盐类水解一ppt课件

第三节盐类的水解 第一课时 动动手 用PH试纸检测下列溶液的酸碱性第一组 第二组 1 CH3COONa 1 Na2CO3 2 NH4Cl 2 Al2 SO4 3 3 NaCl 3 KNO3 实验探究 7 7 7 碱性 酸性 中性 7 7 7 碱性 酸性 中性 实验结果 NH4Cl NH4 Cl NH3 H2O 水中c OH 平衡向移动 c H 最后c H c OH 溶液呈性 减小 电离方向 增大 酸 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 讨论 试从NH4Cl的水溶液显酸性的原因分析 为什么CH3COONa水溶液显碱性 CH3COONa CH3COO Na CH3COOH 一 盐类的水解 在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 1 盐类的水解概念 2 盐类水解实质 实质 溶液中盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H 或OH 结合生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 增大了水的电离程度 从而使溶液呈现不同程度的酸性或碱性 水解的实质 水解反应与中和反应的关系 对概念的理解 破坏了水的电离平衡 讨论 以NaCl为例 说明强酸和强碱生成的盐能否水解 思考 根据形成盐的酸 碱的酸碱性强弱来分 盐可以分成哪几类 酸 碱 盐 水 中和反应 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1 强酸强碱盐 2 强酸弱碱盐 3 强碱弱酸盐 4 弱酸弱碱盐 NaCl FeCl3 NH4Cl CH3COONH4 NH4 2CO3 CH3COONa K2CO3 强碱弱酸盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性 强碱强酸盐 中性 盐的类型与酸碱性的关系 3 盐类水解的规律 能 能 否 弱碱阳离子 弱酸阴离子 无 促进 促进 无影响 酸性 碱性 中性 无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 有弱才水解 越弱越水解 都弱都水解 条件 结果 程度 盐类水解的条件 盐中必须有弱根 盐必须溶于水 CH3COO H2OCH3COOH OH NH4 H2ONH3 H2O H 二 书写水解离子方程式的注意点 二 水解方程式的书写注意点 1 用可逆符号 2 不标 也不把生成物 如NH3 H2O H2CO3 写成其分解产物的形式 3 多元弱酸盐水解分步进行 以第一步为主 4 多元弱碱盐的水解视为一步完成 第二步是生成的HCO3 进一步发生水解 HCO3 H2OH2CO3 OH 第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32 发生水解 为主 三 影响盐类水解的因素 外在因素影响 1 温度 盐的水解反应是吸热反应 升高温度水解程度增大 2 浓度 盐的浓度越小 一般水解程度越大 加水稀释盐的溶液 可以促进水解 3 溶液的酸 碱性 盐类水解后 溶液会呈不同的酸 碱性 因此控制溶液的酸 碱性 可以促进或抑制盐的水解 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解 练习 1 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A NH4 B SO42 C Al3 D CO32 B A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 4 氯化铵溶液中离子