极35. 下列各组物质中属于同素异性体的是答（ c）a. 核裂变原料 235u 和 238ub. 核聚变原料 2h 和 3hc. 金刚石、石墨和c60d. 乙醇和二甲醚36. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是答（ c）a.2，0，0，12b.2，1，0，1（21c.3，2，0，2d.3，1，0,1237. 常用的感光材料agbr 在 0.01mol.dm-3 下列溶液中的溶解度比水中大的有答（ a）a. 氨水b. agno 3c. nabr38. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是答（ a）a. ch4b. h2oc. h3bo3d. hf39. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（ b）a. h2ob. cci 4c. ch3och3d. nh 340. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（ b）4a. nh +-b. hco3c. h3o+d. h2co3二、判断题（对者打，错者打，填入括号内，每题1.5 分，共 15 分）1. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。2. 两种分子酸 hx 溶液和 hy 溶液有同样的 ph，测这两种酸的浓度（ mol.dm -3）相同。3. p 轨道电子云的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。4. 酶是具有催化作用的蛋白质。5. 对某一化学反应，其标准平衡常数k和电动势 e 的数值，都随化学计量数的不同选配而异。6. 催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。7. 某温度和压力下达到平衡的气体反应，若增大压强，反应向逆反应方向进行，则正反应应是体积增大的反应。8. 若反应 n2(g) + 3h2 (g) = 2nh 3(g)在某温度时的平衡常数为k ，则反应1/2n2 (g) + 3/2h2(g) = nh 3(g)在相同温度时的平衡常数等于2k 。9. pbcl2 沉淀加入ki 溶液后，白色的pbcl 2 很容易转化成黄色的pbi2 沉 淀 ，是因 为 pbi2 的溶度积常数比pbcl 2 小。10. 反应 2cl2(g)+2h2o(g)=4hcl(g)+o 2(g)， rhm0，达到平衡后，升高温度：会使k减小； hcl 的量将减小。1. h0 的反应都是自发反应( x )2. 恒容只作体积功的反应，qv=u()3. 电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强()4. h 2s(g)溶液中， ceq(h +)是 ceq(s2-)的 2 倍()5. 若h、s 均为正值，当温度升高时，g 将增大。()6. 对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。答（）7. 对某一化学反应，其标准平衡常数k 和电动势 e 的数值， 都随化学计量数的不同选配而异。答（）8. 金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。答（）9. 橡胶的 tg 越低、 tf 越高，则其耐寒性与耐热性越好。答（）三、简答题（每题 5 分， 共 15 分）1、简述弹式热量计测量反应热效应的原理，并写出计算公式。解： q = - q (h 2o)+qb,要答出如下要点：（1） ）弹式热量计是一个近似绝热系统；（2） ）环境所吸收的热量分为两个部分：吸热介质水；金属容器及钢弹组件所吸收。2、简述吕 .查德理平衡移动原理的内容, 并从热力学角度进行分析.解：原理：假如改变平衡系统的条件之一，如浓度、压力或温度，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。rgm =rtlnq/k， q k ,rgm k， rgm 0，反应逆向自发进行。在定温下， k 是常数，而 q 则可以通过调节反应物或产物的量（或浓度或分压）加以改变，若希望反应正向进行，就通过移去产物或增加反应 物使 q k ,rgm 0,， 从而达到预期的目的。对于温度的影响，测可以用范特霍夫等压方程式来分析。ln (k 1 / k 2 ) = -rhm /r (1/t2 1/t1) =rhm /r (t 2-t 1)/(t1t2)3、多电子原子核外电子分布遵守的原则是什么?解：泡利不相容原理：指的是一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。由这一原理可以确定各电子层可容纳的最多电子数22n 。最低能量原理：表明核外电子分布将尽可能优先占据能级较低的轨道；洪德规则：说明牌主量子数和角量子数都相同的等价轨道中的电子，总是尽先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋量子数相同，即自旋平行。洪德规则的补充规则：等价轨道在全充满状态或半充满状态或全空状态时比较稳定。四、计算题（共 30 分）1、(本题 8 分)已知sno2(s)+c(s) =sn (s) +co2 (g)fhm(298.15k)-58100-394-1(kjmol)sm (298.15k)52.35.74051.55213.64(jk -1mol-1)试求 900k 时反应的rgm(近似值)及 pco2=80kpa 时的rgm。