云南省江川二中2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

云南省江川二中2019-2020学年上学期期中考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A 2s22p2和2s22p4 B 2s22p2和3s23p4C 3s2和3s23p5 D 3s1和3s23p52.下列各组原子中第一电离能前者大于后者的是()A S和P B Mg和Al C Na和Mg D Ne和He3.下列叙述中正确的是()A 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B 以极性键结合起来的分子一定是极性分子C 非极性分子只能是双原子单质分子D 非极性分子中，一定含有非极性共价键4.下列叙述中正确的是()A 能电离出H的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强D H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸5.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A 1价 B 3价 C 5价 D 5价6.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）A 直线形sp杂化 B 三角形sp2杂化C 三角锥型sp2杂化 D 三角锥型sp3杂化7.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p48.最新合成的某有机物A的结构简式为，它含有1个手性碳原子，具有光学活性。若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是()A 酯化反应 B 水解反应 C 银镜反应 D 加成反应9.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（）A BaTi8O12 B BaTi4O6 C BaTi2O4 D BaTiO310.下列说法正确的是()A 一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B 含氢键的分子熔、沸点一定升高C 分子间作用力包括氢键和范德华力D 当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键11.下列粒子半径的比较中正确的是()A NaNa B ClCl C Ca2Cl D MgNa12.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到()A 制半导体的元素 B 制农药的元素C 制催化剂的元素 D 制耐高温合金的元素13.下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是()A CaCl2 B MgO C N2 D NH4Cl14.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是()A 2、8、8、18 B 2、8、18、18C 2、18、18、18 D 2、8、18、3215.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A 2Na2O22H2O4NaOHO2 B Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3C Cl2H2OHClOHCl D NH4ClNaOHNaClNH3H2O16.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是()A 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D 电子云图是对运动无规律性的描述17.最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球表示N原子，空心球表示M原子，则它的化学式为()A M4N4 B MN C M14N13 D M4N518.价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质下列选项中互称为等电子体的是（）A CO2和 NO2 B N2和 O2C CO32-和SO32- D SO2和 O319.第A族元素的原子与第A族元素的原子结合形成的晶体属于（）A 分子晶体和原子晶体 B 分子晶体C 原子晶体 D 何种晶体无法确定20.下列说法中正确的是()A 处于最低能量状态的原子叫做基态原子B 3p2表示3p能级有两个轨道C 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多21.下列有关说法中正确的是()A 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价22.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A 金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅B CI4CBr4CCl4CH4C MgOO2N2H2OD 金刚石生铁纯铁钠23.有关晶格能的叙述不正确的是()A 1 mol气态金属阳离子离子和1 mol气态阴离子离子结合生成1 mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能B 晶格能通常取正值C 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D 晶格能越大，物质的硬度反而越小24.下列有关键和键的说法错误的是()A 含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B 当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D 在分子中，化学键可能只有键而没有键25.下列性质体现了金属通性的是()A 银不易生锈 B 铁常温下不溶于浓硝酸C 钠与水剧烈反应放出氢气 D 金属具有良好的延展性 二、非选择题(共5小题,共50分) 26.现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式_。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。27.能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，回答铁镍基态原子未成对电子数各为_、_。(2)C60可用作储氢材料，已知金刚石中的CC键的键长为0.154 nm，C60中CC键键长为0.1400.145 nm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？_，阐述理由：_。C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有_个。(3)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如下图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为_；1 mol C60分子中键的数目为_。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为_。(4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为_个。(5)请解释如下现象：熔点：Si60N60C60，而破坏分子所需要的能量： N60C60Si60，其原因是：_。28.钛和钛的合金已被广泛应用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：(1)钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为_。Ti元素在元素周期表中的位置是第_周期，第_族；基态原子的电子排布式为_，按外围电子排布特征Ti元素在元素周期表分区中属于_区元素。(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是_。(3)现有含Ti3的配合物，化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O。配离子TiCl(H2O)52中含有的化学键类型是_，该配合物的配位体是_。 29.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)代表NaCl的是_，每个Na周围与它最近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。30.（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力；碘的升华，粒子间克服了的作用力三种晶体的熔点由高到低的顺序是（2）下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为（填序号）（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有，由非极性键形成的非极性分子有，能形成分子晶体的物质是，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3 500试推断它们的晶体类型：A；B；C；D（5）图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A；B；C；D 答案1.D 2.B 3.A 4.D 5.B 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D 14.A 15.A 16.B 17.C 18.D 19.D 20.A 21.D 22.B 23.D 24.D 25.D26.(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22p63s23p63d10(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr27.(1) 42(2)不正确C60为分子晶体，熔化时不需破坏化学键，破坏较弱的分子间作用力；金刚石为原子晶体，熔化时破坏较强的共价键6(3)sp2 90NA 31(4)N、C、Si30(5)由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点是Si60N60C60；而破坏分子需断开共价键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N60C60Si60。28.(1)同位素4B1s22