化学平衡判断专题ppt课件

化学平衡的判断专题CYZ高一高二高三均适用 一化学平衡状态 在一定条件下 当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时 反应物的浓度与生成物的浓度不再改变 达到一种表面静止的状态 即 化学平衡状态 其中 正逆反应速率相等是化学平衡状态的实质 而各组分浓度不再改变是化学平衡状态的表现 正与反只是相对而言 不是绝对概念 二化学平衡的标志 变量不变即平衡 1直接标志 N2 g 3H2 g 2NH3 g 同一物质 1 V正 N2 V逆 N2 V正 NH3 V逆 NH3 2 消耗1molN2同时生成1molN2消耗1molNH3同时生成1molNH3 3 断裂1molN三N键同时形成1molN三N键断裂3molN H键同时形成3molN H键 N2 g 3H2 g 2NH3 g 不同物质 1 2 3V正 N2 V逆 H2 2V正 H2 3V逆 NH3 3 消耗1molN2同时生成3molH2消耗3molH2同时消耗2molNH3 4 断裂1molN三N键同时形成3molH H键断裂3molH H键同时断裂6molN H键 方法 一正一逆 比例计量 例1 aA g bB g cC g 反应达到平衡的标志为 A的消耗速率与A的生成速率 A的消耗速率与C的 速率之比等于 B的生成速率与C的 速率之比等于 A的生成速率与B的 速率之比等于 相等 消耗 a c 生成 b c 消耗 a b 方法 方向相反 比例计量 例2 下列各关系中能说明反应N2 3H22NH3已达到平衡状态的是 A 3v正 N2 v正 H2 B v正 N2 v逆 NH3 C 2v正 H2 3v逆 NH3 D v正 N2 3v逆 H2 C 例3 一定条件下 反应A2 g B2 g 2AB g 达到平衡的标志是 A 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D 单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2 BD 例4 一定条件下 反应N2 3H22NH3达到平衡的标志是 A 一个N N键断裂的同时 有三个H H键形成B 一个N N键断裂的同时 有三个H H键断裂C 一个N N键断裂的同时 有六个N H键断裂D 一个N N键断裂的同时 有六个N H键形成 AC 含量关系 反应体系中各组分的浓度 质量 质量分数 物质的量 物质的量分数 体积 体积分数 分子数 分子数百分比等保持不变 注 固体 纯液体不能用浓度 体积 体积分数不变来判断平衡 A s B g 2C g D g 1 B的浓度不变 2 B的质量不变 3 B的质量分数不变即mB m总不变 4 B物质的量不变 5 B物质的量分数不变即nB n总不变 6 B体积不变 7 B体积分数不变即VB V总不变 8 B的分子数不变 9 B的分子百分数不变即NB N总不变注 不能用 1 6 7 来表示A物质 例1在一定温度下 下列叙述不是可逆反应A g 3B g 2C g 2D s 达到平衡的标志的是 D的浓度不在改变 B的物质的量不变 A的分子数不变 C的体积分数不变 D的质量分数不变 NA NB NC ND 1 3 2 2 D的体积不变 例2在一定温度下 下列叙述不是可逆反应A g 4B g 2C g 2D g 达到平衡的标志的是 AD的分子数不变BA物质的量分数不变CB的体积分数不变DCA CB CC CD 1 4 2 2 D 间接标志 1 有颜色的物质参与反应 颜色不变则平衡 2 恒容绝热时 体系温度不变 3 各组分转化率 产率不变 4 气体总物质的量 n 0n总不变则不平衡 n 0n总不变则平衡 5 气体分子总数 n 0N总不变则不平衡 n 0N总不变则平衡 6 恒温恒容 气体总压强 n 0P总不变则不平衡 n 0P总不变则平衡 7 恒温恒压 气体总体积 n 0V总不变则不平衡 0V总不变则平衡 8 气体平均密度 m v1 各物质均为气体 恒温恒容 密度不变 则不平衡恒温恒压 n 0密度不变 则不平衡 n 0密度不变 则平衡2 有非气体参与 密度不变 则平衡 9 气体平均相对分子质量M m n 1 各物质均为气体 n 0M不变 则不平衡 n 0M不变 则平衡2 有非气体参与 M不变 则平衡 1 混合气体的颜色不再改变 2 混合气体的平均相对分子质量不变 3 混合气体的密度不变 4 混合气体的压强不变 5 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 6 O2气体的物质的量浓度不变 例1 在固定体积的的密闭容器中发生反应 2NO22NO O2该反应达到平衡的标志是 例2 在一定温度下的恒容容器中 当下列物理量不再发生变化时 表明A s 3B g 2C g D g 已达平衡状态的是 A 混合气体的压强不变B 混合气体的密度不变C B的物质的量浓度不变D 气体的总物质的量不变 BC 例3 在一定容积的绝热密闭容器中发生如下可逆反应 A g 2B g 3C g H 0 达到平衡的标志是 A 混合气体的压强不再变化B 混合气体的密度不再变化C 混合气体的物质的量不再变化D 混合气体的温度不再变化 D 例4 在一定温度下 下列叙述不是可逆反应A g 3B g 2C g 2D s 达到平衡的标志的是 C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA 同时生成3amolB A B C的浓度不再变化 A B C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA 同时生成3amolB A B C D的分子数之比为1 3 2 2 例5可逆反应 2NO22NO O2在恒容的密闭容器中进行 达到平衡状态的标志是 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO 用NO2 NO O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2 2 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 NO2的转化率保持不变 混合气体的压强保持不变 综合提高 1在恒容恒温容器中 能说明N2 g 3H2 g 2NH3 g 达平衡的是 能说明I2 g H2 g 2HI g 达平衡的是 能说明A s 3B g 2C g D g 达平衡的是 能说明A g 2B g 2C g D s 达平衡的是 A 混合气体的压强不变B 混合气体的密度不变C 混合气体的平均摩尔质量不变D 各组分的质量不变 ACD D BCD ABCD 2以下说法能否说明化学反应已经达到平衡状态 1 反应2SO2 g O2 g 2SO3 g 在恒温 恒容的容器中 气体密度不再变化 2 反应2SO2 g O2 g 2SO3 g 在恒温 恒压的容