2014-2015学年安徽省淮南市凤台一中高一(下)第五次月考化学试卷.doc

2014-2015学年安徽省淮南市凤台一中高一（下）第五次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2014春淮南校级月考）下列叙述中，不属于氮的固定的方法是（）A根瘤菌把氮气变为硝酸盐B氮气和氢气合成氨C从液态空气中分离氮气D氮气和氧气合成一氧化氮考点：氮的固定分析：氮的固定是游离态的氮气转化为化合态的过程，包括自然固氮和人工固氮解答：解：A豆科植物根瘤菌把N2变成NH3，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定中的生物固氮，故A不选；B工业上，N2和H2反应生成NH3，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定中的人工固氮，故不B选；C从液态空气中分离氮气，氮气仍然是单质，是游离态，不属于氮的固定，故C选；D氮气和氧气合成一氧化氮，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定中的高能固氮，故D不选；故选C点评：本题考查氮的固定，熟悉概念是解题关键，侧重考查学生对基础知识的考查，题目难度较小2（3分）（2014春工农区校级期末）下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）A2、4、6B19、20、21C1、3、5D8、16、18考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：稀有气体、副族元素不是主族元素，选项中原子序数为2、18的为稀有气体，原子序数为21的为B族元素，以此来解答解答：解：A分别为He、be、C，He不是主族元素，故A不选；B分别为K、Ca、Sc，Sc不是主族元素，故B不选；C分别为H、Li、B，均为主族元素，故C选；D分别为O、S、Ar，Ar不是主族元素，故D不选；故选C点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数与元素位置为解答的关键，注意副族元素及常见的稀有气体，题目难度不大3（3分）（2014春淮南校级月考）下列氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）AHI、HBr、HCl、HFBHCl、PH3、H2S、SiH4CH2O、H2S、HCl、HBrDHF、H2O、NH3、CH4考点：元素周期律的作用分析：元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，同周期元素非金属性依次增强，同主族元素非金属性依次减弱，据此解答解答：解：A非金属性：FClBrI，氢化物稳定性：HFHClHBrHI，故A错误； B非金属性：ClSPSi，氢化物稳定性：HClH2SPH3SiH4，故B错误；C非金属性：ClBrS，氢化物稳定性，HClHBrH2S，故C错误；D非金属性：FONC，氢化物稳定性：HFH2ONH3CH4，故D正确故选D点评：本题考查了气态氢化物的稳定性，熟悉元素非金属性判断依据是解题关键，题目难度不大4（3分）（2013春福州校级期中）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数B原子核内质子数和中子数相等下列叙述不正确的是（） ACB A 三种元素的原子半径的大小顺序是：BCA B A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D C元素是非金属性最强的元素考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 这几种元素都是短周期元素，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设B原子序数是x，则A的原子序数是x9、C原子序数是x7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x9+x+x7=2x，x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，A原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；BA元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性；C酸性氧化物的水溶液呈酸性，H2S属于二元酸；D在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外）解答： 解：这几种元素都是短周期元素，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设B原子序数是x，则A的原子序数是x9、C原子序数是x7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x9+x+x7=2x，x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，AB原子电子层数大于A、C，A和C电子层数相等，且A原子序数小于C，所以原子半径大小顺序是BAC，故A错误；BA元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属、非金属，如C、Cu等，故B正确；CB元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氢化物是H2S，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正确；D在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），所以非金属性最强的元素是F元素，故D正确；故选A点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据原子结构、元素周期表结构确定元素，再结合元素周期律、物质性质分析解答，熟练掌握元素周期律知识并灵活运用，题目难度不大5（3分）（2014春淮南校级月考）根据周期表结构及元素性质变化趋势判断，下列关于A元素说法错误的是（）铷是有较高熔点的金属单质 铯在化合物中呈+1价 锂可能与水反应，但不熔化成小球 锂金属性很活泼，故要保存在煤油中 