12-6.考点强化四种晶体及其性质的比较

1 考点精讲 2 典例剖析 3 规律方法 4 变式训练 5 真题演练 考点强化 四种晶体及其性质的比较 第十二章 物质结构与性质 选修 一 考点精讲 1 考点精讲 一 四种晶体的比较 分子 原子 分子间作用力 共价键 金属阳离子 自由电子 阴 阳离子 金属键 离子键 考点强化 四种晶体及其性质的比较 二 常见晶体熔沸点高低的判断规律 1 不同类型晶体的熔 沸点高低一般规律 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体的熔 沸点差别很大 2 原子晶体 原子半径越小 键长越短 键能越大 熔 沸点越高 3 离子晶体 一般地说 阴 阳离子所带电荷数越多 离子半径越小 则离子间的作用就越强 其离子晶体的熔 沸点就越高 如熔点 MgO MgCl2 NaCl CsCl 4 金属晶体 金属离子半径越小 离子电荷数越多 其金属键越强 金属熔 沸点就越高 如熔 沸点 Na Mg Al 5 分子晶体 1 分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 具有氢键的分子晶体 熔 沸点反常地高 如H2O H2Te H2Se H2S 2 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大 晶体的熔 沸点越高 如SnH4 GeH4 SiH4 CH4 F2N2 CH3OH CH3CH3 4 同分异构体分子中 支链越少 其熔沸点就越高 如CH3 CH2 3CH3 CH3CH2CH CH3 2 C CH3 4 二 典例剖析 2 典例剖析 典例1 下列排序正确的是 A 酸性 H2CO3 C6H5OH CH3COOHB 碱性 Ba OH 2 Ca OH 2 KOHC 熔点 MgBr2 SiCl4 BND 沸点 PH3 NH3 H2O D 解析A项 酸性应为CH3COOH H2CO3 C6H5OH 错误 B项 碱性应为Ba OH 2 KOH Ca OH 2 错误 C项 熔点 原子晶体 离子晶体 分子晶体 即BN MgBr2 SiCl4 错误 D项 由于NH3 H2O分子间形成氢键 所以沸点 H2O NH3 PH3 正确 解析显 隐 准确判断微粒间的作用及晶体的类型 典例2 1 熔点的高低 KCl MgO 填 或 2 NiO FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同 Ni2 和Fe2 的离子半径分别为69pm和78pm 则熔点NiO FeO 填 或 解析显 隐 回原题 三 规律方法 3 规律方法 判断晶体类型的五个依据 1 构成晶体的微粒和微粒间的作用力 2 物质的类别 3 晶体的熔点 4 物质的导电性 5 硬度和机械性能 注意 1 常温下为气态或液态的物质 其晶体应属于分子晶体 Hg除外 2 合金的硬度比成分金属大 但熔 沸点比成分金属低 1 构成晶体的微粒和微粒间的作用力 2 物质的类别 3 晶体的熔点 4 物质的导电性 5 硬度和机械性能 3 石墨属于混合型晶体 但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1 42 10 10m 比金刚石中碳碳共价键的键长 键长为1 54 10 10m 短 所以熔 沸点高于金刚石 4 AlCl3晶体中虽含有金属元素 但属于分子晶体 其熔 沸点低 熔点190 注意 判断晶体类型的五个依据 四 变式训练 4 变式训练 变式1 下列关于金属及金属键的说法正确的是 A 金属键具有方向性与饱和性B 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 转解析 B 解析金属键没有方向性和饱和性 A错 B对 金属中本身就存在着自由电子 并不是外加电场而产生的自由电子 C错 金属具有光泽是因为自由电子能够吸收所有波长的光 随即又反射出来 若全部反射就是银白色 若反射一部分就呈其他颜色 如金 所以D项说是因为金属阳离子 是错误的 回原题 A SiCl4是分子晶体B 单质B可能是原子晶体C AlCl3加热能升华D NaCl键的强度比KCl的小 变式2 根据下表给出的几种物质的熔点 沸点数据 判断下列有关说法中错误的是 D 解析由表中所给熔 沸点数据可知 SiCl4应为分子晶体 A项正确 单质B可能为原子晶体 B项正确 AlCl3的沸点低于熔点 它可升华 C项也正确 NaCl的熔 沸点高于KCl的 表明Na 与Cl 键断裂较K 与Cl 键断裂难 即NaCl的键的强度大于KCl的 D项错误 解析显 隐 五 真题演练 5 真题演练 解析SiX4是共价化合物 易与水发生水解反应 NaX是离子化合物 熔点高于SiX4 在水溶液中电离 不水解 解析显 隐 2014 海南 对于钠的卤化物 NaX 和硅的卤化物 SiX4 下列叙述正确的是 双选 A SiX4难水解B SiX4是共价化合物C NaX易水解D NaX的熔点一般高于SiX4 BD 真题1 1 准晶是一种无