2016_2017学年高中化学4.2.1铝和铝合金课时作业鲁科版必修120170227167

1铝和铝合金A组知能训练1用于飞机制造业的重要材料是AMGAL合金BCUSN合金CALSI合金D不锈钢解析飞机制造业所用材料强度越高、密度越小越好。答案A2把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是A稀盐酸B烧碱溶液C硫酸铝溶液D氯水解析本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以及在化学性质上的不同之处。稀盐酸、氯水与镁、铝都反应，硫酸铝溶液与镁可以反应，置换出铝，不符合题意。烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，由于铝可以与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应，所以选项B符合题意。答案B3某溶液既能溶解ALOH3，又能溶解AL2O3，但不能溶解FE，在该溶液中可以大量共存的是AK、NA、HCO、NOBMG2、K、NO、NA333CH、ZN2、SO、NODNA、SO、CL、S224324解析某溶液能溶解ALOH3和AL2O3，溶液可能为酸性或碱性，但不能溶解铁，溶液只能为碱性。A项中HCO，B项中MG2，C项中H均不能在碱性溶液中存在。3答案D4相同质量的下列物质分别与等浓度的NAOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AALBALOH3CALCL3DAL2O3解析体系中均无固体物质时，发生的反应分别为2AL2NAOH6H2O2NAALOH43H2AL2O32NAOH3H2O2NAALOH4ALOH3NAOHNAALOH4ALCL34NAOHNAALOH43NACL当体系中均无固体物质时，四种物质都得到NAALOH4溶液。从方程式可以看出，当它们的质量相同时，铝单质中铝元素的物质的量最大，消耗碱量最多。答案A25向50ML1MOLL1的AL2SO43溶液中加入100MLKOH溶液，充分反应得到39G沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是双选A1MOLL1B3MOLL1C15MOLL1D35MOLL1解析根据AL3的物质的量与沉淀ALOH3的物质的量比较可推测KOH的两种情况加入氢氧化铝不足量时，NKOH3NALOH33015MOL。39G78GMOL1KOH15MOLL1。015MOL01L当KOH过量时，NKOH4NAL3NALOH304MOL005MOL035MOL。KOH35MOLL1。035MOL01L答案CD6阅读材料，回答下列问题。材料近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小约为016克/厘米305克/厘米3，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。1铝制成铝箔做食品包装，是利用它的哪一性质A金属光泽B延展性C导电性D导热性2铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜氧化物而对铝起保护作用，但这层氧化膜氧化物遇到强酸或强碱都会溶解，请写出其与盐酸反应的离子方程式_。其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。答案1B2AL2O36H2AL33H2OAL2O32NAOH3H2O2NAALOH47某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种MG2、H、AG、NA、CL、HCO、OH、NO，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题3331若反应后生成AL3，则溶液中可能存在的离子有_，一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，反应的离子方程式为_。2若反应后生成ALOH4，则溶液中可能存在的离子有_，一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，反应的离子方程式为_。解析1若反应后生成AL3，则说明该溶液显酸性，则HCO、OH不存在，若有3HNO3则不能生成H2，所以也不存在NO，则酸只能为HCL，故也不存在AG；一定存在3H、CL，MG2、NA可能存在。2反应后生成ALOH4，说明溶液呈碱性，则H、MG2、AG、HCO一定不存在，一定存在OH、NA、NO、CL可能存在。33答案1MG2、NAH、CLAG、HCO、NO、OH332AL6H2AL33H22NO、CLOH、NAH、MG2、AG、HCO332AL2OH6H2O2ALOH43H2B组拔高训练8在含FECL3、FECL2、ALCL3、NACL的溶液中，加入足量的NA2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是ANABAL3CFE3DFE2解析本题主要考查AL3、FE3、FE2与碱、酸的反应，隐含着FE2的还原性。在溶液中加入足量NA2O，相当于加入足量NAOH，FE3、FE2全部转化为氢氧化物沉淀，FEOH2在空气中迅速被氧化为FEOH3，AL3转化为ALOH4；充分反应后再加入过量的稀盐酸，FEOH3转化为FE3，ALOH4又转化为AL3。在整个过程中溶液中NA、FE3数目增多，FE2数目减少乃至几乎不存在，唯有AL3数目基本不变。答案B9由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如下图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答1写出下列物质的化学式A_、甲_、乙_、丁_。2写出甲物质在工业上的任意两种主要用途4_、_。3A与NAOH溶液反应的化学方程式为_，乙与过量CO2反应的离子方程式为_。解析甲既能与酸作用又能与碱作用，且是两种元素含A和B的化合物，则甲是两性氧化物。抓住这个突破口，其他问题可迎刃而解。AAL；BO2