钾单质与水反应剧烈，会在水中上下浮动ABCD考点：元素周期表的结构及其应用；碱金属的性质分析：碱金属单质熔点依次减小，铷的熔点低；铯最外层只有一个电子，最高正价数等于最外层电子数；锂与水反应缓慢，放出的热不能使锂熔化；锂密度密度小于煤油，锂会浮在煤油表面；钾的金属性强于钠解答：解：碱金属熔点低，单质熔点依次减小，铷的熔点低，故错误；铯最外层只有一个电子，最高正价数等于最外层电子数，故正确；锂与水反应缓慢，放出的热不能使锂熔化，故正确；锂密度密度小于煤油，锂会浮在煤油表面，用石碏保存，故错误；同主族电子层依次增多，失电子能力增强，所以金属性钠钾，相同条件下单质与水反应时，钾比钠反应剧烈，会在水面上浮动，故错误；故选D点评：本题考查了碱金属的性质，掌握钠的结构、钠的金属性等知识是解本题关键，题目难度不大6（3分）（2014春淮南校级月考）下列物质的电子式书写正确的是（） A CH3OH B HClO C N2 D OH考点： 电子式分析： A甲醇分子中C与3个H原子形成3个CH，C与O形成1个CO，O与H形成1个OH；BHClO分子中存在HO和OCl两个共价键；C氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；D氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出原子的最外层电子及带有的电荷解答： 解：A甲醇分子中C与3个H原子形成3个CH，C与O形成1个CO，O与H形成1个OH，其电子式为：，故A错误；BHClO分子中存在HO和OCl两个共价键，次氯酸的电子式为：，故B错误；C氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故C错误；D氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故D正确；故选：D点评： 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确物质含有的化学键类别是解题关键，题目难度不大7（3分）（2014春淮南校级月考）下列说法正确的是（）A所有物质中均存在化学键B非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物C离子化合物中可能含非极性共价键D有共价键的化合物一定是共价化合物考点：化学键；共价键的形成及共价键的主要类型分析：A稀有气体中不存在化学键；B铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物；C离子化合物中一定含有离子键，可能含有非极性共价键；D只含有共价键的化合物属于共价化合物解答：解：A稀有气体为单原子构成的分子，不存在化学键，故A错误；B因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，故B错误；C离子化合物中一定含有离子键，可能含有非极性共价键，如Na2O2中含有OO非极性键，故C正确；D只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有共价键的化合物也可能含有离子键，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故D错误故选C点评：本题考查化学键及化合物的类别，熟悉一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答8（3分）（2014春淮南校级月考）某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在其气态氢化物中，X元素的化合价为（）A3n12B5n12C3n6Dn10考点：常见元素的化合价分析：化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价解答：解：令X元素的化合价为a，化合物HnXO2n2中元素的化合价代数和为零，则：1n+a+（2n2）（2）=0 解得，a=3n4最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为最高正化合价8=3n48=3n12，故选A点评：本题考查化合物中元素化合价的计算，题目难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价9（3分）（2014春淮南校级月考）有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可放A族，下列能支持这一观点的是（）AHFBNaHCH3O+DNH4Cl考点：元素周期表的结构及其应用分析：A族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为1价，据此分析解答解答：解：因A族元素原子在反应中易获得一个电子，显1价，如NaH，氢元素显1价符合题意，A、C、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选B点评：本题考查元素周期表的结构与应用，关键是根据化合价寻找性质上的相同点，注重基础知识的考查，题目难度不大10（3分）（2014春淮南校级月考）下列说法正确的（）A水结冰后体积膨胀的原因是由于水分子内存在氢键造成的BF2、Cl2、Br2、I2由于组成结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高C根据元素周期表的知识判断51Sb是一种可以作为半导体材料的非金属元素D碳元素有多种核素，如12C、13C、14C、C60它们互为同位素考点：含有氢键的物质；同位素及其应用；元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用分析：A冰中的氢键比液态水中的多，使得水分子排列更加有序；B卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力在因素是相对分子量的大小；C51Sb在周期表中，位置金属元素与非金属元素的交界线处；D质子数相同，中子数不同的原子互称同位素解答：解：A冰中的氢键比液态水中的多，使得水分子排列更加有序，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，故A正确；BF2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，组成结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高，故B正确；C51Sb在周期表中，位置金属元素与非金属元素的交界线处，具有半导体的性质，可以作半导体材料，但是Sb属于金属元素，故C错误；DC60属于单质，质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，则12C、13C、14C互为同位素，故D错误故选AB点评：本题考查了氢键、分子间作用力对物质性质的影响，元素周期表、同位素，题目难度不大，注意氢键对物质物理的物理性质