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这几种常见的酸的酸性强弱应该为:H2SO3HFH2CO3H2SHSO3-HCLOHCNH3BO3C6H5OHHCO3-HS-中学常见物质颜色分类归纳中学化学中有许多出现颜色的地方，特别是在一些推断题中，物质的颜色和一些反应的颜色变化往往是解题的关键；而具体物质的颜色却成了解题的死结，为了方便同学记忆、查找物质颜色，本文把一些常见常用的物质、反应颜色分类归纳总结如下：黑色：AG2S 、AG2O 、C粉 、CUO 、CUS 、CU2S 、FE3O4 、FEO 、FES 、MNO2、PBS、 石油等。 紫黑色：O3(固态) 、I2 、KMNO4 灰黑色：石墨、晶体硅 灰 色：AS 、FE3C 、SE、SN 银灰色：GE白色：AGCL 、AGOH 、AL(OH)3、 AL2O3 、BACO3 、BASO4 、CACO3、CASO3 、无水CUSO4、FE(OH)2 、FE(略带灰色) 、KCLO3、 KCL 、K2SO4 、MGO、MG(OH)2 、MGCO3、 NH4HCO3、 NH4NO3 、(NH4)2SO4 、NA2O、 NAOH、NA2CO3 、NAHCO3、 P2O5、 P4(白磷)、 ZNSO4 、C6H12O6(葡萄糖)、 (C6H10O5)N(淀粉)、 (C6H10O5)N(纤维素)、三溴苯酚等。 银白色：K、 NA、 MG、 AL、 SN 、SB 、BI 、TE 、TI 、HG 、LI 、RB、 CS(略带金色)等。 青白色：ZN 蓝白色：PB红色：FESCN2+(血红色) 、CU2O(砖红色) 红棕色：P(红磷)、NO2 、FE2O3 紫红色：CU 、MNO4- 红褐色：FE(OH)3 、碘酒(褐色) 深红棕色：BR2黄色：AGI 、P4(黄磷) 、AU 、AG3PO4 、FES2 、AL2S3 、K2CRO4 淡黄色：NA2O2 、AGBR 、TNT 、S、PCL5、混有NO2的浓HNO3、混有FE3+的浓HCL、溶有NO2的硝基苯 灰黄色：MG3N2 棕黄色：FECL3 、CUCL2 橙 色：溴水、K2CR2O7溶液绿色：CU(OH)2CO3、 CR2O3 浅绿色：FE2+ 、FESO47H2O 黄绿色：CL2 浅黄绿色：氯水、F2蓝色：CUSO4 5H2O 、CU(OH)2 、CU2+的稀溶液 淡蓝色：O3(气体) 深蓝色：O3(液态)常见与CU有关的颜色： CU紫红色； CU2O红色； CUO黑色；CUF2白色； CUCL2黄棕色； CUBR2棕黑色； CUI白色； CU(OH)2淡蓝色； CU2S黑色；CUS黑色； CUSO4 5H2O蓝色； 无水CUSO4白色； 含CU2+溶液：浓度很浓显黄绿色，浓度浓显绿色，浓度稀显蓝色。焰色反应颜色： K紫色； NA黄色 ；LI紫红色 ； RB紫色； CU绿色 ；CA砖红色 ；BA黄绿色 ；SR洋红色卤素单质颜色：F2:（纯卤素）浅黄绿色CL2：（纯卤素）黄绿色、（水中）浅黄绿色、（酒精中）浅黄绿色、（CCL4中）浅黄绿色BR2：（纯卤素）深棕红色、（水中）黄橙、（酒精中）橙红棕、（CCL4中）橙橙红I2：（纯卤素）紫黑色、（水中）黄褐色、（酒精中）黄褐色、（CCL4中）紫红色酸碱指示剂变色：甲基橙：PH3.1红色；PH：3.14.4橙色；PH4.4黄色甲基红：PH4.4红色；PH：4.46.2橙色；PH6.2黄色石 蕊：PH5.0红色；PH：5.08.0紫色；PH8.0蓝色酚 酞：PH8.2无色；PH：8.210.0粉红色；PH10.0红色常见反应颜色现象： S在空气中燃烧 淡蓝色火焰 S在氧气中燃烧 蓝紫色火焰 H2在空气中燃烧 淡蓝色火焰 H2在氯气中燃烧 苍白色火焰 CO在空气中燃烧 蓝色的火焰 CH4在空气中燃烧 蓝色的火焰 NA在空气中燃烧 黄色的火焰 红热CU丝在CL2里燃烧 棕黄色的烟 铁丝在CL2里燃烧 棕黄色的烟 I2遇淀粉 变蓝色 苯酚在空气中氧化 呈粉红色 苯酚遇FECL3 呈紫色 蛋白质遇浓HNO3 变黄色一、红色物质和红色反应（一）物质 1.PH3.1时的甲基橙溶液呈红色 2.PH5时的石蕊溶液呈红色 3.PH在8-10时的酚酞溶液呈浅红色 4.PH在10-14时的酚酞溶液呈红色 5.PH4.4时的甲基橙溶液、PH在5-6 时的PH试纸呈黄色。2.MG3N2、AGBR、单质硫、NA2O2固体呈淡黄色。 3.FECL36H2O及水溶液呈淡黄色；三硝基甲苯是淡黄色针状晶体。4.稀溴水呈棕黄色。5.工业盐酸、浓硝酸常呈黄色。（二）反应1、硝酸银与I-反应生成黄色沉淀 2、硝酸银与PO43-反应生成黄色沉淀3、钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠4、镁在氮气中燃烧生成淡黄色的5、H2S受热分解生成淡黄色的硫6、黄蛋白反应：蛋白质与浓硝酸反应产生黄色沉淀。7、苯酚与浓硝酸反应生成黄色针状沉淀。1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FES、CUS、CUO、MNO2、FE3O42、红色固体：CU、CU2O、FE2O3 、HGO、红磷 3、淡黄色固体 ：S、 NA2O2、 AGBR 4.紫黑色固体:KMNO4、I2 5、黄色固体： AGI 、AG3PO46、绿色固体: CU2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CUSO45H2O8 、蓝色沉淀 CU(OH)2 9、红褐色沉淀： FE(OH)3 10、白色固体：MGO、P2O5、CAO、 NAOH、CA(OH)2、KCLO3、KCL、NA2CO3、NACL、无水CUSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含CU2+的溶液呈蓝色；凡含FE2+的溶液呈浅绿色；凡含FE3+的溶液呈棕黄色，MNO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。12、不溶于酸的白色沉淀： BASO4 、AGCL13、不溶于水的白色沉淀 CACO3 （溶于酸）、BACO3（溶于酸）、AL(OH)3、 MG(OH)2 等14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCL（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3) 红棕色气体： BR2（气体） NO2(4)黄绿色气体：CL2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NANO2 CUSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)中学常见物质颜色归纳1. 