云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2019_2020学年高一化学10月月考试题（无答案）.docx

云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2019-2020学年高一化学10月月考试题（无答案）考生注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，总分100分可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 S-32 K-39 Mn-55 Mg-24 Al-27第卷（选择题，共48分）1、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1. 下列说法中正确的是（ ）A1 mol O质量是16 g/molB1gH2的物质的量是1 mol C1 mol任何物质都含有约6.02X1023个分子 D1 molNaCl含有约2X6.02X1023个离子2.下列不属于分离混合物的方法的是()A.洗气 B.振荡 C.结晶 D.过滤3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A14 g N2含有的原子数为NA B22.4 L CH4含有的原子数为5 NAC1 mol Cl2所含原子数为NA D3 mol 水分子含有3NA个电子4.一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志,装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是() 5.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是()A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,再加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,再加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,再加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,再加适量硝酸6.下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是()A.点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气B.进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明C.节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日D.实验室里，可以将水倒入浓硫酸并及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸7.分离两种沸点不同的互溶物质组成的混合物,所采用的方法是( )A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.分液8.下列操作中,完全正确的是()蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中给盛有液体的体积超过容积2/3的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味把试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末,然后缓慢竖立试管用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出A. B. C. D.9.选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来,这种萃取剂必须具备的性质是()A.不溶于水,但必须与溴发生反应B.不溶于水,但比水更容易溶解溴C.不溶于水,且密度必须比水大D.不溶于水,且密度必须比水小10.对于温度、压强一定的气体,下列数值中与其物质的量无关的是()A.质量 B.体积 C.分子数目 D.气体摩尔体积11.等质量的CH4和NH3相比较,下列结论正确的是()A.两者的分子个数之比为1617B.两者的原子个数之比为1716C.两者的氢原子个数之比为1712D.同温同压下两种气体的体积之比为161712.下列说法正确的是()A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1B.20 、1.0105 Pa时,同体积的NH3与CO含有相同的分子数C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况D.2 mol气体的体积约为44.8 L13.本草纲目记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次”在实验室中模拟上述过程,用到的仪器是()A.蒸馏烧瓶 B.蒸发皿 C.球形冷凝管 D.分液漏斗14.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L 的是()A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉 50 g 水的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液15.在实验室中有下列四组试剂,某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是()A.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸B.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C.水、氢氧化钾溶液、稀硫酸D.水、硝酸银溶液、稀硝酸16.精确配制220 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A.选择仪器时，使用500 mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解，冷却后，再定容至凹液面最低处与刻度线相切C.在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.冷却后将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中17.同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:称量时天平未达平衡(左高右低)定容时,眼睛俯视刻度线这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是()A.都导致浓度偏大 B.导致浓度偏小,导致浓度偏大C.都导致浓度偏小 D.导致浓度偏大,导致浓度偏小18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下1.12 L Cl2中含有的质子总数为0.85NAB.0.12 molL-1AlCl3溶液含有0.36NA个Cl-C.9 g H2O中所含原子总数为NAD.O2与O3的混合物32 g,含有原子总数为2NA19.下列实验操作或装置中,可用于分离苯与水的是()20.下列说法中错误的是()A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是 1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为 36.021023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的21.下列各组物质中分子数相同的是()A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体22.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CO32B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有Ba2+C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+23.密度为 gcm-3的溶液V mL,含有相对分子质量为M的溶质m g,溶质物质的量浓度为c molL-1,质量分数为w,下列表示式不正确的是()A.m/V B.m=VwC.c1000m/（MV ）D.wm/（ V ） X 100%24.下列分离物质的方法正确的是()A.用萃取的方法除去花生油中的水分B.用蒸馏的方法除去水中的不挥发性杂质C.用酒精萃取碘水中的碘D.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3第卷（共52分）二、非选择题（共52分）25.（16分）某校环保兴趣小组在处理污水样品时,需将质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为 1.2g cm-3)配制成100 mL 0.6 molL-1的盐酸。(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是(填图中相应仪器的字母)。(2)根据计算,本实验中需要量取浓盐酸的体积是 mL。(3)在量取浓盐酸后,下列操作的先后顺序是(用编号表示)。待稀释的盐酸温度与室温一致后,沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线12 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切在烧杯中注入适量蒸馏水,再慢慢倒入浓盐酸并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液全部注入容量瓶(4)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是 (填字母,下同)。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后,再用配好的稀盐酸润洗C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.定容时，盖好活塞,用食指顶住活塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀(5)若定容后摇匀静置,发现凹液面低于刻度线,此时应该。A.直接转移到细口试剂瓶中B.再用胶头滴管加水,重新定容C.将此溶液倒掉,重新配制D.直接储存于容量瓶中(6)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.6molL-1)如何变化。(a.偏高；b.偏低；c.无影响,在下列横线上填相应的字母)容量瓶中有少量蒸馏水。若量取浓盐酸的体积俯视,所配溶液的物质的量浓度。加水超过刻度线，马上吸出水，再重新定容。26.(10分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法 B.加热分解法 C.重结晶法 D.分液法E.蒸馏法 F.过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)分离水和汽油的混合物。(4)从碘的四氯化碳溶液里提取碘。 (5)总结分离提纯方法选择的原则 。（任答一条）27.（14分）（1）0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为_；在标准状况下，该气体的体积是_。（2）2mol HCl所含的原子数与 gNH3所含原子数相等，该HCl所含电子的数目为_，将其溶于水，配成1L的溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为 ，如果要将该溶液浓度变为原来的2倍应 。（忽略HCl挥发）（3）在标准状况下，1.12