硫化氢及氢硫酸.doc

第二课时、硫化氢及氢硫酸1、 硫化氢 (1)物理性质：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大 硫化氢有剧毒，是一种大气污染物在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行 在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢(1) 化学性质：可燃性：完全燃烧2H2S+3O22H2O+2SO2 不完全燃烧：2H2S+O22H2O+2S【硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；在纯净的氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；且都有刺激性气体产生。】 氧化产物是S; 氧化产物是SO2; 氧化产物既有S又有SO2例题：1、把70mLH2S和90mLO2混合，在一定条件下点燃，使之反应。当反应完全后恢复到原来的状况时，可得到二氧化硫的体积（气体的体积为相同状况，不考虑二氧化硫的溶解）解法一：因为=90mL/70mL所以生成物中既有S又有SO2 根据反应过程2H2S3O2 2SO22H2O 2H2S+SO2 3S+2H2O 2 3 2 2 1 X mL 90mL Z (70-60) q X=60mL z=60mL q=5mL 60-5=55mL解法二：因为=90mL/70mL所以生成物中既有S又有SO2 因为H2S与O2都完全反应可用总方程式计算H2S O2 2SO2 S + H2O 根据原子守恒可得：70 90 55 70 【先配根据氢原子守恒配H20再根据O守恒配SO2】解法三：因为=90mL/70mL所以生成物中既有S又有SO2假设反应发生的顺序为2H2SO2 2S2H2O； SO2 2SO2 2 1 观察式可得：每1摩尔O2反应生成1摩尔SO2 70 x x=35mL 故生成的SO2的物质的量等于剩余的O2的物质的量即=90-35=55mL V(SO2)=V(O2)-1/2V(H2S)【当一种反应物与另一种反应物反应过量的反应物还会与一种生成物继续反应都可以用此方法。类似的还有氨气与氯气的反应，硝酸与铁的反应。方法1：根据反应过程分步计算，联立方程组方法2：已知所有反应物及反应物的量和生成物的种类，可以根据原子守恒列总方程解。】例2：室温时，H2S和O2的混合气体100mL，点燃后充分反应，剩余25mL，求H2S和O2的体积比。解析：剩余的25mL气体可能是什么？H2S O2和SO2 SO2若H2S过量，余25mL H2S 则参加反应的V(H2S)=75mL2/3=50mL V(O2)=75mL1/3=25mL :=（50+25）:25=3:1若为O2和SO2 则O2过量，据：2H2S+3O2 2SO2+ 2H2O V 2 3 2 3 2LH2S完全反应，体积减少3L，现减少100mL-25mL=75mL则需H2S的体积为2/375mL=50mL，O2的体积为75mL，75mL+50mL100mL，不可能。两种反应物完全反应，产物为S、SO2和H2O设H2S的体积为a;O2的体积为b则aH2S+bO2=（3/2a-b）S+（b-a/2）SO2+aH2Oa+b=100 b-a/2=25 a=50mL b=50mL 体积比为1:1。 例3常温下，向20L真空容器内通入amolH2S和bmolSO2（a、b都为正整数，且a5、b5）反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是 。 【都取5时最大】不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S （300以上易受热分解）强还原性：H2S中的硫为2价，处在最低价态，当遇到氧化剂硫化氢能被许多氧化剂氧化，如Cl2 、Br2、I2 、O2 、KMnO4 、 HNO3 、浓H2SO4 、Fe3 等时，硫被氧化为0价、+4价或+6价如： H2S + H2SO4(浓) S+ SO2 + 2H2O H2S+Cl2 S+2HClH2S能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成 H2S+Br2 S+2HBrH2S能使溴水褪色，并有淡黄色沉淀生成 H2S+I2 S+2HIH2S能使碘水褪色，并有淡黄色沉淀生成 5H2S+2KMnO4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O H2S能使酸性KMnO4溶液褪色并有淡黄色沉淀生成 H2S+H2SO4(浓) S+SO2+2H2O 有淡黄色沉淀生成 H2S+8HNO3(浓) H2SO4+8NO2+4H2O有红棕色NO2气体产生 3H2S+2HNO3(稀) 3 S+2NO+4H2O有淡黄色沉淀生成 H2S+2FeCl3 2FeCl2+S+2HC1通入H2S后，溶液由黄色变成浅绿色，并有淡黄色沉淀生成 2H2S+SO2 3S+2H2O两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生水溶液显弱酸性硫化氢的水溶液叫氢硫酸氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出三、硫化氢的实验室制法： 思考：能否用浓硫酸制取硫化氢 实验室除稀硫酸还能用那些酸？ 用浓盐酸制取硫化氢好不好？ 实验室如何除去CO2气体中混有的H2S？说明：1H2S具有很强的还原性，能与浓H2SO4和HNO3发生反应，实验室制H2S不能用具有氧化性的浓H2SO4和HNO3，只能用 稀H2SO4和盐酸与FeS反应制得。也不能用浓H2SO4干燥H2S。 2对比反应H2SCuSO4H2SO4+CuS与FeS+H2SO4FeSO4+H2S，可以发现反应方向不同，原因是CuS是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉淀，而FeS能溶于稀硫酸。所以只能用稀H2SO4和盐酸与FeS反应制得H2S，而不能用稀H2SO4和盐酸与CuS 反应制得H2S。二、 氢硫酸的性质：氢硫酸是具有强还原性的易挥发的二元弱酸。1. 具有酸的通性：（1） 能使紫色石蕊变红；（2）能与金属活动顺序表H前的金属反应置换出氢气；（3）能与碱性氧化物反应生成盐和水； （4）能与碱发生中和反应（5）能与某些盐发生复分解反应：H2SCuSO4 CuSH2SO4 通入H2S后，生成黑色沉淀 H2SCuSO4 CuSH2SO4 通入H2S后，生成黑色沉淀【FeSO4与H2S不反应】 H2S2AgNO3 Ag2S2HNO3 通入H2S后，生成黑色沉淀 H2S+Pb(NO3)2 PbS2HNO3 通入H2S后，生成黑色沉淀【能溶于水、能溶于酸：Na2S, K2S, (NH4)2S 不溶于水、能溶于酸：FeS, ZnS不溶于水、不溶于酸：CuS, PbS, Ag2S , HgS】2、 是二元酸：3、 注意：a、与碱反应时，碱过量生成正盐，酸过量生成酸式盐。【几元酸与碱反应就能生成几种盐】 b、二元酸能与其正盐发生反应生成酸式盐如：K2S+H2SKHS例2：将一定量的H2S通入200mL1mol/L氢氧化钠溶液中充分反应后在低温条件下