影响11（3分）（2014春淮南校级月考）下列变化中属于吸热反应的是（）干冰汽化胆矾晶体加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水Ba（OH）28H2O和NH4Cl晶体反应CO2与C化合生成COABCD考点：吸热反应和放热反应分析：大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，苛性钠固体溶于水放出大量的热，水由固态到气态需要吸热解答：解：干冰汽化，即水由固态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故正确；苛性钠固体溶于水放出大量的热，故错误；Ba（OH）28H2O和NH4Cl晶体反应需要吸热，故正确；CO2与C化合生成CO需要吸热，故正确故选A点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，注意知识的积累，难度不大12（3分）（2014春淮南校级月考）下列变化过程中，同时有离子键、极性键、非极性键的断裂和形成的是（）A2NH4HCO3=2NH3+CO2+2H2OB2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OC2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2DH2+Cl2=2HCl考点：离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答解答：解：A该反应中有离子键和极性共价键的断裂和形成，没有非极性共价键的断裂和形成，故A错误；B该反应中没有极性共价键的断裂，故B错误；C过氧化钠中的离子键、非极性断裂、二氧化碳中的极性键断裂，且氧气中非极性键形成、碳酸钠中离子键、极性共价键形成，故C正确；D没有离子键的断裂和形成，故D错误故选C点评：本题考查化学反应及化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律分析化学键的断裂和形成为解答的关键，注重分析能力和基础知识的考查，题目难度不大13（3分）（2013泰安模拟）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是（）AZ2YBX2Y2CZYXDZ2Y2考点：原子结构与元素周期律的关系专题：化学键与晶体结构分析：短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，Y2与Z+核外电子层的结构相同，可知二者的离子核外各有10个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于A和IA族元素，Y的原子序数为8，属于O元素，Z的原子序数为11，属于Na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，根据化合物类型可判断出化学键类型解答：解：短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，Y2与Z+核外电子层的结构相同，可知二者的离子核外各有10个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于A和IA族元素，Y的原子序数为8，属于O元素，Z的原子序数为11，属于Na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，AZ2Y为Na2O，只含离子键，故A不选；BX2Y2为H2O2，同时存在极性和非极性共价键，不含离子键，故B不选；CZYX为NaOH，含有离子键和极性共价键，故C不选；DZ2Y2为Na2O2，既含有离子键，又含有非极性共价键，故D选故选D点评：本题主要考查元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识注重原子结构与元素在周期表中位置的关系，熟悉原子结构和元素周期表的特点来解答，题目难度不大14（3分）（2014春淮南校级月考）下列各项表述中正确的是（）ANa2O2中阴离子和阳离子数目比为1：1B任何离子键的形成过程都有电子的得失C已知C（石墨）=C（金刚石）是吸收能量的反应，由此说明石墨比金刚石稳定D通过测量AlCl3溶液的导电性，可判断其为共价化合物考点：钠的重要化合物；离子化合物的结构特征与性质；反应热和焓变分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；B、阴、阳离子的形成不一定有电子的得失，形成离子化合物也不一定有电子得失；C、能量守恒可知，金刚石能量高于石墨，能量越高约活泼；D、氯化铝是共价化合物，水溶液中完全电离出自由移动的铝离子和氯离子，溶液导电解答：解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，Na2O2中阴离子和阳离子数目比为1：2，故A错误；B、阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，离子键的作用微粒为阴阳离子，阴、阳离子的形成不一定有电子的得失，如铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，形成离子化合物也不一定有电子得失，如发生复分解反应生成离子化合物过程也没有电子转移，NaOH+HClNaCl+H2O，离子化合物氯化钠的形成没有电子的得失，故B错误；C、已知C（石墨）=C（金刚石）是吸收能量的反应，金刚石能量高于石墨，能量越高约活泼，由此说明石墨比金刚石稳定，故C正确；D、氯化铝是共价化合物，水溶液中完全电离出自由移动的铝离子和氯离子，溶液导电，不能判断为共价化合物，故D错误；故选C点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是钠及其化合物结构个性质分析，注意物质能量越高越活泼，题目难度中等15（3分）（2014春淮南校级月考）H2在Cl2中燃烧时产生苍白色的火焰已知形成1mol