单质 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CU 紫红 AU 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 CL2 黄 BR2 红棕 C（金刚石） 无 SI 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕 2.氧化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 CLO2 黄 NA2O2 浅黄 K2O 黄 PB3O4 红 MNO 绿 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CUO 黑 MNO2 黑 AG2O 棕黑 FEO 黑 ZNO 白 FE3O4 黑 HG2O 黑 FE2O3 红棕 HGO 红或黄 CU2O 红 3.氧化物的水化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 FE(OH)3 红褐 HNO2溶液 亮蓝 CU(OH)2 蓝 4.盐 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CUFES2 黄 ZNS 白 AG2S 黑 FES 黑棕 FES2 黄 SB2S3 黑或橙红 HGS 红 PBS 黑 CUS 黑 CU2S 黑 FECL36H2O 棕黄 FESO4 9H20 蓝绿 FE2(SO4)3 9H2O 棕黄 FE3C 灰 FECO3 灰 AG2CO3 黄 AG3PO4 黄 CUCL2 棕黄 AGF 黄 CUCL2 7H2O 蓝绿 AGCL 白 CUSO4 白 AGBR 浅黄 CUSO4 5H2O 蓝 AGI 黄 CU2(OH2)CO3 暗绿 5.盐溶液中离子特色： 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CU2+ 蓝 MNO4 紫红 CUCL42- 黄 CR2O72- 橙红 FE2+ 浅绿 FE3+ 棕黄 6.非金属互化物 物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐 溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红 7.其它：蛋白质遇浓 变黄、 遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄 、 遇酚酞溶液变紫黄色：AGI、AG3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄-橙）、FES2、AL2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。 淡黄色：S、NA2O2、TNT、PCL5、AGBR、浓HNO3（混有NO2）、浓HCL（混有FE3+）、硝基苯（溶有NO2）。 灰黄色：MG3N2 棕黄色：FECL3溶液、碘水（深黄-褐） 黑色：CUS、AG2S、CU2S、PBS、HGS（黑色或红色）、FES、FEO、FE3O4、MNO2、CUO、AG2O、I2（紫黑）、SI（灰黑）、C、AG、KMNO4（紫黑）、石油 绿色：CUCL2溶液、CU2（OH）2CO3、FESO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、CL2（黄绿）、氯水（浅黄绿） 红色：CUO、CU、FE（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、BR2（深红棕）、BR2在CCL4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红） 棕色：固体FECL3、固体CUCL2、NO2（红棕）、FE2O3（红棕） 紫色：KMNO4溶液、I2在CCL4溶液中 灰色：AS、SN、FE3C 褐色：碘酒、2FE2O3/3H2O、FE（OH）3（红褐） 蓝色：CUSO4/5H2O、CU（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，CU2+的稀溶液 有色反应 产生的沉淀有颜色 红褐色絮状沉淀：FE(OH)3 浅绿色沉淀：FE(OH)2 蓝色絮状沉淀：CU(OH)2 白色沉淀：CACO3,BACO3,AGCL,BASO4,(其中BASO4、AGCL是不溶于HNO3的白色沉淀,CACO3 BACO3是溶于HNO3的白色沉淀),MG(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)-S 微溶于水-CA(OH)2,CASO4, 生成的溶液或气体有颜色 1、水溶液中含有FE3+的为黄色. 如:FE2(SO4)3、FECL3 、FE(NO3)3溶液 2、水溶液中含有CU2+为蓝色,如:CUCL2、 CU(NO3)2、 CUSO4溶液；但是，CUSO4?5H2O是蓝色,无水CUSO4是白色 3、红棕色液体:BR2 4、红棕色的气体：NO2； SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体物质名称 化学式颜色和状态金属镁 MG银白色固体铜粉 CU 红色固体粉末铁粉 FE黑色固体粉末硫磺 S 淡黄色粉末木炭 C 黑色固体氯气 CL2 黄绿色气体氧化铜 CUO 黑色粉末 氧化铁 FE2O3 红色粉末四氧化三铁 FE3O4 黑色固体二氧化锰 MNO2 黑色粉末氢氧化铜 CU(OH)2 蓝色粉末氢氧化铁 FE(OH)3 红褐色固体氢氧化镁 MG(OH)2 白色固体无水硫酸铜 CUSO4 白色粉末胆矾 CUSO45H2O 蓝色固体硫酸铜溶液 CUSO4 蓝色溶液碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO3 绿色固体粉末硫酸亚铁溶液 FESO4 淡绿色溶液高锰酸钾KMNO4 紫色晶体氢氧化铝 AL(OH)3白色固体沾上铜离子，就记住蓝绿色（铜溶液）铜的沉淀也是蓝色 