解：rhm=bfh m= 187 kjmol-1rsm= bfsm= 207.15jmol-1 rsm(t) rsm(298.15k) rhm(t) rhm(298.15k)rgm=rhm- trsm= 187 90020710-3 = 0.565k jmol-1rgm =rgm+ rtln (bp/p )b= 565 + 8.314jmol-1p = 100kpa, r=8.314 j.mol-1.k -1900 ln (80/100) = - 1104.692（本题 10 分）298.15k 时，反应 ag+ + fe2+= ag + fe3+，已知 （ ag+/ag ）=0.80v, (fe3+/fe2+)=0.77v。试计算：（1） 该反应的平衡常数k。2+3+（2） 用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。-3+（3） 当 c(fe)= c(fe)=1.0 mol dm时，若要使反应逆向进行，ag 的浓度应控制为多少 moldm-3？解： e= （ ag+/ag ） - (fe3+/fe2+) = 0.03 vlg k= n e/(0.05917v) = 0.507,k= 3.21() ptfe 2, fe 3agag ()+3+2+e= （ ag/ag ） -(fe/fe) 0时，反应逆向进行，（ag +/ag） = （ ag+/ag ）+ 0.5917lg ag + (fe3+/fe2+) 0.05917lg ag + (0.77-0.80)=-0.03+lg ag(-0.03/0.591)=-0.0507ag+ 0.311mol.dm -33.（12 分）试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应1no(g) + co(g)=n2(g) + co2(g)2（1） 在 25的标准条件下能否自发进行？并（用一句话） 说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。（2） 估算在 600时该反应的标准平衡常数k标准热力学函数no(g)co(g)n2(g)co2(g)90.25110.520393.5086.57137.150394.36fhm(298.15k)/kj.mol-1fgm(298.15k)/kj.mol-1sm(298.15k)/j.k -1.mol-1210.65197.56191.50213.64解：rgm=bfgm= - 343.78 k j.mol -1 0,反应可自发进行 ,催化剂能加快反应速度 ,对汽车尾气低温处理具有重要意义rhm=bfhm= -373.23 kjmol -1rsm =bfsm= -98.82jmol-1 rsm(t) rsm(298.15k) rhm(t) rhm(298.15k) rgm=rhm- trsm= -286.69lnk=-rgm /rt= 39.53k= 1.4710174、某温度时 1.10 mol so2 和 0.90 mol o2 在密闭容器中反应生成 so3 气体， 达到平衡后，测得混合物中剩余的氧气 0.53 mol，混合气体的总压力为 100 kpa。试求该温度时反应 2so2(g) + o2(g) = 2so3(g)的标准平衡常数 k 。解：2so2(g)+o2(g)=2so3(g)起始物质的量 (mol)1.100.90反应中物质的量的变化 (mol)0.740.370.372平衡时:0.260.530.74平衡时: 总物质的量 (mol)=0.26+0.53+0.74=1.53平衡时的分压 : pi = p xipso 2 =100 0.26/1.53=16.99kpa po 2=100 0.53/1.53=34.64 kpa pso 3=100 0.74/1.53=48.37 kpa bk=(pb/p )=(0.1699p ) -2 (0.3464p ) -1 (0.4837p ) 2=0.412 2.887 0.6955 p =0.827 p =82.7kpa5、fe3+,mg 2+的浓度都为 0.1 mol dm-3,可利用难溶氢氧化物 ,将它们分离 ,试问,溶液的ph 值应控制在什么范围 ?谁先沉淀 ?(提示:当溶液中离子浓度小于10-5 mol dm-3 时可视为沉淀完全 )已知: ksp (fe(oh) 3)=1.110-36,ksp(mg(oh) 2)= 5.310-12解 ： fe3+ 开 始 沉 淀 的ph计 算 ： 当fe3+ =0.1时 开 始 沉 淀 ,可 由oh - 3=ksp/fe3+-36-35=1.110/0.1=1.110oh -=2.2 10-12 时, 再由 poh = -lgoh -=11.65, ph=14-poh=2.34当 fe3+ 为 10 -5 时为完全沉淀, 可由oh - 3 = ksp/ fe 3+ =1.1 -36-51.1-3110oh -=4.79 10-11 时, 再由 poh = -lgoh -=10.31, ph=14-poh=3.68/10=10mg 2+ 开 始 沉 淀 的ph计 算 ： 当mg 2+=0.1时 开 始 沉 淀 ,可 由oh - 2=ksp/mg 2+=5.310-12/0.1=5.310-11oh -=7.28 10-6 时, 再由 poh = -lgoh -=5.13, ph=14-poh=8.