（浙江专用）2019年高中化学1_2（课时10）溶液的配制及分析（1）课时练（无答案）苏教版必修1.docx

溶液的配制及分析 【A 组】1小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9103 molL1。表示该体检指标的物理量是：A溶解度(s) B物质的量浓度(c) C质量分数(w) D摩尔质量(M)2下列各种溶液中，其中Na的数目最多的是：A100 mL 1 molL1 Na2SO4溶液B10 mL 0.9 molL1 Na3PO4溶液C50 mL2.5 molL1 NaOH溶液D100 mL 1 molL1 NaHCO3溶液3将30 mL0.5 molL1NaCl溶液加入蒸馏水稀释到500 mL，则稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为：A0.03 molL1 B0.3 molL1 C.0.05 molL1 D0.04 molL14在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 molL1，SO42浓度为0.3 molL1，则混合溶液中Na+的浓度为：A0.45 molL1 B0.15 molL1 C0.3 molL1 D0.6 molL15下列溶液中的Cl浓度最大的是：A300mL 5 molL1 KClO3溶液 B100mL 2molL1 MgCl2溶液C300mL 2molL1 NaCl溶液 D250mL 1molL1 AlCl3溶液6在0.5 L溶液里含0.4 mol NaCl和0.2 mol FeCl3，则此溶液中氯离子的浓度是：A0.8 molL1B1 molL1C1.2molL1D2 molL17下列各种叙述中，其中正确的是： A0.3 mol L1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol L1C若K2SO4和NaCl混合液中Na+和SO42的物质的量相等，则K+和Cl的浓度一定相同D10 时，0.35 mol L1 KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 时浓度不变8等体积ZnSO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3溶液分别与相同物质的量浓度、相同体积的氯化钡溶液刚好完全反应。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为：A123 B321 C236D6329有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入0.5 molL-1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 molL-1NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为：A0.2 molL-1B0.5 molL-1C0.1 molL-1D0.25 molL-110NA表示阿伏加德罗常数，则对0.2 mol L1的CaCl2溶液的说法中，不正确的是：A2 L溶液中含有阴、阳离子的总数为0.8 NA B500 mL溶液中Cl浓度为0.4 molL1C500 mL溶液中Ca2+浓度为0.2 mo l L1 D500 mL溶液中含Cl的总数为0.2NA11将标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。（1）所得溶液的浓度为molL1。（2）向其中加入g NaOH才能中和完全。（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的浓度为molL1。（4）再向其中加入mL 25%的AgNO3溶液（密度为1.7 gcm3）可使Cl完全沉淀。【B 组】1下列说法中错误的是：A从1 L 1 mol L1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol L1B制成0.5 L 10 mol L1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol L1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D10 g 98% 硫酸（密度为1.84 g cm-3）与10 mL 18.4 mol L1硫酸的浓度是不同的2有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两等份。一份滴加稀硫酸使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位:molL-1)为：A.y-2xaB.y-xaC.2y-2xaD.2y-4xa3CuCO3和Cu(OH)2的混合物22.2g ，可恰好完全溶解于100mL、4 mol L1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量：A16.0 g B24.0 g C28.0 g D30.6 g4向100 mL Na2CO3和Na2SO4混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀；再向