第二章 第三节 提能力 创新演练经典化.doc

对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录设误角度诊断1.在反应Li2NHH2=LiNH2LiH中，H2是还原剂(2011合肥质检)不能正确分析元素化合价的变化2.某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素被氧化(2011潍坊模拟)元素由化合态变成游离态，化合价可升可降，可能被氧化，也可能被还原3.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(2011大连调研)不明确氧化性、还原性与元素价态的关系4.失去电子多的还原剂还原性强(2011南京调研)认为物质氧化性、还原性强弱与得、失电子数目有关5.在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA(2010江苏高考)分析氧化还原反应违背价态归中规律随堂强化落实1(2012广安模拟)下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A用氯气和消石灰制漂白粉B用氢气和氮气合成氨C用铝土矿冶炼金属铝 D用油脂制肥皂解析：氧化还原反应必须伴有元素化合价的变化。A中的氯元素，B中的氮元素和氢元素，C中的铝元素，都发生了价态的变化，故都是氧化还原反应。答案：D2下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BFe2O33CO2Fe3CO2CCl22FeCl2=2FeCl3D3O22O3解析：A属于置换反应，C属于化合反应，D不属于氧化还原反应。答案：B3(双选题)(2011上海高考，有改动)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()A. 2Na2O22H2O=4NaOHO2B.Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C.2F22H2O=4HFO2D.2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2解析：F2和H2O反应，有氧气产生，水作还原剂；Al和NaOH溶液反应，有氢气产生，水作氧化剂。答案：CD4根据以下几个反应：Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32KI=2FeCl22KClI2I2SO22H2O=2H2SO42HI判断氧化性由强到弱的顺序是()ACl2I2Fe3SO2 BCl2Fe3I2SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO2解析：氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物。由反应得氧化性：Cl2I2；由反应得氧化性：Cl2Fe3；由反应得氧化性：Fe3I2；由反应得氧化性：I2SO2。综上所述知：氧化性Cl2Fe3I2SO2。答案：B5(2010全国卷)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12C21 D41解析：本题考查氧化还原反应理论，意在考查考生根据所学知识解决问题的能力。根据(NH4)2SO4SO2N2NH3H2O，由得失电子守恒配平可得：3(NH4)2SO4=3SO2N24NH36H2O，所以变价N与未变价N原子数之比为12。答案：B6(2011浙江高考)已知：氧化性：IOFe3I2还原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化。向试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用 CCl4 萃取，下层溶液显紫红色。反应的离子方程式为_、_。(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_。解析：(1)应用信息：“氧化性：IOFe3I2”，说明IO和Fe3均能氧化I生成I2。(2)KI被潮湿空气氧化，不能写成IO2H，要联系金属吸氧腐蚀，产生I2KOH似乎不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华，而KOH与空气中的CO2反应。答案：(1)IO5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2(2)4KI2H2OO2=2I24KOH提能综合检测一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原解析：在氧化还原反应中，被氧化与被还原的可能是同一种元素如：Cl2H2OHClHClO。同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，有单质参加或生成的化合反应一定属于氧化还原反应。失电子难的原子，获得电子的能力也不一定强，如稀有气体原子既难失电子，也难得电子。元素由化合态(可能显负价，也可能显正价)变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。答案：D2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()ACl22NaI=2NaClI2BNH4HCO3NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33CO2Fe3CO2解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A为置换反应，不符合题意；B为分解反应，但该反应不是氧化还原反应，应排除；C项为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应，不符合题意；D项不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，符合题意。答案：D3(2012湖州模拟)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AHClH2 BCO2COCFe2O3Fe DBrBr2解析：A项，HClH2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，BrBr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。答案：D4反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是()AI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物B两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等CNaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2DNaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂解析：反应中氧化剂为MnO2，还原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应中I2是还原产物，A项错误；生成1 mol I2时，反应转移电子为2 mol，反应转移电子为10 mol，B项错误；因为NaIO3的氧化性与MnO2相近，所以从反应可以推出C项正确；NaIO3中氧元素是最低价，可以做还原剂，D项错误。答案：C5工业废气中氮氧化合物是重要的大气污染物之一，为保护环境工业上采用通入氨气的方法，在催化剂作用下使之发生反应转化为无毒的氮气NOxNH3N2H2O。现有NO2、NO的混合气体3 L与同温同压的NH3 3.5 L恰好使其完全反应转化为N2，则原混合气体中NO2和NO物质的量之比为()A31 B21C11 D14解析：气体体积比等于气体的物质的量之比(同温同压时)。由体积和电子守恒可得：解得：x2.25，y0.75。所以n(NO2)n(NO)V(NO2)V(NO)2.250.7531。答案：A6在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是()A一定有碘离子 B可能含铁离子C可能有氯离子 D不含硝酸根离子解析：溴单质能氧化的离子只有I，一定有碘离子，而Fe3和HNO3能氧化I，故一定不含Fe3和NO，可能含有Cl。