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文档简介

二 氢原子轨道的角度分布图 波函数的一般形式为 n l m r Rn l r Yl m 角度分布图是将径向波函数Rn l r 视为常量来考虑 在不同方位上的相对大小 即角度波函数Yl m 随方位角 变化的图形 由于角度波函数只与轨道角动量量子数和磁量子数有关 而与主量子数无关 只要l m相同 即使n不同 它们的角度分布图都是一样的 继续 l 0 m 0时 a s轨道的角度波函数是一个常数 原子核位于原点 离核距离相同的点上函数值处处相等 不随 而变 所以s轨道的角度分布图呈球面 二 氢原子轨道的角度分布图 继续 l 1 m 0时 即p轨道角度波函数的值 随方位角 和 的改变而改变 二 氢原子轨道的角度分布图 继续 15 60 30 45 z x 从原点出发 引出不同 值时的射线 在射线上截取长度为对应的Ypz值的点 连接这些射线上的点 并将所得的图形绕z轴旋转360 便得到双球面图形 也就是pz原子轨道的角度分布图 继续 二 氢原子轨道的角度分布图 图形每一波瓣形成一个球体 两波瓣沿z轴方向伸展 在xy平面上方和下方 两波瓣的波函数值相反 在xy平面上波函数值为零 这个平面称为节面 nodalplane 继续 二 氢原子轨道的角度分布图 p轨道的轨道角动量量子数l 1 磁量子数m可取0 1 1三个值 p轨道有三个空间伸展方向 m 0的pz轨道在z轴方向伸展 m 1的px轨道在x轴方向伸展 m 1的py轨道在y轴方向伸展 其图形和pz相同 二 氢原子轨道的角度分布图 继续 二 氢原子轨道的角度分布图 a 为原子轨道p轨道的角度分布图 b 为p电子云的角度分布图 两点区别 1 电子云图形比相应的角度波函数图形瘦一些 2 电子云图形没有正负号 继续 l 2时 d轨道的5个图是花瓣形的 二 氢原子轨道的角度分布图 继续 这些图形各有两个节面 波瓣呈橄榄形 dz2的图形看起来很特殊 负波瓣呈环状 但和其它d轨道是等价的 dxy dxz和dyz的波瓣在坐标轴夹角45o处伸展 dx2 y2在坐标轴上伸展 继续 l 2时 d轨道的5个图是花瓣形的 二 氢原子轨道的角度分布图 继续 二 氢原子轨道的角度分布图 原子轨道角度分布图中的正负号除了反映Yl m 函数值的正负外 也反映电子的波动性 它类似经典波中的波峰与波谷 当两个波相遇产生干涉时 同号则相互加强 异号则相互减弱或抵消 这一点在讨论原子靠近时轨道重叠形成共价键的时有重要意义 继续 二 氢原子轨道的角度分布图 最后特别强调的就是 Yl m 值的大小 如 Ys 0 282 并不代表电子离核远近的数值 它说明
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