沾上亚铁离子，就记住钱绿色（亚铁溶液）氢氧化亚铁是白色 沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的 二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色） 黑色固体有二氧化锰，铁粉，高锰酸钾（紫黑色），四氧化三铁 红色固体有氧化铁（铁锈） 红褐色固体有三价铁离子沉淀 淡黄色固体有硫单质（还有过氧化钠，不记得是初中还是高中学的了） 蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色 FE2+浅绿 MNO4-紫色,紫红色 沉淀的颜色 MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀 CU(OH)2蓝色沉淀 FE(OH)3红褐色沉淀 AGBR淡蓝色 AGI ,AG3PO4黄色 CUO 黑 CU2O FE2O3 红棕 FEO 黑 FE(OH)3红褐 CU(OH)2 蓝 FES2 黄 PBS 黑 FECO3 灰 AG2CO3 黄 AGBR 浅黄 AGCL 白 CU2（OH）2CO3 暗绿 氢氧化铜(蓝色）； 氢氧化铁（红棕色） 氯化银（白 色） 碳酸钡（白色） 碳酸钙（白色）2MG+O2点燃或2MGO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2HG+O2点燃或2HGO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2CU+O2点燃或2CUO 红色金属变为黑色固体 4AL+3O2点燃或2AL2O3 银白金属变为白色固体 3FE+2O2点燃FE3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4FE + 3O2高温2FE2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CUSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CUSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CUSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KCLO3MNO2 2KCL +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMNO4 K2MNO4+MNO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HGO2HG+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 CU2(OH)2CO32CUO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 FE+H2SO4=FESO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 MG+H2SO4 =MGSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 FE2O3+3H2 2FE+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 FE3O4+4H2 3FE+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MOO3+3H2 MO +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2NA+CL2或点燃2NACL 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+CL2 点燃或光照 2HCL 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CUSO4+2NAOH=CU(OH)2+NA2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CUO 高温2CU+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2FE2O3+3C 高温4FE+ 3CO2 冶炼金属 FE3O4+2C高温3FE + 2CO2 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 CA(OH)2+CO2= CACO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CACO3+H2O+CO2 = CA(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 CA(HCO3)2 CACO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NAHCO3NA2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CACO3 高温 CAO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CACO3+2HCL=CACL2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 NA2CO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 NA2CO3+2HCL=2NACL+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MGCO3+2HCL=MGCL2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CUO +CO CU + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 FE2O3+3CO高温 2FE+3CO2 冶炼金属原理 FE3O4+4CO高温 