答案：B7根据下列反应：H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3判断有关物质还原性由强到弱的顺序()AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I解析：因为还原剂的还原性大于还原产物。第一个反应中H2SO3I；第二个反应IFe2；第三个反应Fe2NO，即还原性顺序H2SO3IFe2NO。答案：A8在反应11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为()A1/5 mol B2/5 molC3/5 mol D11/5 mol解析：在反应中，还原剂磷失去的电子数氧化剂铜得到的电子数，故1 mol15n mol，n，即A项正确。本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从2降到1，反应中Cu2共得到15 mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至5价，1 mol P得到5 mol电子，因此15 mol CuSO4在反应中只能氧化3 mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2 mol的P。答案：A9(2012崇文模拟)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOC2OH=CO2Mn2。下列有关叙述正确的是()A发生还原反应的是C2OB该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10 mol H参加反应时，电子转移5 molD该反应的氧化剂为KMnO4解析：C2O中碳的化合价为3，反应中被氧化为CO2，KMnO4为氧化剂，由得失电子守恒配平该离子方程式为2MnO5C2O16H=10CO22Mn28H2O。16 mol H参加反应时，电子转移10 mol，推知C项也是错误的。答案：D10向某FeBr2溶液中，通入1.12 L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br)3c(Cl)0.3 mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是()A原溶液的浓度为0.1 mol/LB反应后溶液中c(Fe3)0.1 mol/LC反应后溶液中c(Fe3)c(Fe2)D原溶液中c(Br)0.4 mol/L解析：当n(FeBr2)n(Cl2)21时，反应为：6FeBr23Cl2=2FeCl34FeBr3此种情况下n(Br)/n(Cl)21；当n(FeBr2)n(Cl2)23时，反应为2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2，溶液中没有Br；由此可知，当c(Br)3c(Cl)时，说明通入Cl2不足，发生前者的反应，且Fe2没有完全被氧化。由前者反应化学方程式可知c(Cl)0.1 mol/L时，c(Fe3)0.1 mol/L。0.05 mol Cl2反应后n(Cl)0.1 mol，所以V(aq)1 L。n(Br)0.3 mol，原溶液c(FeBr2)0.15 mol/L，被氧化的Fe2是0.1 mol，所以反应后c(Fe3)2c(Fe2)。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)(2011福建高考改编)(1)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500C生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P4(白磷)10CO每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_。解析：(1)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由5价变成0价，由此可以得到如下关系式：2Ca3(PO4)2P420e，所以每生成1 mol P4，转移20 mol电子；(2)分析反应可知，Ce元素化合价由3升高到4，H2O2中氧元素化合价由1降低到2，根据得失电子守恒可确定Ce3的化学计量数为2，H2O2的化学计量数为1，再根据电荷守恒可知缺少的物质为H，最后根据原子守恒配平。答案：(1)20(2)Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4H12(12分)(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为_。(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强。铁的还原性比铜强。解析：(1)次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I生成单质I2，I2遇淀粉变蓝；Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平。(2)可根据Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应来证明。可利用氧化还原方程式来证明。答案：(1)NaClO将KI氧化生成了I2ClO2IH2O=I2Cl2OHI2被Na2SO3还原生成了ISOI22OH=SO2IH2OClOI2SO(2)Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCu与FeCl3溶液能反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2Fe能与CuSO4溶液反应置换出CuFeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)13(12分)(2012衡水模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_ mol的电子转移。解析：(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如CH2OCOH2、2Na2H2O=2NaOHH2等，上述两个反应中水均做氧化剂。(3)用化合价升降法配平化学方程式为4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O。该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。反应中若产生0.2 mol N2，有1.2 mol的电子转移。答案：(1)C(2)CH2OCOH2氧化(3)4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O氮CuO1.214(14分)(1)类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提出假设：假设1：该固体物质是FeCl2假设2：该固体物质是FeCl3假设3：该固体物质是_。设计实验方案：取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液固体物质中有FeCl3在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含_根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时反应的化学方程式_。(2)为了进一步探究FeCl3溶液的性质，该同学又利用A溶液作了如下一些实验，其中正确的是_。A将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象B在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝C在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀D在A溶液中加入Fe、Cu固体后，充分反应后剩余固体中不可能有Fe无CuE将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，