2020届高三化学一轮复习专题1第5讲氧化还原反应练习（含解析）苏教版.docx

第5讲氧化还原反应一、 单项选择题1. (2018太原期末)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是()A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B. 用漂白液杀菌、消毒C. 用 Na2SiO3 溶液制备木材防火剂D. 用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果2. (2018山东莱芜质检)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法错误的是()A. Na的还原性强于金刚石B. 另一种化合物是NaClC. 该反应可能在空气中进行D. 这个反应是置换反应3. (2018合肥一检)已知O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A. 氧气是氧化产物B. O2F2是还原剂C. 若生成3.2 g O2,则转移0.4 mol e-D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为144. (2018山东莱芜调研)已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2,反应后Co元素以 Co2+的形式存在。下列叙述不正确的是()A. 该反应中氧化性:Co2O3Cl2B. 参加反应的HCl全部被Co2O3氧化C. 每生成1 mol氯气,消耗1 mol Co2O3D. 制备相同量的氯气,所需Co2O3质量比MnO2多5. (2018安徽十校联考)环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水,其反应原理为 NaCN+Na2S2O3NaSCN(NaSCN 中S的化合价为-2价)+Na2SO3 ,下列有关说法正确的是()A. NaCN中C的化合价为+4价B. Na2S2O3只作还原剂C. Na2SO3是氧化产物D. 该方法处理酸性废水效果更好6. CN-是导致水污染的离子之一,在碱性条件下,双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应,下列说法正确的是()A. CN-既作氧化剂又作还原剂B. NaOH是氧化产物C. 生成1 mol无毒气体,转移10 mol电子D. 用双氧水处理后的废水可直接排放7. (2018安徽蒙城第一中学、淮南一中等五校联考)Solvay法制取新型水处理剂ClO2 的化学方程式为2KClO3+CH3OH+H2SO42ClO2+K2SO4+HCHO+2H2O。下列说法错误的是()A. KClO3在反应中得到电子B. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移C. CH3OH在反应中被氧化D. ClO2是还原产物8. (2018安徽A10联考)工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+,反应的化学方程式为4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO44NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+。下列说法不正确的是()A. 内的物质为水,化学计量数为14B. 若生成1 mol NaMnO4,则转移5 mol e-C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色9. 已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,下列说法正确的是()A. 氧气是还原产物B. NaOH是氧化产物C. 反应物中有水,且反应方程式中水的化学计量数为2D. 若生成4.48 L(标准状况下)O2,则反应转移0.8 mol电子10. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是()Cl2+2KII2+2KCl2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4A. Cl2I2Fe3+SO2 B. Cl2Fe3+I2SO2C. Fe3+Cl2I2SO2 D. Cl2Fe3+SO2I211. (2018河北沧州模拟)为验证还原性:SO2Fe2+Cl-,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有()溶液1溶液2甲含Fe3+、Fe2+含SO42-乙含Fe3+,无Fe2+含SO42-丙含Fe3+,无Fe2+Fe2+A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙12. (2018河北五校联考)根据表中信息判断,下列选项正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3Cl-、MnO4-Cl2、Mn2+A. 第组反应的其余产物只有O2B. 第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C. 第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子10 molD. 氧化性由强到弱的顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br213. (2018河南信阳期末)在酸性介质中,往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+。下列说法不正确的是()A. 可以利用该反应检验Mn2+B. 氧化性:S2O82-MnO4-C. 该反应中酸性介质可以为盐酸D. 若有0.1 mol氧化产物生成,则转移电子0.5 mol14. (2018河南洛阳第一次质检)将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中,加热后冷却,生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4,其离子方程式为CrO42-+3NH3+3H2O2M+2H2O+2OH-+O2,测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是()A. M中Cr的化合价为+3B. 