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第三单元盐类的水解 第2课时 H2OH OH CO32 H2OHCO3 OH 第一步水解 HCO3 H2OH2CO3 OH 第二步水解 很小 Na2CO3 CO32 2Na 碳酸钠的水解 多元弱酸的水解必须分步写 2H2O2OH 2H Cu2 2H2OCu OH 2 2H 多元弱碱阳离子的水解一步到位 CuSO4 Cu2 SO42 CuSO4的水解 含弱碱阳离子的盐 NH4 Al3 Cu2 Fe3 Ag 等 含弱酸阴离子的盐 CH3COO CO32 F S2 等 一 盐类水解 1 定义 盐电离出来的离子跟水电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 阴离子水解呈碱性 阳离子水解呈酸性 分析等浓度的NaClO与HClO的混合溶液的酸碱性 比较平衡常数的大小 查阅P67或100 Kh Ka 小结 有弱必水解 无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 弱弱双水解 越弱越水解 已知 Ka CH3COOH 1 8 10 5 Ka HClO 3 0 10 8 比较相同条件下 CH3COONa溶液与NaClO溶液pH的大小 Kh NaHCO3既能电离 又能水解 电离呈酸性 HCO3 H CO32 水解呈碱性 HCO3 H2OH2CO3 OH 交流与讨论 实验测得NaHCO3溶液的pH 7 请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因 其水解程度要大于电离程度 所以溶液显碱性 弱酸酸式盐溶液的酸碱性 决定于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 电离程度大于水解程度显酸性 NaHSO3 NaH2PO4等 电离程度小于水解程度显碱性 NaHCO3 Na2HPO4等 盐 水酸 碱 必有弱酸或弱碱生成 一般不用 或 一般不写 而写 盐易溶 有弱离子 促进水的电离 水解的条件 水解的实质 使c H c OH 生成弱电解质 水解的特点 可逆 吸热 一般很微弱 水解平衡 动态 中和 水解 多元弱酸根离子分步水解 以第一步水解为主 总结 1 判断下列盐溶液的酸碱性 NH4 2SO4FeSO4KINaHCO3 酸性 碱性 酸性 中性 2 等物质的量浓度 相同体积的酸HA与碱NaOH混合后 溶液的酸碱性是 A 酸性B 中性C 碱性D 不能确定 D 课后反馈 3 CH3COOH溶液与NaOH溶液反应 若反应后溶液pH值为7 那么 A CH3COOH与NaOH的质量相等B CH3COOH与NaOH的物质的量相等C NaOH过量D CH3COOH过量 D 4 下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向移动的是 A NaClB NH4ClC AlCl3D CH3COOK 5 下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是 D B 6 下列物质分别加入到水中 因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A 硫酸B NaO
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