3FE+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NAOH=CH3COONA+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 FE+CUSO4=CU+FESO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 MG+FESO4= FE+ MGSO4 溶液由浅绿色变为无色 CU+HG(NO3)2=HG+ CU (NO3)2 CU+2AGNO3=2AG+ CU(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 ZN+CUSO4= CU+ZNSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 FE2O3+6HCL=2FECL3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O 白色固体溶解 NA2O+2HCL=2NACL+H2O 白色固体溶解 CUO+2HCL=CUCL2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZNO+2HCL=ZNCL2+ H2O 白色固体溶解 MGO+2HCL=MGCL2+ H2O 白色固体溶解 CAO+2HCL=CACL2+ H2O 白色固体溶解 NAOH+HCL=NACL+ H2O 白色固体溶解 CU(OH)2+2HCL=CUCL2+2H2O 蓝色固体溶解 MG(OH)2+2HCL=MGCL2+2H2O 白色固体溶解 AL(OH)3+3HCL=ALCL3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 FE(OH)3+3HCL=FECL3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 CA(OH)2+2HCL=CACL2+2H2O HCL+AGNO3= AGCL+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验CL的原理 FE2O3+3H2SO4= FE2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 AL2O3+3H2SO4= AL2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CUO+H2SO4=CUSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZNO+H2SO4=ZNSO4+H2O 白色固体溶解 MGO+H2SO4=MGSO4+H2O 白色固体溶解 2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O CU(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O 蓝色固体溶解 CA(OH)2+H2SO4=CASO4+2H2O MG(OH)2+H2SO4=MGSO4+2H2O 白色固体溶解 2AL(OH)3+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2FE(OH)3+3H2SO4=FE2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 BA(OH)2+ H2SO4=BASO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 BACL2+ H2SO4=BASO4+2HCL 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 BA(NO3)2+H2SO4=BASO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 NA2O+2HNO3=2NANO3+H2O 白色固体溶解 CUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZNO+2HNO3=ZN(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MGO+2HNO3=MG(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CAO+2HNO3=CA(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NAOH+HNO3=NANO3+ H2O CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 MG(OH)2+2HNO3=MG(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 AL(OH)3+3HNO3=AL(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 CA(OH)2+2HNO3=CA(NO3)2+2H2O FE(OH)3+3HNO3=FE(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NAOH + H3PO4=3H2O + NA3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NAOH+CO2=NA2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NAOH+SO2=NA2SO3+ H2O 2NAOH+SO3=NA2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FECL3+3NAOH=FE(OH)3+3NACL 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL 有白色沉淀生成 MGCL2+2NAOH = MG(OH)2+2NACL CUCL2+2NAOH = CU(OH)2+2NACL 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CAO+ H2O = CA(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 