2019年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合化学试题及参考答案(范围：高中化学全部内容)

2019年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 ( )A. 水晶和红宝石的主要成分都是SiO2B. 燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率C. 甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同D. ClO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌8. 下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值） （ ）A. O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子B. 1molNH4Cl中含有的H-Cl键的数目为NAC. CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定9. 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是 （ ）粒子组试剂X离子方程式AK+、Na+、HCO3-、SiO32-少量HCl2H+ + SiO32- = H2SiO3BNH4+、Fe2+、Br-、SO42-过量H2SFe2+ + H2S = FeS+ 2H+CHClO、Na+、Fe3+、SO32-过量CaCl2Ca2+ + SO32- = CaSO3DI-、Cl-、H+、SO42-适量NaNO36I- + 2NO3- + 8H+ = 2NO+ 4H2O + 3I210. 四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下，0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1:1形成化合物C。下列说法正确的是 （ ）A. 化合物C可能为离子化合物B. Z离子的半径比Y离子的大C. Y的非金属性很强，其单质非常活泼D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强11. 下列装置能达到实验目的的是 （ ）12. 下列说法中正确的是 （ ）A. 因发生加成反应，苯可使溴水褪色B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种C. 分子中最多有12个原子共平面D. 将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N313. 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是 （ ）A. 循环物质E为水B. 乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应C. 甲池中的电极反应式为Cu2+ + 2e- = CuD. 若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为64g三非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（共129分）26.（14分）已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应，所得黑色固体产物的成分不同，某化学小组的同学为测定该固体产物的组成，称取168mg纯铁粉，按下列步骤进行实验：如图所示连接好装置，检查气密性，装入药品；打开K，加热某装置，一段时间后，再加热另一装置；反应完成后，关闭K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积。回答下列问题：（1）实验中先点燃 处的酒精灯，该操作在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之 （填“前”或“后”）。（2）下列实验操作的目的是：将铁粉和石棉绒混合均匀 ；关闭K 。（3）判断铁粉与水蒸气反应已经完成的现象是 。（4）有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该同学的理由是 。（5）用改进后的正确装置进行实验，收集到气体的体积为67.2mL（已换算成标准状况），则固体产物的组成为 。27.（14分）辉钼矿的主要成分是MoS2（Mo呈+4价），含少量SiO2以及Re的化合物等杂质。由辉钼矿可制得金属缓蚀剂钼酸钠晶体（Na2MoO410H2O）、催化剂Mo2C和氧化剂KReO4，其主要流程如下：（1）焙烧辉钼矿时，发生的反应及反应开始的温度（T）与真空度的关系如下图所示：（真空度P/P0表示反应时的压强与标准大气压之比）为获得碳化钼，在真空度为0.5的条件下，适宜的反应温度应控制在 。（2）焙烧时，生成Mo2C的反应中被还原的元素有 （填元素符号）；水洗烧结物时，洗去的物质除Na2S、Na2CO3之外，还有 。（3）用NaClO2氧化MoS2时，MoS2转化为MoO42-和SO42-，写出该反应的离子方程式 。（4）已知钼酸钠的溶解度曲线如下图，获得Na2MoO410H2O的操作A为 、 、过滤。（5）生成KReO4晶体的化学方程式为 ；加入KCl时，同时加入乙醇的作用是 。28.（15分）含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：（1）已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) H1=-akJ/mol 4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g) H2=-bkJ/mol H2O(l) = H2O(g) H3=+ckJ/mol写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式 。（2）肌肉中的肌红蛋白（Mb）可与O2结合生成MbO2：其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正 = k正c(Mb) P(O2),V逆 = k逆c(MbO2)。37时测得肌红蛋白的结合度（）与P(O2)的关系如下表结合度（）指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比：P(O2)/kPa0.501.002.003.004.005.006.00(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0计算37、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K= 。导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度（）与O2的压强P(O2)之间的关系式= 。（用含有k正、k逆的式子表示）（3）构成肌红蛋白的甘氨酸（H2NCH2COOH）是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与的关系如图1所示：纯甘氨酸溶液呈 性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为 。向的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为 。用电位滴定法（图2）可测定某甘氨酸样品的纯度：称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定（与甘氨酸1:1发生反应），测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图3。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL。该样品的纯度为 %（计算结果保留一位小数）。（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）35.化学选修3：物质结构与性质（15分）BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都属于铁电体，它们具有许多特异的性能，如当它受压力而改变形状时会产生电流，通电时会改变形状等。（1）基态Ti原子的价电子排布式为 ，属于 区元素。（2）KH2PO4晶体中存在的作用力有 （选填字母）。A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键（3）NO2-中N原子的杂化类型为 ，键角（填“、或”） 120，其原因是 。N、O、Na三种元素的第二电离能（I2）由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（4）BaTiO3的晶胞如下图所示：Ti原子的配位数为 ，晶体的密度为g/cm3，最近的Ba原子和O原子之间的距离为 （填计算式）nm。（BaTiO3的摩尔质量为233g/mol，NA为阿伏加德罗常数的值）36.化学选修5：有机化学基础（15分）溴丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下：回答下列问题：（1）AB的反应条件和试剂为 。（2）C的化学名称为 。（3）写出CD的反应方程式 。（4）I中含有的官能团的名称是 。（5）符合下列条件的E的同分异构体有 种。能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。分子中含有两个苯环，不含有-O-O-结构，且核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1。上述异构体中，能与NaOH以1:3的物质的量比发生反应的结构简式为 。（6）根据已有知识并结合题中相关信息，设计由CH2=CHCH2OH为起始原料合成的合成路线（其它试剂任选）。合成路线示例如下：2019年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合化学试题参考答案一选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号78910111213答案CCDABDB三非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（共129分）26.（每空2分，共14分）（1）A 后（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积，以便充分反应（文字表述不同，所表达的原理相同也给分）防止冷却时，装置内的压强下降过快将空气吸入装置，影响H2体积的测定（3）量筒内液面不再发生变化（4）若导管太短，冷却时，气体不能回流，导致气体体积偏大（1分）；若导管太长，导管不易插入量筒中，也不易从量筒中取出（1分）（文字表述不同，所表达的原理相同也给分）（5）FeO27.（第（4）小题每空1分，其它每空2分，共14分）（1）1045KT1075K（1045K1075K之间也给分，无K不得分）（2）Mo和C Na2SiO3（3）2MoS2 + 9ClO2- + 12OH- = 2MoO42- + 9Cl- + 4SO42- + 6H2O（4）蒸发浓缩（1分） 冷却至10以下结晶（1分）（答冰水冷却也得1分，只答冷却结晶不得分）（5）NaReO4 + KCl = KReO4+ NaCl 减小KReO4的溶解度28.（第（1）小题3分，其它每空2分，共15分）（1）4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l) H=-kJ/mol（2）2.00kPa-1（无kPa-1不扣分，答2不扣分）（3）酸 H3N+CH2COO-H2NCH2COO-H3N+CH2COOHH2NCH2COO- + 2H+ = H3N+CH2COOH85.0（写了%不扣分）（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题