乙炔实验室制取精选ppt

导电塑料滚轮 腈纶纱 氧炔焰切割 焊接 三 乙炔的实验室制法 2 反应原理 1 原料 CaC2与H2O 3 装置 固液反应不加热的装置 4 净化 用硫酸铜溶液除去H2S等气体 5 收集方法 排水法 6 尾气处理 点燃 燃烧法 反应装置不能用启普发生器 原因 a反应剧烈 难控制反应速率b反应放热 易使启普发生器炸裂 c生成的糊状Ca OH 2会堵塞导管 实验中常用饱和食盐水代替水 得到平稳的乙炔气流 7 实验注意事项 练习 实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体 为了净化和检验乙炔气体 并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度 按下列要求填空 注意 X溶液为含溴3 2 的水溶液150g 1 试从上图中选用几种必要的装置 把它们连接成一套装置 这些被选用的装置的接口编号连接顺序是 C I J G H E F D 2 实验室能否用启普发生器制乙炔 填 能 或 不能 其原因是 3 为了得到比较平衡的乙炔气流 常可用代替水 4 假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4 用Wg的电石与水反应后 测得排入量筒内液体体积为V毫升 标准状况 则此电石的纯度计算式为 不能 反应剧烈 不易控制反应速率 反应放热多 易使启普发生器炸裂 生成的Ca OH 2呈糊状易堵塞球形漏斗的下端 饱和食盐水 960 64V 224W 下图中的实验装置可用于制取乙炔 请填空 1 图中A管的作用是 制取乙炔的化学方程式是 调节水面的高度 以控制反应的发生和停止 2 乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 乙炔发生了反应 KMnO4溶液褪色 氧化 3 乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 乙炔发生了反应 溴的CCl4溶液褪色 加成 思维拓展 1 用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰的原因乙烷 乙烯 乙炔燃烧的热化学方程式如下 C2H6 g 7 2O2 g 2CO2 g 3H2O l H 1600kJ molC2H4 g 3O2 g 2CO2 g 2H2O l H 1411kJ molC2H2 g 5 2O2 g 2CO2 g H2O l H 1300kJ mol乙炔燃烧所需的氧气最少 生成的液态水也最少 因此 用来提高氧气温度和使水汽化所需热量最少 总的结果 还是乙炔燃烧放出的热量最多 火焰温度最高 点燃 点燃 点燃 5 乙炔的实验室制法 练 CaC2和ZnC2 Al4C3 Mg2C3 Li2C2等都同属离子型碳化物 请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考 从中得到必要的启示 写出下列反应的产物 A ZnC2水解生成 B Al4C3水解生成 C Mg2C3水解生成 D Li2C2水解生成 C2H2 1 反应原理 CH4 C3H4 C2H2 气体发生装置 固体反应物加热制气例如 氧气 固体和液体混合制气 例如 氢气 二氧化碳等 有液体反应物 反应需要加热 例如 氯气 3 装置 固液不加热型 启普发生器 气体收集装置 收集比空气重的气体例如 氧气 氯气 收集难溶或微溶于水的气体例如 氧气 氢气 一氧化碳 收集比空气轻的气体例如 氢气 氨气 尾气的处理 说明 吸收溶解速度不很快 溶解度也不很大的气体用装置A 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大 易倒吸 选用B 少量尾气可以集于气球中 选用C 难以吸收的可以点燃处理 选用D 练习 请选出Cl2 HCl CO尾气处理的装置 实验室制取乙炔的装置 实验室制取乙炔的改进装置 2 装置 固液不加热型 块状电石减缓反应速率 棉花防止产生的泡沫涌入导管 饱和食盐水减缓反应速率 硫酸铜溶液除去反应时少量杂质 硫化钙 砷化钙 磷化钙与水作用生成H2S AsH3 PH3等有特殊的气味的气体 禁用启普发生器 因 a反应剧烈 难控制反应速率b反应放热 易使启普发生器炸裂 c生成的糊状Ca OH 2会堵塞导管 解析根据实验目的 结合反应原理 应选择分液漏斗的广口瓶等组装气体发生装置 除去H2S气体杂质应用NaOH溶液吸收 乙炔气体体积的测量最好先用含溴3 2 的CCl4溶液吸收 再连接量气装置 答案 1 C I J G H E F D 2 不能反应剧烈 不易控制反应速率 反应放热多 易使启普发生器炸裂 生成的Ca OH 2呈糊状易堵塞球形漏斗的下端 3 饱和食盐水 4 960 64V 224W 焦炭和石灰在高温电炉中反应3C CaOCaC2 COCaC2 H2O CH CH Ca OH 2甲烷的部分氧化法2CH4CH CH 3H24CH4 O2 CH CH 2CO 7H2 2000