H2中的化学键释放的能量为Q1KJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3KJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q3考点：反应热和焓变；反应热的大小比较分析：根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热H0，据此解答解答：解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则HH键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则ClCl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则HCl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），反应热H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=（Q1+Q22Q3）kJ/mol由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0，即（Q1+Q22Q3）0，所以Q1+Q22Q3故选：B点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法16（3分）（2014春淮南校级月考）根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（）原子半径1010m0.661.391.540.701.24最高价或最低价2+2+1+53+71+1+53+3 A 元素形成的化合物是离子化合物 B 元素位于第二周期第V族 C 元素形成的化合物具有两性 D 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强考点： 原子结构与元素周期律的关系分析： 短周期元素中，只有最低价2，处于A族，则为O；都最高正价+1，处于A，的原子半径较大，原子半径不是所以元素中最小，故为Li、为Na；有+7、1价，则为Cl；都有最高价+5、最低价3，处于A族，且的原子半径较大，则为P、为N；有最高价+2，处于A族，原子半径大于Li，则为Mg；有最高价+3，处于A族，原子半径大于P，则为Al，据此解答解答： 解：短周期元素中，只有最低价2，处于A族，则为O；都最高正价+1，处于A，的原子半径较大，原子半径不是所以元素中最小，故为Li、为Na；有+7、1价，则为Cl；都有最高价+5、最低价3，处于A族，且的原子半径较大，则为P、为N；有最高价+2，处于A族，原子半径大于Li，则为Mg；有最高价+3，处于A族，原子半径大于P，则为AlA元素形成的化合物是NCl3，属于共价化合物，故A错误；B为N元素，位于第二周期VA族，故B错误；C元素形成的化合物为Al2O3，Al2O3具有两性，故C正确；D元素为Li，在上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，故D错误，故选C点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握二、非选择题（52分）17（8分）（2014春淮南校级月考）按要求回答下列问题（1）Na2O2的电子式（2）HCN的结构式HCN（3）用电子式表示 HCl的形成过程（4）已知在周期表中处于对角线位置的元素（如铍与铝）具有某些相似的性质，试写出氢氧化铍与NaOH反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOHNa2BeO2+2H2O考点： 电子式；结构式；元素周期表的结构及其应用；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成分析： （1）Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键；（2）HCN中C能形成四对共价键，N能形成三对共价键；（3）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对；（4）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质相似，结合原子个数守恒配平解答解答： 解：（1）Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，电子式为：，故答案为：；（2）HCN中C能形成四对共价键，N能形成三对共价键，故结构式为：HCN，故答案为：HCN；（3）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故答案为：；（4）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOHNa2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOHNa2BeO2+2H2O点评： 本题主要考查电子式书写，结构式判断等，难度不大，应判断化学式中，原子间的化学键类型，再用电子式写出其形成过程18（14分）（2014春淮南校级月考）如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）表中原子半径最小的元素是H 最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO4 元素相应的氢化物中沸点较高的是SiH4（2）中的某些元素可形成既含离子键又含极型共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 或等（3）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式2Al+2OH+2H2O=AlO2+3H2（4）按照原子个数比4：2：3形成离子化合物，其化学式为NH4NO3检验其中阳离子的方法是取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用分析： 由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为Cl（1）所有元素中H原子半径最小；最高价含氧酸的酸性越强是高氯酸；甲烷、硅烷均形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；（2）中的某些元素可形成既含离子键又含极型共价键的化合物有NaOH、NaClO等；（3）的单质为Al，的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气；（4）按照原子个数比4：2：3形成离子化合物为NH4NO3解答： 解：由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为Cl（1）所有元素中H原子半径最小；最高价含氧酸的酸性越强是HClO4；甲烷、硅烷均形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点CH4SiH4，故答案为：H；HClO4；SiH4；（2）中的某些元素可形成既含离子键又含极型共价键的化合物有NaOH、NaClO等，对应的电子式为：、，故答案为： 