2018-2019年高二第一学期期末考试化学试题.doc

胜利二中2018-2019学年第一学期第二学段模块考试高二化学试题考试时间： 90分钟 总分：100分 命题人：吴慎刚 审题人：张会清注意事项: 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号填涂在答题卡指定的区域。2. 选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。非选择题用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16第卷选择题（42分）一选择题（每小题3分，共42分）1.下列说法中正确的是()A处于最低能量的原子叫基态原子B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)3.下列说法中正确的是（ ）A所有的非金属元素都分布在p区B同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同C原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数D.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素4.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是()A每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反C每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道5. X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与的Y的阳离子具有相关的电子层结构，由此判断下列说法错误的是（ ）A电负性：XYB单质的氧化性：XYC原子的半径：XYD第一电离能：XY6.下面有关电化学的图示，完全正确的是7.下列有关CH3COOH的性质或用途的说法中，不能说明它是弱电解质的是()A常温下，0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH约为3 B同浓度的盐酸比CH3COOH溶液导电性强CCH3COOH可用于除去暖水瓶内的水垢 D同浓度同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后溶液呈碱性 8.某温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2，能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）生成n mol O2的同时生成2n mol NO2生成n mol O2的同时生成2n mol NOv（NO2）v（NO）v（O2）=221混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变ABCD9镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A充电过程中镉元素被氧化B充电时阳极反应：Ni(OH)2e+ OH= NiOOH + H2OC放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动10.对可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) H0，不正确的图象有（ ） 11.某恒温固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) C硫化钠的水解：S2-+ 2H2O H2S+2OH-D浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，pH大小关系： NaOHNa2CO3CH3COONa14.某温度下，等体积、c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )A曲线表示的是盐酸的变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Cb点酸的总浓度大于a点酸的总浓度D取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同第II卷非选择题（58分）15.（7分）某研究性学习小组用0.20molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。（2）若步骤中，滴定至终点时俯视读数，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。（3）判断滴定终点的现象是 。（4）若用0.100 0 molL1盐酸的标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.001.5630.3028.74第二次25.000.0026.1126.11第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度是 。（保留四位有效数字）16.（14分）.在25时，对于0.1molL-1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1 V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式 。（3）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因 ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。.已知Ksp(BaSO4)=1.0710-10 Ksp(BaCO3)=2.5810-9 ，重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3 。总反应的离子方程式是 。BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c(SO)/c(CO) （保留两位小数）17.（15分）已知A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大且都小于36，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A原子的L层p轨道中有2个电子，C元素在地壳中的含量最高。D与B属于同一族，E元素的正三价离子的3d能级为为半充满，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。（1）A、B、C三种元素的原子中，原子半径最大的是 (用元素符号表示)未成对电子数最多的是 (用元素符号表示)，（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是 (用元素符号表示) 。（3）B、D两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 (填化学式) 。（4）D元素原子最外层的电子排布图 E在元素周期表中的位置 F基态原子的核外电子排布式为 。（5）A的氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的键与键的键数之比是 。原子总数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。由A、B、C三种元素中的一种或多种组成的共价分子中，互为等电子体的是 ， （写出两组）。18.（10分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2 (g)3H2 (g) 2NH3 (g)H92.4 kJmol-1，一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。（2）步骤中制氢气原理如下：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_(填字母)。a升高温度 b增大水蒸气浓度c加入催化剂 d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_。（3）对于合成氨反应，400、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A点c处反应达到平衡B点a的正反应速率比点b的大C点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）不一样D其他条件不变，500下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大（4）工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分为两步进行第一步：2NH3（g）+ CO2（g） H2NCOONH4（s） H= 272kJmol-1 第二步：H2NCOONH4（s） CO(NH2)2（s）+ H2O（g） H=138kJmol-1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式 。19.（12分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料具有资源丰富、燃烧热值高、污染小等优点。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：_。（2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) H1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H_0(填“”、“”或“=”)。（3）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。（4）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) Hv(吸氢)（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取具有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe2H2O+2OH- = FeO+ 3H2,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只有在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在_（填 “阴极室”或“阳极室”）。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是 。参考答案与评分标准选择题：1-5：ABDBC 6-10:DCABD 11-14:DCDB 15(7分)（1） （1分） ，偏大 （1分） （2） 偏小（1分）（3）锥形瓶中溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。（2分）（4）0.104 4 molL1（2分）16(14分）.(1)增大（2分）（2）大于（1分） c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-)（2分）（3）小于（1分） NH4+ +H2ONH3H2O+H+（2分）c(NH4+)c(SO42- )c(H+)c(OH-)(2分）. BaSO4 + CO= BaCO3 + SO（2分） 0.042（2分）17. （15分）(1) C（1分） N（1分）(2)CON（2分）(3) HNO3 （2分）（4）3S 3P （2分）第四周期第族（2分） Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（2分）(5) 3:2 （1分） N2和