云南省文山马关实验高级中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题.docx

云南省文山马关实验高级中学2019-2020学年期末考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.国际奥委会公布的违禁药物有138种，其中某种兴奋剂分子结构如图，关于它的说法正确的是（）A 该物质属于芳香烃B 该分子中所有碳原子共面C 1mol该物质与氢氧化钠溶液完全反应，最多消耗2moINaOHD 该物质的化学式为C15H24ClNO22.下列有关化学用语的说法中不正确的是（）A -OH与都表示羟基 B 次氯酸的结构式为：H-Cl-OC CH4分子的球棍模型： D 苯分子的比例模型：3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol。对此反应速率的表示正确的是（）A 用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）1B 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol（Lmin）1D 分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3214.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是()A 白磷着火点低，在空气中可自燃B 白磷、红磷互为同素异形体C 31 g白磷中，含PP键1.5 molD 已知P4(白磷，s)3O2(g)=2P2O3(s)HQkJmol1，则白磷的燃烧热为QkJmol15.关于醋酸的下列说法不正确的是（）A 既能与有机物反应又能与无机物反应 B 既能发生复分解反应又能发生水解反应C 既能发生置换反应又能发生酯化反应 D 既能发生取代反应又能发生氧化还原反应6.若室温时c(OH)amolL1氨水与c(H)bmolL1盐酸等体积混和恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨的电离度为()A100% B100% C100% D100%7.在25 时，电解含有0.02 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液200 mL，当阳极产生672 mL(标准状况下)气体时，假设忽略溶液体积变化，判断电解后溶液的酸碱性为()A 酸性 B 碱性 C 中性 D 无法判断8.化合物丙由如下反应制得：C4HC4HC4H。丙的结构简式不可能的是()A CH3CH2CHBrCH2Br B CH3CH(CH2Br)2C CH3CHBrCHBrCH3 D (CH3)2CBrCH2Br9.下列热化学方程式中，书写正确的是()A 2SO2O22SO3H196.6 kJmol1B H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJD C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol110.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达到平衡的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达到平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D 11.在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少amolL1，B的平均反应速率v(B)a/15 molL1min1，C物质的量浓度增加2a/3 molL1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为()A 3122 B 1322 C 3121 D 111112.下列化学用语表达不正确的是（）丙烷的球棍模型为丙烯的结构简式为CH3CHCH2C（CH3）4，叫新戊烷与C8H6互为同分异构体A B C D 13.结合下图判断，下列叙述正确的是()A 和中正极均被保护B 和中负极反应均是Fe2e=Fe2C 和中正极反应均是O22H2O4e=4OHD 和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀14.白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料，下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是（）A 钢 B 铜 C 大理石 D 生铁15.下列说法正确的是（）世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；CH3COONa，BaSO4一都是强电解质；明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L Ba（OH）2溶液的pH相同；一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。A B C D 16.在中处于同一平面内的原子最多可能是()A 12个 B 14个 C 18个 D 20个17.下列叙述正确的是（）A 石油和石蜡油都属于烃类，甘油、菜子油属于酯类B “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这里的“丝”指蛋白质，“泪”指油脂D 原电池都是利用氧化还原反应进行的，两极可以是相同的金属18.下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是（）A 氟氯代烷化学性质稳定，有毒B 氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃C 氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D 在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应19.下列物质的水溶液因水解显碱性的是()A NH4Cl B NaOH C CH3COOK D CH3COOH20.下列说法不正确的是()A FeCl2溶液在保存时只需加入少量铁屑，不需加入盐酸B 不能用玻璃瓶装氟化铵溶液C NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂D 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度21.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是()A 燃烧反应都是放热反应B 对于可逆反应：aA(g)bB(g)bC(g)dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热C 氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D 只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池22.下列事实可证明NH3H2O为弱碱的是()A 氨水能与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝B 经实验测得在氨水中存在NH3H2O分子C 碳酸铵受热易分解D 等浓度、等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与醋酸中和，二者消耗的醋酸的物质的量相同23.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是()A 含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB 0.02 molL1的AgNO3溶液与0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103D a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点24.下列关于合成材料的说法中，不正确的是（）A 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHClC 合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇D 合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CHCH=CH225.下列物质中，不属于羧酸类的是()A 乙二酸 B 苯甲酸 C 硬脂酸 D 石炭酸 分卷II二、非选择题(共6小题, 共50分) 26.(14分)氯化铜晶体（CuCl22H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。（1）操作I加入X的目的是_ 。（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_（填字母）。A.KMnO4B.NaClOC.H2O2D.Cl2（3）操作II的Y试剂为_（填化学式），并调节溶液的pH在_范围。（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）_。（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法_。27.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）在3个阶段中，N2的平均反应速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是，其值是。（2）H2的平衡转化率(H2)、(H2)、(H2)的大小关系是。（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是。（4）第阶段时，化学平衡常数K1；第、阶段化学平衡常数K2K3；（填“”、“”、“”）判断的理由是。28.2羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。（1）2羟基异丁酸乙酯的分子式为_，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2羟基异丁酸乙酯有_个吸收峰；（2）的反应类型分别为_，_；（3）已知I为溴代烃，IB的化学方程式为_；（4）缩聚产物F的结构简式为_；（5）下列关于和的说法正确的有_（双选，填字母）；A后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可B两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2C两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等D两者都可以与氢气发生加成反应 29.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(该反应H0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下：(1)吸硫装置如图所示：装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_、_。(写出两条)(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO3(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)_ molL1。(只列出算式，不作运算)已知：I2=2I(3)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 _(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。30.淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30min，然后逐渐将温度降至60左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2OC6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O请回答下列问题：（1）实验加入98%硫酸少许的作用是：_；（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_；（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_；（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_；（5）将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_。 31.研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：已知：E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为31；(R、R、R代表相同或不相同的烃基)。(1)A分子中的含氧官能团的名称是_。(2)DE反应的化学方程式是_。(3)AB反应所需的试剂是_。(4)GH反应的化学方程式是_。(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是_。(6)E的同分异构体有下列性质：能与NaHCO3反应生成CO2；能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有_种，其中任意1种的结构简式是_。(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是_。 答案 1.C 2.B 3.D 4.D 5.B 6.A 7.C 8.B 9.B 10.D 11.A 12.D 13.A 14.B 15.C 16.D 17.D 18.A 19.C 20.A 21.C 22.B 23.B 24.C 25.D 26.（1）加入氧化剂，使Fe2氧化为Fe3（2）CD（3）CuO 3.74.7（4）盐酸 Cu2水解：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H，加入盐酸抑制其水解（5）CuO HCl气流中蒸发 27.（1） 0.05 mol （2） （3）正反应方向 减小NH3浓度（4） 由图可以判断，到采取降低温度的措施，放热反应，降温平衡常数增大。 28.（1）C6H12O3；4 （2）消去反应；氧化反应（3）（4）（5）AC 29.(1)品红、溴