或；（3）的单质为Al，的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=AlO2+3H2；（4）按照原子个数比4：2：3形成离子化合物为NH4NO3，具有含有阳离子方法为：取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+故答案为：NH4NO3；取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度不大19（12分）（2014春淮南校级月考）A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 23，且已知B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间相互都能反应生成盐和水据此填空下列空白：（用元素符号或化学式表示）（1）元素A为OD为Na E为Al 元素C的某种原子的中子数比质子数多3个，表示该原子组成的符号为3717Cl（2）A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序：S 2ClO 2Na+（3）A、B、C的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：H2OHClH2S（4）化合物BA2与C单质的水溶液反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（5）由A、E组成的化合物与质子结合的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O考点： 位置结构性质的相互关系应用分析： A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，D+中各层电子数都是2n2个，且为短周期元素，则D是Na元素；C和D处于同一周期、B和C同一周期，则B、C都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是a（a为正整数），则B原子序数为a+8，C原子序数为a+7或a+9，则a+a+8+a+7=41，故a=（舍去），a+a+8+a+9=41，则a=8，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素；A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 23，E原子最外层电子数为236671=3，且B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间相互都能反应生成盐和水，可推知E为Al解答： 解：A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，D+中各层电子数都是2n2个，且为短周期元素，则D是Na元素；C和D处于同一周期、B和C同一周期，则B、C都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是a（a为正整数），则B原子序数为a+8，C原子序数为a+7或a+9，则a+a+8+a+7=41，故a=（舍去），a+a+8+a+9=41，则a=8，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素；A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 23，E原子最外层电子数为236671=3，且B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间相互都能反应生成盐和水，可推知E为Al（1）由上述分析可知，A为O元素、D为Na元素、E为Al，C为Cl，元素C的某种原子的中子数比质子数多3个，质量数为17+17+3=37，表示该原子组成的符号为3717Cl，故答案为：O；Na；Al；3717Cl；（2）A、B、C、D离子分别是O 2、S 2、Cl、Na+，离子电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S 2ClO 2Na+，故答案为：S 2ClO 2Na+；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性OClS，所以氢化物的稳定性：H2OHClH2S，故答案为：H2OHClH2S；（4）化合物SO2与氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（5）由A、E组成的化合物为Al2O3，与质子结合的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O点评： 本题考查位置结构性质相互关系及应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生推理能力、元素周期律等，难度中等20（14分）（2014春淮南校级月考）铁（26Fe）是地球上分布最广的金属之一，约占地壳质量的5.1%，居元素分布序列中的第四位，仅次于O、Si和Al请结合所学知识回答下列问题：（1）在周期表中Fe位于第四周期族，已知其最外层有两个电子，试写出其原子结构示意图（2）实验室在制备Fe（OH）2时，常看到生成的白色沉淀很快经灰绿色变成红褐色，试用化学方程式解释这一现象4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）在如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得白色的Fe（OH）2沉淀a 在试管里加入的试剂是稀硫酸和铁屑b 在试管里加入的试剂是NaOH溶液C 为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管出口处排出的氢气的纯度当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹考点： 铁的化学性质；元素周期表的结构及其应用；实验装置综合分析： （1）Fe的原子序数为26，原子结构示意图为，以此可确定在周期表中的位置；（2）Fe（OH）2不稳定，易被氧化生成Fe（OH）3；（3）在装置I中加入Fe和稀硫酸制备FeSO4，然后利用气体压强将I中FeSO4挤入装置II中发生复分解反应制取Fe（OH）2，所以装置II中加入的试剂是NaOH溶液，据此分析解答解答： 解：（1）Fe的原子序数为26，原子核外有4个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为，位于周期表第四周期第族，故答案为：四；（2）氢氧化亚铁不稳定，