CA(OH)2+SO2=CASO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 CA(OH)2+NA2CO3=CACO3+2NAOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 BA(OH)2+NA2CO3=BACO3+2NAOH 有白色沉淀生成 CA(OH)2+K2CO3=CACO3 +2KOH 有白色沉淀生成 CUSO4+5H2O= CUSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CUSO4H2O CUSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AGNO3+NACL = AGCL+NA NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BACL2 + NA2SO4 = BASO4+2NACL 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CACL2+NA2CO3= CACO3+2NACL 有白色沉淀生成 MGCL2+BA(OH)2=BACL2+MG(OH)2 有白色沉淀生成 CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2 MGCO3+2HCL= MGCL2+H2O+ CO2 NH4NO3+NAOH=NANO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4CL+ KOH= KCL+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气 （一）红色：Fe(SCN)3(红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷（红棕色）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3(红褐色)；Cu（紫红色）；溴蒸气、NO2（红棕色）；品红溶液（红色）；在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊在酸性溶液中（红色）；酚酞在碱性溶液中（红色）。（二）棕色；FeCl3固体(棕黄色)；CuCl2固体（棕色）。（三）紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2(紫黑色)；KMnO4固体（紫黑色）；MnO4(紫红色)；固态O3（紫黑色）；钾的焰色反应（紫色）；I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）。（四）蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；石蕊在碱性溶液中（蓝色）；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（火焰淡蓝色）；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；淀粉遇I2变蓝色；Co2O3(蓝色)；O2（液态淡蓝色）；*Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）对水溶液中（绛蓝色）；O3（气态淡蓝色；液态深蓝色；固体紫黑色）。（五）橙色：溴水；黄色：Agl（黄色）；AgBr(淡黄色)；Ag3PO4(黄色)；Na2O2(淡黄色)；S（黄色）；FeS2(黄色)；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；FeCl3固体（棕黄色）；Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯（黄色）（溶有NO2）；Na的焰色反应（黄色）；TNT（淡黄色针状）；I2的水溶液（黄色）；久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；碘酒（黄褐色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）（六）黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS。AgCl，AgBr，Agl，AgNO3光照分解变黑。（七）白色：绝大多数固体物质为白色，AgCl；Ag2CO3；Ag2SO3；BaSO4；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；三溴苯酚；无水CuSO4；铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象；白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色；pH试纸；干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。能使溴水褪色的物质常温下单质溴是深红棕色液体，又称液溴。液溴溶于水形成的溶液叫溴水，溶解的溴只有极小部分与水反应：Br2+H2OHBr+HBrO，大部分以分子形式存在而使溴水呈橙色，当溴水中的Br2分子浓度减小时，溴水就褪色或变色。下面对使溴水褪色的物质总结如下：一、有机物a烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等不饱和烃类反应，使溴水褪色 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br CHCH+Br2CHBr=CHBr (或CHCH+2Br2CHBr2-CHBr2 CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CH=CH-CH2Br (或CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CHBr-CH=CH2) b不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸酯、油等)；c石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)；d天然橡胶(聚异戊二烯)以及二烯烃的加聚产物能与Br2发生加成反应而使溴水褪色。