2010福建省高三化学选考部分专题训练.doc

2010福建省高三化学选考部分专题训练一、物质结构与性质1研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。 （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 。 C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是 （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式： 电离能kJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540 （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62+ 颜色(填“无”或“有”)。 （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有 个键， 个键。其中心原子采取 杂化轨道方式。A4个键 B2个键、2个键C2个键、l个键 D3个仃键、l个键Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 = Fe(s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。2钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6COTiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布式为 。(2)与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有 。(4)TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。(6)在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为 。3（1）图l表示元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数 。已知H的电负性为15，而氯元素的电负性为30，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为 。原子序数比A小l的元素与D元素形成的化合物的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。4. （1）A、B、C、D四种元素处于同一周期;在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高;B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的;C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。 A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号） ； B的单质分子中存在 个键； D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，其熔点比金刚石 （填“高”或“低”）；（2）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，但却是强温室气体，下列推测不正确的是 。ANF3分子呈三角锥形 BC3F8在CCl4中的溶解度比在水中小CCHClFCF3存在手性异构 (3) 氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，写出铬原子的基态的核外电子排布式_。某含Ti3+的配合物，化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O。该配合物的配体是 。5. 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为21。请回答下列问题：（1）A、C、D三种元素按第一电离能由大到小排列顺序为 （填元素符号）。（2）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 （填序号）：A单质B单质RRA单质B单质B单质RA单质A单质RB单质（3）写出B原子的核外电子排布式 _，CB3固体时的晶体类型为 。（4）C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 。（5）右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ，FeD2物质中具有的化学键类型为 。6(双十). 氮元素可以说是生命的基础，人体内输送氧气的血红素和植物体内催化光合作用的叶绿素都含有氮元素。（1）氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的微粒的化学式 、 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。（2）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。“N5”分子碎片所带电荷是 。 1个“N5”分子碎片包含 键； 键。（3）氮元素的氢化物NH3能与Cu2+形成配离子Cu(NH3)4 2+。其中配位体是 ，配位原子的杂化方式是 。气态氢化物的沸点均比同主族下一周期的元素气态氢化物高很多的原因是 。（4）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如右图所示。图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构。每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键。基态铁原子的电子排布式为 ；请在图中左边立方体的中填写出其余3个Fe原子。上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为 。二、有机化学基础com1X是一种能与FeCl3溶液作用显紫色的重要有机物。 （1）写出E中官能团的名称 ，反应的反应类型是 。 （2）X的结构简式为 。 （3）写出反应的化学方程式 。 （4）写出满足能与FeCl3溶液发生显色反应且含有的C（C9H10O3）的同分异构体的结构简式 （写出两种：一种苯环上有四个取代基，一种苯环上有两个取代基）。*2. 仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的： 已知：反应为羟醛缩合反应。请回答：（1）肉桂醛F的结构简式为： 。E中含氧官能团的名称为 。（2）反应中符合原子经济性的是 。（3）写出下列转化的化学方程式： ， 。写出有关反应的类型： 。（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有 种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。3.肉桂酸甲酯 () 常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。（1）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填标号）。 A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B无法使酸性高锰酸钾溶液褪色 C在碱性条件下能发生水解反应 D不可能发生加聚反应（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的结构简式为 。（3）用芳香烃A 为原料合成G的路线如下： 化合物E中的官能团有 （填名称） 的反应类型是 ，该反应的化学方程式为： 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： 分子内含苯环，且苯环上只有一个支链； 一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。4. 醋柳酯是一种镇咳祛痰药。用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，其结构简式如右。回答下列问题：（1）醋柳酯的分子式为 。（2）关于醋柳酯说法正确的是为（ ） A是高分子化合物B可与氢气发生加成反应C不能发生银镜反应D能发生水解反应且只生成2种有机物（3）醋柳酯可由下图所示路线合成中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的反应可以是（用化学反应方程式表示） 写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式 。A的同分异构体很多，写出属于酯类，且能与FeCl3反应显紫色的同分异构体的结构简式是 。 5(师大附中2)利用芳香烃X和链烃Y可合成紫外线吸收剂BAD。BAD结构简式为：已知G不能发生银镜反应，BAD的合成路线如下： 试回答下列问题：（1）写出结构简式：G ，D 。（2）反应中属于取代反应的有 （填序号）。（3）1molBAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应。1molBAD的水解产物（经盐酸酸化）最多可与含 mol Br2的溴水完全反应（4）写出反应方程式：反应 。反应 。6.抗禽流感药物达菲（Tamiflu）是以莽草酸（A）为原料，经过多步反应合成制得。莽草酸可以从我国常用的烹调香料“八角”中提取。达菲及A（莽草酸）、B的结构简式如下：O3、Zn/H2OHCHOCH3CCH2OHCH3COOHCH3已知： CH2CCH2OCCH3OHO化合物A、B、C、D、E之间存在下图所示的转化关系：催化剂催化剂2H2O一定条件O3、Zn/H2OCH3COOHHABDEC(高分子化合物)(化学式为C7H10O7)回答下列问题：（1）下列有关达菲和莽草酸的说法正确的是A达菲的分子式为C16H31O8N2PB莽草酸既能与H2发生加成，又能与FeCl3溶液反应显紫色 C莽草酸达菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色D1mol莽草酸与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为4mol（2）写出化合物A中所含含氧官能团的名称： ；（3）写出AC的反应类型： ；（4）写出BE的化学方程式： ；（5）写出D的结构简式： ；（6）已知B有多种同分异构体，写出符合下列性质的B的同分异构体的结构简式。苯环上的一卤代物有2种；与FeCl3溶液作用显紫色；与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀。（7）设计A先生成C的目的 。参考答案:1（8分）（1）NCSi金刚石 （2）1s22s22p63s2 （3）有 （4）3 1 sp2 金属键（每空1分，共8分） 2（8分）(1) 3d24s2 (1分) (2) CN- （或NO+、C22-） (1分)(3) CO2 (1分) (4) 分子 (1分)(5) 产生白色沉淀 (1分) 、Co (NH3)5SO4Br (1分)(6) 6 (2分)3（1）ls22s22p63s2（2分） （2）N2、O2（2分，各1分）FNO（2分） 极性共价键（或共价键，或共价键与配位键）。平面三角形，sp2（2分，每空1分）。4.（1） FNO （2分） 2 （2分） 高（2分）（2）B （2分）(3) 1S22S22P63S23P63d54s1 （3分） Cl- H2O（2分）5.（1）NSNa（2分）（2） （2分）（3）1s22s22p63s23p5 （2分） 分子晶体（1分）（4）NH3与水分子形成氢键且更易发生化学反应（2分）（5）1:1 （2分） 离子键、非极性键 （2分）6. （1）N2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4等 （两空各1分）说明可将N3中“N”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。直线型（1分）（2）一个单位正电荷 （1分）3（1分）4（1分）（3）NH3（1分）sp3（1分）NH3分子间存在氢键（1分）（4）1s22s22p63s23p63d64s2（1分） （2分）正四面体（1分）二1（8分）（1）羧基（1分） 取代反应或水解反应（1分） （2）（2分） （3）CH3COOCH=CH2+H2OCH3COOH+CH3CHOCH3COOH+NaOHH3COONa+H2O或CH3COOCH=CH2+NaOHCH3COONa+CH3CHO（2分） （4） （2分。符合2. （1）CHCHCHO 羟基、醛基