2019_2020学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第3单元人类对原子结构的认识练习苏教版.docx

人类对原子结构的认识一、选择题1下列选项中都正确的是()1H是一种核素1H和D互称为同位素2H是一种核素1H、2H与3H各是氢的一种核素1H、2H与T互称为同位素1H与D、T都属于氢元素所有原子核都是由质子和中子构成的ABC D解析：1H质子数为1，中子数不确定，故只能确定元素，不能确定核素，所以错误。1H原子核中无中子，错。答案：A2原计划实现全球卫星通信需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其中子数与电子数之差是()A77 B114C191 D37解析：中子数19177114，中子数与电子数之差为1147737。答案：D3已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()Aabmn BabmnCabmn Dabmn解析：本题主要考查原子、离子结构的有关知识。阳离子是原子失去最外层电子形成的，则其核外电子数质子数阳离子的电荷数；阴离子是原子得电子形成的，则其核外电子数质子数阴离子的电荷数。而无论阴阳离子，核电荷数核内质子数，现与Xm和Yn的核外电子排布相同，则ambn，所以abnm。答案：A4某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为()A14 B16 C10 D21解析：本题涉及质子、中子、质量数和相对分子质量等有关知识，解题的主要依据是原子组成中的电荷关系和质量关系。M2O3中M的化合价为3，其离子为M3，由于每个M离子具有10个电子，故M原子中含13个电子。设M原子核内中子数为x，则有质量数102(13x)2163，x14。答案：A516O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同位素B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2与1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子解析：本题考查阿伏加德罗常数及同位素的概念，意在考查学生的分析推理能力和实际运用知识的能力。16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，A、B选项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C选项错误；标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，D选项正确。答案：D6下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析：同温同压下两气体体积相等，物质的量亦相等，由于两种气体摩尔质量不等，故密度不等，A项错误；12C18O中子数为16，14N2中子数为14；两分子均为双原子分子，原子数相等，则分子数相等，中子数不等，B项错误；12C18O、14N2两分子电子数均为14；两分子均为双原子分子，原子数相等，则分子数相等，电子数相等，C项正确；两种气体摩尔质量不等，等质量时物质的量不等，质子数不等，D项错误。答案：C7下列说法错误的是()A在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7BCl的结构示意图为CDO中，质量数之和是质子数之和的两倍D钠离子的结构示意图为解析：氮原子中存在不同的核素，核素的质子数相同，而中子数不同，A项正确；B项表示的是氯原子的结构示意图，错误；C项，DO中D的质量数是2，质子数是1，16O的质量数是16，质子数是8，DO中质量数之和是221620，质子数之和是11810，正确；D项的结构示意图中核内质子数比核外电子数多1，表示的是钠离子的结构示意图，正确。答案：B8某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述错误的是()A它有两种核素B它存在两种同位素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子 解析：核外电子数等于其质子数，C项正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用1526389来计算，D项错。答案：D9下列各组微粒H3O、NH、Na；OH、NH、F；O2、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O中，质子数相同，电子数也相同的一组是()A BC D解析：H3O、NH、Na各有11个质子和10个电子；OH、NH、F各有9个质子和10个电子；O2有8个质子和10个电子，Na有11个质子和10个电子，Mg2有12个质子和10个电子；CH4、NH3、H2O各有10个质子和10个电子。答案：B10下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同一元素质子数相同，电子数相同的两种粒子不可能是同一种分子，也不可能是同一种离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A BC D解析：粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素。但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，所以不正确、正确。离子形成的原因是质子总数与电子总数不同，当为分子时，电子数和质子数相等，整个分子不显电性；当为离子时，阳离子：质子总数电子总数，阴离子：质子总数电子总数。若分子是由同种元素的原子形成的则为单质，在各单质中虽组成元素相同，但每个分子含有的原子数不一定相同，如O2、O3；红磷、白磷等，所以正确、不正确。由于元素的原子还存在同位素，所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量，故元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数。答案：B11已知R2核内共有N个中子，R质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为()A. mol B.molC. mol D. mol解析：R2核外电子数为(AN2)，m g R2的物质的量为 mol，m g R2中含有电子的物质的量为 mol。答案：C二、非选择题12原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg，其中(1)涉及的核素共有_种。(2)互为同位素的是_和_。(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_和_。(4)中子数相等，但质子数不相等的是_和_。解析：一种核素就是一种原子。在这八种化学符号中，H2涉及的核素是H，其余的七种各为一种核素的符号。同位素研究的对象是原子，这些原子属于同一种元素。Li和Li的核内质子数都是3，中子数分别是3和4，它们互称为同位素。H和H互称为同位素，但H2是一种分子而不是原子，所以H和H2不互为同位素。质量数相等的是C与N(都是14)，但C的质子数是6，属于碳元素，N的质子数是7，属于氮元素，所以C与N质量数相等，但不能互称为同位素。Na、Mg的核内质子数分别是11和12，根据原子核内“质量数质子数中子数”可知，Na、Mg的核内中子数都是12。答案：(1)8(2)LiLi(3)CN(4)NaMg13有A、B、C、D、E五种单核微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒18个电子，带两个单位的负电荷；E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：(1)写出各微粒的符号：A_、B_、C_、D_、E_。(2)B微粒的结构示意图_，D微粒的结构示意图_。解析：A微粒失去3个电子后，电子层结构与