2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键1.3.2共价键同步测试新人教版.docx

第2课时共价键基础巩固1下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是()A.CaCl2、Na2SB.Na2O、Na2O2C.CO2、CaOD.HCl、NaOH答案A解析CaCl2、Na2S、Na2O、CaO只含离子键,Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键,CO2、HCl只含共价键。2下列叙述中正确的是()A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.含有共价键的化合物是共价化合物C.含有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用答案C解析构成离子键的阴、阳离子不一定由活泼金属与活泼非金属形成,也可以是带电荷的原子团,如N、S等;共价化合物中只有共价键,但含有共价键的化合物不一定是共价化合物,某些离子化合物中也含有共价键;离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键,故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物,含有离子键的化合物称为离子化合物;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化学键是相邻的离子或原子之间的强烈相互作用。3下列变化中,不需要破坏化学键的是()A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水答案C解析HCl气体溶于水发生电离,破坏了化学键;B项发生化学反应,有化学键的断裂和形成;NaCl中存在离子键,溶于水电离成自由移动的阴、阳离子,化学键也被破坏;碘升华是物理变化,I2分子本身未变化,只是状态改变,仅克服了分子间作用力。4下列关于化学键的说法中,正确的是()A.单质分子中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.化合物分子里的化学键一定是极性键答案B解析A项错误,稀有气体是原子构成的单原子分子,不含共价键;B项正确,如NH4Cl等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物;C项错误,例如H2O2、Na2O2等物质中OO键为非极性键;D项错误,如H2O2等多原子分子中也含有非极性键。5某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都错误答案C解析若该元素为H,与卤素结合时形成共价键;若该元素为Na、K等,与卤素结合时形成离子键。6下列分子的电子式书写正确的是()A.氨气:B.四氯化碳:ClClC.氮气:NND.二氧化碳:C答案C解析A项中N原子周围少了2个电子,B项中每个Cl原子周围应该是8个电子,D项中CO2的电子式应为C。7(2016全国甲,节选)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为价。答案H-28(1)写出下列物质的电子式:KCl:;CO2:。(2)用电子式表示下列化合物的形成过程:CaF2:;NH3:。答案(1)K+-C(2)+3HHH9现有下列物质:Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是。(2)只由极性键构成的物质是。(3)只由非极性键构成的物质是。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是。(5)由极性键和非极性键构成的物质是。(6)由离子键和极性键构成的物质是。(7)由离子键和非极性键构成的物质是。(8)属于离子化合物的物质是。(9)属于共价化合物的物质是。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)解析对题目所给7种物质的结构要清楚,要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。10请根据所给图形回答下列问题:(1)下图表示容器中气体粒子的示意图,图中“”和“”分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是,可表示氯化氢(HCl)分子的是,可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是(填序号)。(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是(填序号)。A.生成1 mol O2需断开4 mol HO共价键B.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为21C.水分解过程中,分子的种类不变D.水分解过程中,原子的数目不变(3)下表各图中的小球代表原子序数从118元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(填序号)。答案(1)DBC(2)C(3)C解析(1)由图形可知,A中含两种原子,且未形成单质或化合物;B中含两种相互结合的原子,形成一种分子;C中含两种分子,一种为单质,一种为化合物;D中含一种分子,且为双原子分子构成的单质。(2)在水分解的过程中,发生了旧键的断裂和新键的形成,发生了化学变化,由H2O生成O2与H2,原子的种类和数目不变。(3)CCl4分子中的每个氯原子上还应有6个小黑点表示未用于形成共价键的最外层电子,C项表示CH4。11X、Y、Z是三种常见的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构,X离子比Y离子多1个电子层。(1)X离子的结构示意图为。(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的(填“强”或“弱”)。(3)Z2X属于(填“共价”或“离子”)化合物。(4)Z2Y2含有键和键,Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是。答案(1)+16(2)强(3)离子(4)离子共价(或非极性)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2解析本题可从比较有特征的XY3及Z2Y2入手。前者的典型物质是AlCl3或SO3,而后者的典型物质应是Na2O2或H2O2。根据“Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构”,可推出Z为Na,Y为O。再根据“X离子比Y离子多1个电子层”推出X应是S,据此可回答相关问题。另外,在理不清头绪时还可以看看题中需要回答的问题,或许也会得到一些启发或提示。如本题(2)中暗示,Z2Y可能是一种碱性氧化物;(4)中可知Z2Y2不可能是H2O2,而应是Na2O2。能力提升1意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是()A.N4分子属于一种新型的化合物B.N4分子中只含有非极性键C.1 mol N4分子所含共价键数为4NAD.N4的氧化性比P4(白磷)弱答案B2根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点,下列变化属于化学反应的是()A.碘升华B.NaCl的晶体加热熔化C.加热NH4HCO3分解D.用锤子敲碎石灰石答案C解析碘升华,化学键无变化,是物理变化;NaCl晶体熔化,用锤子敲碎石灰石,二者只有旧键断裂,没有新键形成,都为物理变化;NH4HCO3分解生成NH3、H2O、CO2,既有旧键断裂,又有新键形成,是化学反应。3下列说法正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D.只有非金属原子间才能形成共价键答案B解析NaOH、NH4Cl中都含共价键,但二者是离子化合物,A项错误;Cl2、H2等由共价键形成,但都是单质,C项错误;AlCl3中AlCl键为共价键,D项错误。4有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是()A.X和W能形成共价化合物B.Z和W能形成离子化合物C.Y和Z不能形成化合物D.Y分子中存在共价键答案D解析X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共价化合物CCl4,Na和Cl形成离子化合物NaCl,Ne是稀有气体元素,不与其他三种元素化合,且Ne是单原子分子,分子内无化学键。5下列叙述正确的是()A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.两种非金属元素形成AB型化合物,它一定含共价键C.物质中化学键破坏了,一定发生化学变化D.化学键类型由元素类别决定答案B解析氧化钠、氯化铵等都含有离子键,A项错误;非金属原子之间形成的化学键一定是共价键,注意氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力,不属于原子之间作用力,B项正确;物质中有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的变化才是化学变化,而像氯化钠熔化、粉碎石灰石等都不是化学变化,C项错误;离子化合物不一定含金属元素,如NH4Cl、(NH4)2SO4等,含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝,D项错误。6W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中答案B解析因为W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8可知,W为氢元素,X为氮元素,由它们的最外层电子数之和为18可知,Y与Z的最外层电子数之和为12,Z的原子序数大于Y的,所以Y是磷元素,Z是氯元素。单质的沸点:H2Z,B项正确;未指明是否为最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C项错误;氮与磷可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D项错误。7原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B解析因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)b(S)a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。8有X、Y、Z三种元素,已知X元素气态氢化物的化学式为H2X,该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为1740,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可形成离子化合物Y2X。Y阳离子的电子层结构与Ne相同,Z与X处于同一周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用一对电子。试回答:(1)写出各元素的符号:X,Y,Z。(2)Y单质在空气中燃烧后的生成物的电子式:。(3)用电子式表示X与Y形成化合物的过程:。(4)用电子式表示X和H(氢)形成化合物的过程:。答案(1)SNaCl(2)Na+2-Na+(3)Na+2-Na+(4)+2HH9随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:。答案(1)第三周期第A族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3)H(或H等其他合理答案均可)解析由图示可推知各元素:x氢、y碳、z氮、d氧、e钠、f铝、g硫、h氯。(1)Al位于第三周期第A族。(2)O2-、Na+具有相同的电子层结构,符合“径小序大”原则,故半径:O2-Na+;由于非金属性:ClS,故酸性:HClO4H2SO4。(3)符合条件的四原子共价化合物有多种,如NH3、H2O2等。10某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为;该产气药剂中NaN3的质量分数为。答案(1N(2)Fe(3)离子键和共价键+19(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(5)CO2、H2O65%