与苯酚反应生成白色沉淀 （苯酚及其同系物、苯胺能与Br2发生取代反应而使溴水褪色。）含醛基的有机物(醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等水溶液)能与Br2发生氧化反应而使溴水褪色CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr 与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。 卤代烃(氯仿、溴苯、四氯化碳)、CS2、直馏汽油、煤油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃等有机溶剂能萃取溴水中的溴而使水层接近无色，有机层颜色变深(一般为橙红色)。二、无机物与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液，氨水等)发生岐化反应，使溴水褪色。 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O) Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2 还原性较强的无机化合物(如H2S及硫化物、SO2及亚硫酸盐、KI、FeSO4等)与溴发生氧化反应而使溴水褪色。Br2+H2S=2HBr+S(浅黄色沉淀) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色) Zn、Mg等金属单质与溴发生氧化反应而使溴水褪色。K、Ca、Na等金属单质先和水反应生成碱，生成的碱再与溴发生岐化反应而使溴水褪色。可溶性银盐、铅盐与溴水中的Br反应生成沉淀，使Br2+H2OHBr+HBrO这样一个动态平衡右移，从而使溴水褪色。能使KMn04褪色的物质与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。 与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。 既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C叁键、醛基(CHO)的有机物；苯酚和无机还原剂。苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色。 如下的分析也说明，相关知识的辨析和综合往往是相互联系着的，而其中知识的辨析是知识的综合的基础。上面关于高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色反应现象的应用，可见如下例题。 【例】 根据柠檬醛的结构简式为： ，判断如下各有关说法中不正确的是 A它可以使KMnO4溶液褪色 B它可以使溴水褪色 C它与银氨溶液发生反应生成银镜 D它与催化加氢反应产物的分子式为C10H20O 本题中的柠檬醛的分子结构中有C=C双键和醛基，这两种官能团无论哪一种，都既能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色。其中的醛基在一定条件能发生银镜反应而析出银。所以，选项A、B、C3种说法都是正确的。柠檬醛在催化剂作用下，完全加氢产物是含有10个碳原子的饱和一元醇，化学式应为C10H22O，确定本题要求的不正确说法是选项D。 在选择题的解题方法中常选用“淘汰法”，此时若前3个选项均与题中要求不符，就可确定答案是选项D。 【例】 现有氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、甲苯、1-己烯和四氯化碳6瓶无色液体，仅选用一种试剂即可将它们一一鉴别。此试剂为_。 本鉴别题要求选用一种试剂，却要检验6种液体，应首先选择其中的突破点。根据知识的辨析和归纳知：H2S、 、CH3(CH2)3CH=CH2是既能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色的物质，而使溴水褪色的同时，生成白色沉淀 ，而选用溴水时，溴水中的Br2可被甲苯或四氯化碳萃取。这一物理变化过程中，虽甲苯和四氯化碳都与水不互溶，但甲苯比水的密度小，四氯化碳比小的密度大，萃取后溶有Br2的苯溶液在水的上层，而Br2的CCl4溶液在水的下层，即分层后颜色的位置不同。这样，通过6种无色液体与Br2用物理手段和化学反应的现象相异，可用溴水一种试剂一一鉴别。使溴水、酸性高锰酸钾褪色的有机物等的总结1、 常温常压下为气态的有机物： 14个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65任意比互溶。3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。10、 能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOHCOOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。13、 需要水浴加热的实验：制硝基苯（ NO2，60）、制苯磺酸（ SO3H，80）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、 CH3+Cl2 CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。 15、常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（ CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。 17、 能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常见的官能团及名称：X（卤原子：氯原子等）、OH（羟基）、CHO（醛基）、COOH（羧基）、COO（酯基）、CO（羰基）、O（醚键）、 C=C （碳碳双键）、CC（碳碳叁键）、NH2（氨基）、NHCO（肽键）、NO2（硝基） 19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH