2013年江苏省普通高中学业水平测试必修科目说明(化学)(WORD版,最新修订,有详细典型题示例).doc

.2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明（化学）一、命题指导思想化学（必修科目）学业水平测试的命题，以教育部制订的普通高中化学课程标准（实验）和江苏省普通高中化学课程标准教学要求（修订稿）为依据，结合我省化学必修科目（指必修学分规定的学习内容）的教学实际，全面检测学生化学必修科目的学习状况和基本的化学科学素养。以化学必修科目所要求的基础知识、基本技能、基本思想和基本方法为主要考查内容，注重考查学生分析、解决问题的能力和初步的科学探究能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。二、测试内容和要求（一）测试范围必修模块化学1和化学2，选修模块化学与生活、有机化学基础二者选一，以及相关的初中化学教学内容（其内容本说明中不再列出）。（二）测试能力要求的表述参照普通高中化学课程标准（实验）及江苏省普通高中化学课程标准教学要求（修订稿）对认知性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法、水平层次划分和各层次中的行为动词，本说明相应地将认知性测试要求由低到高分为A、B、C、D四个水平层次，技能性测试要求由低到高分为a、b、c三个水平层次，体验性测试要求由低到高分为、三个水平层次。高水平层次的测试要求包含低水平层次的测试要求。1认知性测试要求的水平层次A知道、说出、识别、描述、举例、列举B了解、认识、能表示、辨认、区分、比较C理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述D应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明2技能性测试要求的水平层次a初步学习、模仿b初步学会、独立操作、完成、测量c学会、掌握、迁移、灵活运用3体验性测试要求的水平层次感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强（三）测试的具体内容和要求化学1主题1 认识化学科学测 试 内 容测试要求知道化学科学的主要研究对象A了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势，关注现代化学发展的新成就B知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学A了解物质的组成、结构与性质的关系B认识化学变化的本质B认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义B了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义B了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算B认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用B了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要方法和途径B知道假说、模型等科学方法在化学研究中的作用A知道比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法A认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系，关注化学对人类健康的重要意义B认识化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用B认识并赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用B主题2 化学实验基础测 试 内 容测试要求知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图Ab了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案，体验科学探究过程D以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物的性质、化学反应与能量的变化等有关实验为例，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法Bb初步学会常见物质的检验Db初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯Bb初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法Aa初步学会配制一定物质的量浓度的溶液Bb树立安全意识，初步识别化学品安全使用的常见标识，知道基本的安全措施和意外事故的处理方法，初步养成良好的实验工作习惯A能说明有关实验的原理、操作方法、现象等C能根据实验目的记录实验现象和数据，并进行分析和处理，得出正确结论，完成实验报告Db初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用A主题3 常见无机物及其应用测 试 内 容测试要求能根据物质的组成和性质对物质进行分类C了解物质常见变化的分类方法B知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液A知道胶体的丁达尔现象A关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力B了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质B了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况B了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况B了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解B比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应B初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法Db了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化B了解钠、钾的焰色反应Bb能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用A通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的认识和比较，体会学习元素化合物知识的一般方法B知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离A能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式B通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式B初步学会Cl、SO42、CO32、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常见离子的检验方法Db能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应C能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的概念C根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移B能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目Bb举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应A了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质B了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、与碱的反应B知道氯水的消毒和漂白原理A了解硫的可燃性和氮气的稳定性B知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料A知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途A了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别；了解二氧化氮与水的反应；了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应B了解氨气与水、与酸的反应；了解氨水的成分以及一水合氨的不稳定性；了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质B了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性；了解浓硫酸、硝酸分别与铜、木炭的反应；了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象B了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途B了解氮循环对生态平衡的重要作用；了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害；认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想B通过对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法C学生实验测试内容1粗盐的提纯2蒸馏水的制取3用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）4配制一定物质的量浓度的溶液5常见物质的检验6探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质7探究铝及其化合物的性质8探究铁及其化合物的性质9探究氯气及其化合物的性质10探究氨及铵盐的性质 各模块中学生实验的测试要求参见化学1主题2“化学实验基础”。化学2主题1 物质结构基础测 试 内 容测试要求知道元素、核素、同位素、质量数的涵义A了解原子核外电子的排布B能画出118号元素的原子结构示意图B能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律B了解原子结构与元素性质的关系B知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构A知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系A知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 A感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值A认识化学键的涵义B知道离子键和共价键的形成A知道离子化合物、共价化合物的概念A能识别典型的离子化合物和共价化合物A能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式B能从化学键变化的角度认识化学反应的实质B认识有机化合物中碳的成键特征B举例说明有机化合物（限于含5个及5个以下碳原子的分子）的同分异构现象A主题2 化学反应与能量测 试 内 容测试要求知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因A知道吸热反应和放热反应的涵义A通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化B举例说明化学能与电能的转化关系及其应用A通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理B认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性B通过实验认识化学反应的速率B通过实验认识化学反应的限度B了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用B主题3 化学与可持续发展测 试 内 容测试要求认识化石燃料综合利用的意义B知道甲烷的分子结构，知道甲烷的来源A了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及其主要用途B知道乙烯的分子结构和工业制法A了解乙烯的物理性质和乙烯的可燃性、加成反应、加聚反应等化学性质，了解其主要用途B知道苯的分子结构，知道苯的来源A了解苯的物理性质和苯的可燃性、稳定性、取代反应等化学性质，了解其主要用途B认识苯的衍生物在化工生产中的重要作用B知道乙醇的分子结构，及其可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质A认识乙醇在日常生活中的应用B知道乙酸的分子结构，及其酸性、能发生酯化反应等性质A认识乙酸在日常生活中的应用B知道糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质A认识糖类、油脂、蛋白质在日常生活中的应用B通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应B能举例说明高分子材料在生产、生活等领域中的应用A以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用B认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值B以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义B能说明合成新物质对人类生活的影响A知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性A学生实验测试内容1碱金属元素性质的递变2卤族元素性质的递变3化学反应中能量的变化4用生活中的材料制作简易电池5设计实验证明某些化学反应的可逆性6探究乙醇的主要化学性质7探究乙酸的主要化学性质化学与生活主题1 化学与健康测 试 内 容测试要求了解食物中的糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物， 知道它们对人体健康的意义 B了解氨基酸和蛋白质的组成、结构、性质等方面的特点 B知道人体必需的几种常见的氨基酸 A知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸 A知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径 A知道维生素C的重要性质 A了解常见的维生素在人体中的作用 B知道人体所需的常见微量元素及其主要来源和摄入途径 A 认识微量元素对人体健康的重要作用 B认识营养均衡与人体健康的关系 B了解合理摄入营养物质的重要性 B了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应，如淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质等的消化和吸收等 B知道几种常见的食品添加剂的组成、性质和作用 A通过实例知道某些药物的主要成分和疗效 A知道安全用药常识和医疗保健的重要性 A主题2 生活中的材料测 试 内 容测试要求知道生活中的常用材料及其主要类别 A知道化学是生活中常用材料发展的基础以及化学科学对提高生活质量的积极作用 A了解居室装修材料的主要成分及其作用 B知道居室装修材料可能对居室环境造成的影响 A认识金属与合金在性能上的主要差异 B知道生活中常见合金的组成 A知道金属腐蚀的化学原理A知道金属防腐的常用方法A认识防止金属腐蚀的重要意义B知道常用的硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要化学成分、生产原料及其用途A列举玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等）A知道生活中常用有机高分子材料的化学成分及其重要性能A认识高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响B主题3 化学与环境保护测 试 内 容测试要求通过典型实例，知道水污染造成的危害A知道污水处理中主要的化学方法及其原理A知道大气主要污染物及其危害A知道减少或消除大气污染物的原理和方法A知道主要的居室空气污染物A知道甲醛、一氧化碳、氡等空气污染物对人体的危害A知道“白色污染”的涵义及成因A知道“白色污染”的危害和防治方法A知道防治土壤污染、保护环境的有关要求A举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法A学生实验测试内容 1淀粉的水解 2鲜果中维生素C的还原性3确定易拉罐的主要成分4区别生活中常见的几种纤维有机化学基础主题1 有机化合物的组成与结构测 试 内 容测试要求了解用李比希法定量分析有机化合物所含元素的一般方法，并能进行有关计算 B知道质谱法是测定有机化合物相对分子质量的一种方法 A能根据有机化合物元素含量、相对分子质量确定其分子式 B能列举按碳的骨架对有机化合物进行分类的方法 A了解有机化合物分子中的官能团及其典型代表物 B知道根据官能团对有机化合物进行分类的方法 A能正确书写常见有机化合物的结构式和结构简式 B知道有机化合物某些物理性质（如溶解性、熔点、沸点等）与其结构的关系A知道可运用红外光谱图、核磁共振谱及化学实验等方法确定有机化合物的分子结构A了解有机化合物存在同分异构现象B能辨认或写出简单有机化合物的同分异构体B能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物B知道常见有机化合物的习惯名称A以具体有机化合物为例，认识分子中基团之间的相互影响B主题2 烃及其衍生物的性质与应用测 试 内 容测试要求以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异B能根据上述有机化合物的结构和性质，正确书写相应的化学方程式B知道天然气、石油液化气、汽油的组成A了解天然气、石油液化气、汽油在生产、生活中的应用B知道烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用A了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点B 知道卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的化学性质及其用途 A知道卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯之间的转化关系A从有机化合物的组成、结构上认识加成、取代和消去反应B知道加成、取代和消去反应的发生条件A知道化石燃料的使用以及开发替代能源的意义A了解常见有机化合物在日常生活中的应用，及其对环境、人体健康可能产生的影响B主题3 糖类、氨基酸和蛋白质测 试 内 容测试要求知道糖类的组成和性质特点，能识别单糖、二糖和多糖A知道糖类的化学性质A能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发中的应用A知道常见的氨基酸（甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸和谷氨酸）A了解氨基酸的组成、结构特点、两性和成肽反应B知道氨基酸、蛋白质与人体健康的关系A了解蛋白质的组成和结构B知道蛋白质的水解、盐析、变性和颜色反应A知道酶催化的特点A知道人工合成多肽、蛋白质、核酸等的意义，体会化学科学在生命科学发展中所起的重要作用A主题4 合成高分子化合物测 试 内 容测试要求能举例说明合成高分子的组成和结构特点 A知道合成高分子的线型结构与体型结构，及其性质上的区别 A能根据简单合成高分子的结构识别其链节和单体 A知道加聚反应和缩聚反应的特点 A能根据化学方程式正确区别简单的加聚反应和缩聚反应 A知道新型高分子材料的优异性能及其在高新技术领域中的应用 A知道有机合成在发展经济、提高生活质量方面的贡献 A学生实验测试内容1溴乙烷的取代反应 2乙醇和苯酚的性质 3乙醛的性质 4乙酸乙酯的水解反应 5糖类的性质 三、试卷结构（一）题型比例试题包括选择题和非选择题两大类。选择题均为单项选择题，非选择题包括填空、简答、计算等题型。选择题和非选择题占分比例约为73。（二）难易题比例容易题、中等难度题、较难题组成，其占分比例约为721。（三）内容比例化学1和化学2占分共约85%，化学与生活或有机化学基础占分约15%。四、测试方式和时间（一）测试方式闭卷笔试。（二）测试时间75分钟。（三）试卷满分值100分。五、典型题示例（一）单项选择题1现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为A单质 B分子 C元素 D同位素【解析】本题以常见食物中含有的微量元素为背景，考查学生对元素、单质、分子、同位素等概念的理解，体现化学与生活的密切联系。本题属于容易题。【答案】C2在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气【解析】本题以自然资源的开发利用为背景，考查海水淡化、铁的冶炼、石油裂解、水煤气的制备等过程中是否涉及化学变化，体现化学与生产实际的密切联系。本题属于容易题。用蒸馏法淡化海水是通过蒸发使其中的水变为水蒸气再经过冷凝获得淡水，此过程海水本身没有生成新的物质，属于物理变化。用铁矿石冶炼铁、用石油裂解生产乙烯、用煤生产水煤气的过程中都有新物质生成，都涉及化学变化。【答案】A32012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。下列关于的叙述正确的是A原子序数是99 B质量数是43 C中子数是99 D电子数是43【解析】本题以2012年2月新华网的一则报道为背景，以医用放射性同位素为载体，考查学生对原子序数、质量数、中子数、电子数等概念以及它们之间数量关系的认识情况。题目渗透了化学研究的最前沿成果，体现了时代性。本题属于容易题。由同位素符号可知，该原子的质子数是43，质量数是99；依原子的“质子数原子序数核外电子数”，则该原子的原子序数、电子数都是43；由于“质量数质子数中子数”，所以该原子的中子数是56。【答案】D4硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中，主要成分是硅酸盐的是A陶瓷 B金刚石 C水晶 D大理石【解析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色。本题试图引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性。本题属于容易题。陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品。石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶。金刚石是碳元素的一种同素异形体。大理石的主要成分是碳酸钙。【答案】A5常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸【解析】本题以常见的碱、酸溶液的盛装为背景，考查学生对铝单质的性质尤其是铝在浓硝酸中钝化性质的了解和掌握情况。本题属于容易题。浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下浓硝酸或浓硫酸能使铝表面氧化为致密的氧化物薄膜。这层薄膜能阻止酸与内层铝进一步反应，所以铝制容器可以盛装浓硝酸或浓硫酸。常温下，氢氧化钠溶液、稀硫酸、浓盐酸都能与铝持续地反应，因此它们都不能用铝制容器盛装。【答案】D6下列化学用语正确的是A氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图 C乙酸的结构简式 C2H4O2 D碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na+CO32【解析】化学用语是学习和表达化学的工具。本题以电子式、原子结构示意图、结构简式、电离方程式为考点，考查学生对化学用语的掌握情况。本题属于容易题。HCl分子的电子式为；乙酸的结构简式为CH3COOH；碳酸钠的电离方程式为Na2CO3=2Na+CO32。【答案】B7欲配制浓度为1.00 mol/L的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯【解析】本题以物质的量浓度溶液的配制这一重要实验为例，考查相关实验仪器的选择，同时考查实验过程与方法目标的达成度，引导中学开展积极有效的教学。本题属于容易题。用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液，需要经过称量、溶解、转移、定容等操作，必须使用的仪器有天平（分析天平或电子天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管等。不需使用分液漏斗。【答案】B8当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液【解析】本题引导学生认识几种常见的分散系，考查胶体的重要性质丁达尔效应。本题属于容易题。【答案】B9某溶液中存在大量的NH4、SO42、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是AOH BBa2 CK DAg【解析】本题以给定溶液中的离子共存问题为载体，考查学生对离子反应本质的了解程度，以及对离子反应发生条件的掌握情况。本题属于容易题。溶液中的离子若能相互反应生成沉淀、气体、水等，在溶液中就不能大量共存。OH与NH4+能发生反应生成NH3H2O（NH3H2O很不稳定，受热就会分解为氨和水），Ba2+与SO42一能发生反应生成BaSO4沉淀，Ag+与Cl一能发生反应生成AgCl沉淀。因此，在含有大量的NH4+、SO42、Cl一的溶液中OH、Ba2+、Ag+三种离子都不能大量存在。在溶液中，K+与NH4、SO42、Cl相互之间都不能发生反应，可以大量共存。【答案】C10下列物质不属于天然高分子化合物的是A淀粉 B蚕丝 C葡萄糖 D纤维素【解析】本题考查学生对天然高分子化合物的认识和对所学化学知识的理解，体现了化学与生活的紧密联系。本题属于容易题。淀粉、纤维素、蚕丝（主要成分是蛋白质）都是天然高分子化合物。葡萄糖属于单糖，不是高分子化合物。【答案】C11用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A32 g O2中含有的分子数为nA B标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为nA C1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为nA D1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为nA【解析】本题以中学化学中常见的O2、H2O、Mg、CaCl2为载体，考查学生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等化学学科的核心概念以及它们之间的简单换算关系的掌握情况。本题属于容易题。标准状况下（0、101 kPa）水为液态而不是气体，因此不能应用气体摩尔体积进行换算，此时22.4 L H2O含有的分子数远大于nA。Mg与O2反应，每生成1 mol MgO，由Mg原子转移给O原子的电子数是2 mol，因此1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为2nA。由CaCl2=Ca2+2Cl可知，1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2nA 。【答案】A12下列离子方程式正确的是 A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H+OH一=H2O B铝与稀盐酸反应Al2H+=Al3+H2 C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl33OH一=Fe(OH)33C1D二氧化碳与石灰水反应 CO22OH一=CO32一 H2O【解析】离子方程式的书写是中学生必须具备的基本技能。本题通过离子方程式正误判断，引导学生用微粒的观点认识化学反应的本质，较全面地考查了离子方程式的书写技能。本题属于容易题。书写离子方程式应把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，并配平，使方程式等号两边的原子个数相等，正负电荷总数也相等。B中的离子方程式应为2Al6H+=2Al3+3H2。C中的离子方程式应为Fe3+3OH一=Fe(OH)3。D中的离子方程式应为CO2Ca2+2OH一= CaCO3H2O。【答案】A13高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Fe2O3是A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂【解析】本题以铝热反应在高铁钢轨间缝隙焊接中的应用为背景，考查学生对氧化还原反应的氧化剂、还原剂等相关概念的理解和掌握情况，引导学生关注生产、生活中的化学问题，关注化学的社会价值。本题属于容易题。在Fe2O3与Al的反应中，Fe元素的化合价由反应前的3价（Fe2O3）转变成反应后的0价（Fe单质），即Fe元素的化合价降低，被还原，Fe2O3是氧化剂；而Al元素的化合价由反应前的0价（Al单质）转变成反应后的3价（Al2O3），Al元素的化合价升高，被氧化，单质A l是还原剂。【答案】A14下列实验操作中，不能用于物质分离的是【解析】本题选取中学化学实验中常见的基本实验操作为素材，考查学生对常见物质分离实验原理和操作方法的理解情况，体现实验方法是化学学习的一种基本方法，引导中学积极开展有效的实验教学。本题属于容易题。A是过滤操作，可用来分离固体与液体。B是蒸馏操作，可用来分离沸点不同的液体混合物。C是配制一定物质的量浓度溶液的操作。D是分液操作，可用来分离互不相溶的液体混合物。【答案】C15下列物质互为同分异构体的一组是A乙醇和乙酸 B丁烷和异丁烷 C12C与14C D金刚石和石墨【解析】本题以同分异构体的判断为载体，考查学生对同位素、同素异形体、同分异构体等概念的掌握情况，同时考查学生对简单有机物的名称及其结构的正确表达的掌握情况。本题属于容易题。分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。乙醇和乙酸的分子式不同，不是同分异构体。12C与14C互为同位素。金刚石和石墨属于同素异形体。【答案】B16下列物质中含有共价键的是AHCl BNaCl CMgO DKI【解析】本题以中学化学中常见物质为载体，考查学生对离子化合物、共价化合物以及共价键和离子键等概念的识别情况。本题属于容易题。在共价化合物中一定含有共价键。NaCl、MgO、KI都是只含有离子键的离子化合物，不是共价化合物，不含有共价键。【答案】A17用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A冬天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 B冬天，粉末状锌与2 molL一1硫酸溶液反应C夏天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 D夏天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应【解析】本题以氢气的实验室制备为背景，综合考查外界条件对化学反应速率的影响，体现控制变量法在化学实验和研究中的应用。本题属于容易题。升高温度、增大固体表面积都能增大化学反应速率。【答案】D18关于化学反应与能量的说法正确的是A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等【解析】本题考查化学反应与能量的关系，检测学生对物质燃烧和中和反应中热量变化等常识性知识的了解，并从化学键层面考查学生对化学反应中能量变化本质原因的理解。本题属于容易题。中和反应、燃烧反应都是放热反应。化学键断裂要吸收能量。反应物总能量与生成物总能量不一定相等，这是化学反应常伴随着能量变化的原因。【答案】B19下列说法正确的是 A含碳元素的化合物都是有机物 B乙醇难溶于水C乙酸的酸性比碳酸弱 D乙烯分子中含有碳碳双键【解析】本题以正误判断的方式，综合考查学生对常见有机物的组成、特征结构和重要性质的掌握情况。本题属于容易题。少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机化合物的特点，把它们看作无机化合物。乙醇能与水以任意比互溶。乙酸的酸性比碳酸强。【答案】D20氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2O2=2H2O 【解析】本题以新型燃料电池为问题情景，体现了化学教学中的“STS”思想。通过对新型氢氧燃料电池的分析，考查学生对原电池基础知识的掌握情况，包括判断正负极、电子流动方向等。本题属于容易题。该电池的总反应为：2H2O2=2H2O。反应中氢元素的化合价升高，即H2在电极a上失去电子变为H+，外电路中电子由电极a通过导线流向电极b，电极a是负极，电极b是正极。在O2电极b上获得电子并与H+结合生成H2O。该电池工作时化学能转化为电能。【答案】D21下列反应属于加成反应的是ABC D【解析】本题以加成反应为考点，以常见、重要的有机反应为素材，考查学生对有机化学反应类型概念的认识情况，以及对典型有机化学反应类型的判断能力。本题属于容易题。苯与硝酸的反应（在浓硫酸存在、加热条件下）、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水、光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，都属于取代反应。只有乙烯与溴单质反应生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应。【答案】B22短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是 A原子半径：YZW BZ在化合物中呈1价CY与W可形成离子化合物 DZ的单质不能与X的氧化物反应【解析】本题以元素周期表为背景，结合“位、构、性”的相互联系，通过元素推断，综合考查原子半径的递变规律、元素主要化合价、物质的结构和性质等知识。对学生的逻辑推理能力、综合判断能力有较高的要求。本题属于中等难度题。同主族元素原子的最外层电子数相同，设X、Z元素原子的最外层电子数为m；Y、W元素原子的最外层电子数为n。则：2m2n14 mn7短周期元素位于前3周期，X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X的原子半径小于Y，由此可以推断，X位于第1周期，Y位于第2周期，Z、W Y位于第3周期，X为氢元素，由此推之：m1，n6，Y为氧元素，Z为钠元素，W为硫元素。原子半径：YWZ；Y与W可形成共价化合物；Z的单质（Na）能与X的氧化物（H2O）反应。【答案】B23某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Cl、Na+、K+B一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在Na+、K+Cc(CO32)0.01 molL1，c(NH4+)c(SO42) D如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c(SO42) 【解析】本题以离子检验为形式，考查测试说明规定的几种重要离子的化学性质和检验方法，考查离子浓度的计算技能，考查“微粒观”、“守恒观”等重要化学思想，对思维的变通性和灵活性有较高的要求，对思维品质及化学素养有较好的甄别作用。本题属于较难题。由实验（1）可知，生成BaSO4沉淀质量为2.33 g，BaCO3沉淀质量为（4.30 g2.33 g）。由实验（2）可知，生成NH3在标准状况下的体积为1.12 L。取出的200 mL溶液中：n(SO42)0.01 mol c(SO42)0.05 molL1n(CO32)0.01 mol c(CO32)0.05 molL1n(NH4+)0.05 mol c(NH4+)0.25 molL1SO42和CO32所带负电荷总量小于NH4+所带正电荷总量，根据溶液中阴离子所带负电荷总量和阳离子所带正电荷总量相等，可推知溶液中的阴离子除SO42和CO32之外，还存在Cl。Na+、K+是否存在不能确定。如果上述6种离子都存在：c(NH4+)c(Na+)c(K+)2c(CO32)2c(SO42)c(Cl)c(Cl)c(Na+)c(K+)0.05 molL10.05 molL1，即c(Cl)c(SO42)。由上计算和分析可知，结论A、B、C均不正确，D正确。【答案】D（二）非选择题24本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是 （填字母）。 a水泥 b石灰石 c玻璃 现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是 （填字母）。 a涂油漆 b包塑料层(镀塑) c制成不锈钢 塑料应用于生产、生活各个领域。聚乙烯塑料属于 （填字母）。 a有机高分子材料 b无机非金属材料 c金属材料【解析】本题围绕“材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础”这一主题建构试题，从硅酸盐材料、钢铁的防腐方法和有机高分子材料的识别等三个方面考查学生对生活中基本化学常识的认知情况。本题属于容易题。【参考答案】b c a（2）2012年3月，新环境空气质量标准的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。汽车上加装尾气催化净化装置（见右图），可以使NO、CO相互反应转化为CO2和_（填化学式）。明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3水解生成的_（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是_（填化学式）。在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为_。【解析】本题围绕“化学与环境保护”这一主题建构试题，从尾气净化、废水处理、酸雨防治等三个方面考查学生对污水与尾气处理过程涉及的部分化学原理和方法的掌握情况，引导学生在化学学习过程中初步形成环境保护意识。本题属于中等难度题。【参考答案】N2 Al(OH)3 H2SO4 2CaCO3O22SO22CaSO42CO2或CaCO3CaOCO2 CaOSO2=CaSO3 2CaSO3O2=2CaSO4（3）某种食品的配料标签如右图所示。 该配料中，富含蛋白质的物质是_，富含油脂的物质是_。该配料中的_具有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_。请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象：_。【解析】本题以生活中常见的食品配料标签为载体，考查学生对食品配