参与反应的H2O2全部被氧化C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,没有明显现象D. 转移0.2 mol电子时,生成M的质量为16.7 g15. (2017江苏无锡模拟)用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空气可吸收H2S并回收S,且能实现回收液的循环,其物质转化关系如下图。下列有关说法错误的是()A. 氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变B. 转化过程中包含三步化学反应C. 转化过程中还原剂为H2S和FeCl2D. 总反应可表示为2H2S+O22S+2H2O16. (2017江苏镇江模拟)已知浓硫酸和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+,浓硫酸也可以将Br-氧化成Br2,Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为()A. 浓硫酸Br2Fe3+Cu2+B. 浓硫酸Cu2+Fe3+Br2C. Br2浓硫酸Fe3+Cu2+D. Fe3+Cu2+Br2浓硫酸二、 非选择题17. (1) 配平下列氧化还原反应的化学或离子方程式。 C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+ MnO4-+H2O2+H+Mn2+H2O+ MnO4-+ Fe2+ Mn2+H2O+ Fe3+KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+ (2) 陌生化学方程式的书写。将Fe2O3与KNO3、KOH 共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是 。把过氧化钙加入适量蒸馏水中,加入过量的 KI晶体,再滴入少量稀硫酸,发生反应的化学方程式为 。写出由NaClO、Fe(OH)3和NaOH制备Na2FeO4的化学方程式: 。工程师设计了从硫铁矿(主要成分为FeS2)获得单质硫的工艺,将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为 。K2Cr2O7标准溶液加硫酸酸化,再加过量KI溶液,反应的化学方程式是。铁和NaNO2溶液反应使其表面覆盖一层致密的Fe2O3保护膜,同时有氮气生成,写出反应的化学方程式: 。18. (2018河南信阳质检改编)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1) 干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。该反应中氧化剂是,还原剂是,每生成1 mol Na2FeO4转移mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用:。(2) 湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式: 。每生成1 mol FeO42-转移mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为 mol。低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题?。第5讲氧化还原反应1. C解析葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性,与银氨溶液发生氧化还原反应,生成银单质,A错误;漂白液杀菌、消毒,利用其强氧化性,B错误;Na2SiO3溶液制备木材防火剂,不发生氧化还原反应,与氧化性或还原性无关,C正确;高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯,利用了其氧化性,D错误。2. C解析该反应中Na作还原剂,金刚石是还原产物,所以Na的还原性强于金刚石,故A正确;从质量守恒定律可知另一种化合物是NaCl,故B正确;钠与空气中氧气发生反应,故C错误;该反应是化合物与单质发生反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故D正确。3. D解析O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1,在反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中,S的化合价由-2升高到+6,O的化合价由+1降低到0,所以硫化氢是还原剂、O2F2是氧化剂,氧气是还原产物,A、B不正确;由化学方程式可知,每生成4 mol O2,转移8 mol e-,3.2 g O2的物质的量为0.1 mol,则转移0.2 mol e-,C不正确;还原剂与氧化剂的物质的量之比为14,D正确。4. B解析Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2+3H2O中,Co元素的化合价由+3价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高到0价。反应中Co2O3是氧化剂,Cl2是氧化产物,氧化性Co2O3Cl2,故A正确;根据方程式,参加反应的HCl中氯元素的化合价没有全部变化,部分盐酸起了酸的作用,故B错误;根据方程式,每生成1 mol氯气,消耗1 mol Co2O3,故C正确;制备相同量的氯气,所需Co2O3和MnO2的物质的量相同,但Co2O3的摩尔质量比MnO2大,因此所需Co2O3质量比MnO2多,故D正确。5. C解析CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,A错误;Na2S2O3中S为+2价,NaSCN中S为-2价,Na2SO3中S为+4价,故Na2S2O3既作还原剂又作氧化剂,B错误;Na2SO3是氧化产物,C正确;Na2S2O3与酸反应生成硫和SO2,故该方法处理碱性废水效果更好,D错误。6. C解析CN-在碱性条件下被H2O2氧化,生成CO32-和N2:2CN-+5H2O2+2OH-2CO32-+N2+6H2O。CN-中C为+2价、N为-3价,CO32-中C为+4价,N2中N为0价,碳元素和氮元素的化合价均升高,CN-只作还原剂,A错;根据化学方程式可知,处理1 mol CN-,消耗2.5 mol H2O2,B错;生成1 mol N2,需消耗2 mol CN-,转移10 mol电子,C正确;用双氧水处理后的废水有较强的碱性,需用酸中和后方可排放,D错。7. B解析根据反应2KClO3 +CH3OH+H2SO42ClO2+K2SO4+HCHO+2H2O 可知,KClO3 中氯元素化合价由+5价降到+4价,得到电子被还原,作氧化剂,ClO2为还原产物;CH3OH中碳元素化合价由-2价升高到0价,失去电子被氧化,作还原剂,HCHO 为氧化产物。1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移,选项B错误。8. C解析根据质量守恒定律判断,A正确;Mn元素由+2价升高为+7价,若生成1 mol NaMnO4,则转移5 mol e-,B正确;盐酸可被NaBiO3氧化,C不正确;该反应中Mn2+MnO4-,溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色,D正确。9. C解析NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2,化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2,故C正确;NaOH既不是氧化产物也不是还原产物,故B错误;4.48 L(标准状况下)O2的物质的量为0.2 mol,则反应转移1.6 mol电子,故D错误。10. B解析可得氧化性Cl2I2;可得氧化性Fe3+I2;可得氧化性Cl2Fe3+;可得氧化性I2SO2。综上,氧化性Cl2Fe3+I2SO2,B正确。11. C解析本实验利用“还原剂的还原性大于还原产物”的原理来验证还原性的强弱顺序。向FeCl2溶液中通入Cl2,得到溶液1,再向溶液1中通入SO2,得到溶液2。甲组,溶液1中含有Fe3+、Fe2+,说明发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,且Cl2反应完全,可证明还原性Fe2+Cl-,溶液2中含有SO42-,则说明发生反应2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+,可证明还原性SO2Fe2+,故甲能证明还原性SO2Fe2+Cl-;乙组,溶液1中含有Fe3+,无Fe2+剩余,则还原性Fe2+Cl-,但Cl2可能过量,再通入SO2,可能发生的反应是Cl2+SO2+2H2O2Cl-+SO42-+4H+,不能够比较SO2与Fe2+的还原性强弱,故乙不能验证;丙组,溶液1中含有Fe3+,没有Fe2+,通入SO2后溶液中又含有Fe2+,说明SO2将Fe3+还原得到Fe2+,证明还原性SO2Fe2+,故丙能证明还原性SO2Fe2+Cl-。12. B解析反应中KMnO4MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,H2O2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据H元素守恒可知还生成水,A错误;反应中只有亚铁离子被氧化,根据电子转移守恒2n(Cl2)=n(FeBr2),即n(Cl2)n(FeBr2)=12,B正确;MnO4-氧化Cl-生成Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,生成1 mol Cl2,转移电子2 mol,C错误;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由可知氧化性MnO4-Cl2,由可知氧化性Cl2Fe3+,由可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2Fe3+,D错误。13. C解析在酸性条件下,加入(NH4)2S2O8,如果溶液变为紫红色,说明原溶液中含有Mn2+,A正确;氧化剂的氧化性强于氧化产物,反应中S2O82-为氧化剂,MnO4-为氧化产物,因此S2O82-的氧化性强于MnO4-,B正确;盐酸会被氧化,C错误;氧化产物是MnO4-,因此转移电子物质的量为0.1(7-2) mol=0.5 mol,D正确。14. D解析因M化学式为Cr(NH3)3O4 中有2 个过氧键,则M中O的化合价为-1,Cr的化合价为+4,A错误;M中有2 个过氧键,所以H2O2 没有全部被氧化,B错误;向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,亚铁离子被M中的过氧键氧化为三价铁,溶液由浅绿色变黄色,C错误;由方程式可知每生成1 mol O2转移2 mol电子,同时生成1 mol Cr(NH3)3O4,则转移0.2 mol电子时,生成M的质量为16.7 g,D正确。15. C解析由图可知,反应过程中铜都是+2价,氢都是+1价,氯都是-1价,所以氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变,A正确;由图可知,转化过程为CuCl2+H2SCuS+2HCl、2FeCl3+CuSS+2FeCl2+CuCl2、4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O,分三步完成,B正确;转化过程中H2S和CuCl2发生复分解反应,而非氧化还原反应,C错误;将三步反应方程式合并,可得总反应:2H2S+O22S+2H2O,D正确。16. A解析浓硫酸和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+,反应中,浓硫酸和铁离子是氧化剂,铜离子是氧化产物,所以浓硫酸和铁离子的氧化性大于铜离子;浓硫酸也可以将Br-氧化成Br2,该反应中浓硫酸是氧化剂,溴是氧化产物,所以浓硫酸的氧化性大于溴;Fe与Br2反应生成FeBr3,该反应中溴是氧化剂,铁离子是氧化产物,所以溴