人教版化学选修四第三章-第三节-盐类的水解(共58张PPT).ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第三节 2020年4月17日星期五 盐类的水解 思考 我们知道酸溶液显酸性 碱溶液显碱性 那么盐溶液一定显中性吗 从物质分类看Na2CO3属于哪一类 俗名是什么 Na2CO3明明是盐 为什么叫 碱 呢 分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞 可观察到什么现象 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 寻找规律 探究盐溶液的酸碱性 P54 实验内容 分别测以下7种盐溶液的pH值 确定它们的酸碱性 中性 酸性 碱性 中性 碱性 碱性 酸性 7 7 7 7 7 7 7 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 谁强显谁性 同强显中性 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H2OH OH 纯水中 当分别加入NaCl CH3COONa NH4Cl形成溶液后 请思考 1 相关的电离方程式 2 盐溶液中存在哪些粒子 3 哪些粒子间可能结合 生成弱电解质 4 对水的电离平衡有何影响 5 相关的化学方程式 分析后 填写书P55表格 探究原因 探究1 往水中加NaCl形成溶液 Na Cl H OH H2O 无 c H c OH 中性 无 对水的电离平衡无影响 探究2 往水中加CH3COONa形成溶液 有 促进水的电离 CH3COOH c H c OH 碱性 Na CH3COO OH H H2O CH3COOH 水解方程式 探究3 往水中加NH4Cl形成溶液 有 促进水的电离 NH3 H2O c H c OH 酸性 Cl NH4 H OH H2O NH3 H2O 水解方程式 CH3COO Na H OH H2O CH3COOH Cl NH4 H OH H2O NH3 H2O Cl Na H OH H2O 有 有 无 促进了水的电离 促进了水的电离 无影响 C H C OH C H C OH C H C OH 无 不水解 有 才水解 谁 谁水解 谁 显谁性 弱 弱 强 弱 小结 一 盐类的水解 盐溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的 弱酸 弱碱 反应 叫做盐类的水解 盐必须可溶于水 盐中必须有 弱 离子 弱碱阳离子或弱酸根阴离子 盐电离出的弱离子和水电离出的H 或OH 结合生成弱酸 弱碱 促进了水的电离平衡 导致溶液中的c H c OH 使盐溶液显示酸碱性 1 定义 2 条件 3 实质 4 特征 5 规律 可逆 微弱 吸热 有弱才水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 同强显中性 盐 水酸 碱 水解 中和 H 0 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 思考 CH3COONa和NH4Cl溶液中各离子的浓度大小 6 盐类水解方程式的书写 先找出盐类组成中发生水解的离子 一般来说 盐类的水解程度很小 所以书写水解方程式时一般不标 或 也不把生成物 如H2CO3 NH3 H2O等 写成其分解产物的形式 盐类水解是可逆反应 方程式一般用 多元弱酸根离子的水解分步进行 要分步书写 以第一步水解为主 多元弱碱阳离子水解复杂 水解一步书写到底 弱碱阳离子或弱酸根阴离子 判断下列盐溶液的酸碱性 若能水解的写出水解反应的离子方程式 CH3COONaNH4ClNa2CO3AlCl3NaHSO4NaHCO3NaHSO3CH3COONH4 弱酸的酸式盐 酸式根离子既电离又水解如果电离程度 水解程度 则溶液呈酸性 如NaHSO3 NaH2PO4 如果电离程度 水解程度 则溶液呈碱性 如NaHCO3 NaHS Na2HPO4等属于此情况 强酸的酸式盐 酸式跟离子只电离不水解 溶液呈酸性 如NaHSO4 Na H SO42 酸式盐的水解 注意 盐类水解的离子方程式同样要遵守质量守恒 原子守恒 和电荷守恒 在溶液中 不能发生水解的离子是 A ClO B CO32 C Fe3 D SO42 D Exercises 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 FeCl3 NaClO NH4 2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4 3 等物质的量浓度 等体积的酸HA与碱NaOH混合后 溶液的酸碱性是 A 酸性B 中性C 碱性D 不能确定 D 4 下列物质分别加入到水中 因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A 硫酸B NaOHC 硫酸铝D 碳酸钠 C 酸性 碱性 5 在Na2S溶液中 c Na 与c S2 之比值 于2 A 大B 小C 等D 无法确定 A Exercises 6 盐类水解的过程中正确的说法是 A 盐的电离平衡破坏B 水的电离平衡发生移动C 溶液的pH减小D 没有发生中和反应 B Exercises 思考与交流 同为强碱弱酸盐溶液 CH3COONa和NaClO Na2CO3和NaHCO3的碱性相同吗 这是为什么 二 影响盐类水解平衡的因素 盐本身的性质 1 内因 酸根离子对应的酸越弱 酸越难电离 水解后OH 浓度越大 pH值越大 酸根离子与H 的结合能力越强 碱性越强 例如 同理 阳离子对应的碱越弱 水解程度越大 酸性越强 如 不同弱酸对应的盐 NaClO aq CH3COONa aq 对应的酸酸性 HClOCH3COOH 碱性 MgCl2 aq AlCl3 aq 不同弱碱对应的盐 对应的碱碱性 酸性 Mg OH 2Al OH 3 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 aq NaHCO3 aq 对应的酸酸性 HCO3 H2CO3 碱性 正盐的水解程度酸式盐的水解程度 20号学案练习1 练习1 比较相同浓度的 CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 NaCl MgCl2 AlCl3六种溶液pH值的大小顺序 练习2 比较相同pH值的 NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序 2 外因 已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件 减小 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 颜色变深 黄色加深 黄色加深 黄色变浅 有红褐色沉淀及气体产生 增大 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 红褐色沉淀 右移 减小 增大 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 对于水解平衡 CH3COO H2OCH3COOH OH 练习 填写下表 1 温度 盐的水解是吸热反应 升高温度 水解程度增强 2 盐的浓度 稀释溶液可以促进水解 但离子浓度减小 3 外加酸碱 加酸促进弱酸阴离子的水解 但抑制弱碱阳离子的水解 加碱可以促进弱碱阳离子的水解 但抑制弱酸阴离子的水解 2 外因 难溶不水解 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 弱弱具体定 越弱越水解 越热越水解 越稀越水解 3 盐与盐混合时的双水解问题 弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液中相互促进水解 使水解程度增大 如醋酸铵溶液中的NH4 和CH3COO NH4 CH3COO H2ONH3 H2O CH3COOH 醋酸铵溶液中的NH4 和CH3COO 相互促进水解 水解程度要比单一的铵根离子或醋酸跟离子水解程度大 但总的来说水解程度还是微弱的 不完全的双水解 弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液发生双水解时 若二者的水解产物都容易从反应体系中分离出来 难溶的沉淀或气体 这时会发生强烈的双水解 认为双水解能完全进行到底 反应方程式用 不用 同时要标 或 如Al3 和HCO3 AlCl3溶液与NaHCO3溶液 或Na2CO3溶液 混合 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 反应方程式 Al3 与CO32 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 Al3 与S2 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S Al3 与HS Al3 3HS 3H2O Al OH 3 3H2S Al3 与AlO2 Al3 3AlO2 H2O Al OH 3 4 6 判断Al3 和HCO3 或CO32 离子在溶液中能否大量共存 NH4 和CH3COO 呢 不能 能 Al3 与HS S2 CO32 HCO3 AlO2 SiO32 Fe3 与CO32 HCO3 AlO2 SiO32 NH4 与AlO2 SiO32 说明 Fe3 与S2 HS 主要发生氧化还原反应 可不考虑盐的双水解反应 小结 能够进行完全双水解反应的离子有 思考 已知0 1mol LNaHCO3溶液的pH 8 0 1mol LNaAlO2溶液的pH 11 将两溶液等体积混合 可以观察到什么现象 AlO2 HCO3 H2O Al OH 3 CO32 反应 同理NaHCO3溶液和Na2SiO3溶液混合 可以观察到什么现象 反应 SiO32 2HCO3 H2SiO3 2CO32 4 加热蒸干盐溶液所得固体成分分析 思考 将FeCl3溶液 或AlCl3溶液 加热蒸干 得到什么固体 规律 Al OH 3 Al2 SO4 3 若蒸干并灼烧 Fe OH 3 Mg OH 2 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 NH4 2SO4 完全分解 如何通过MgCl2溶液制得MgCl2固体 加热AlCl3 6H2O得AlCl3 判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分 在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体 在干燥的HCl气流中加热 5 蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因 1 为什么KAl SO4 2 FeCl3等盐可用做净水剂 4 在必修I学习胶体性质时 我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液 你现在知道其中的原理了吗 2 纯碱为什么能去污力 去污时为何用热水 3 泡沫灭火器的化学反应原理是什么 如何利用盐类的水解为生产 生活服务 盐类水解的应用 1 判断盐溶液的酸碱性并比较酸碱性的强弱 三 盐类水解的应用 相同浓度 相同温度 练习1 将0 1mol L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列 Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl 2 比较不同溶液中同一离子的浓度大小 等物质的量浓度的下列溶液中 氨水 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4 2SO4 NH4Al SO4 2 CH3COONH4 c NH4 由大到小的顺序是 3 比较盐溶液中微粒种类的多少将0 1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后 溶液中阴离子种类最多的是 A KClB Na3PO4C Na2CO3D MgSO4 B 4 易水解盐溶液的配制 保存 1 在配制FeCl3 Al NO3 3 CuSO4 SnCl2等溶液时 为抑制水解 常先将盐溶于少量的 中 再加蒸馏水稀释到所需浓度 相应的酸 配亚铁盐溶液时 除了要加对应的酸 还要加Fe粉 2 Na2SiO3 Na2CO3 NaAlO2等碱性溶液不能贮存在配有 塞的试剂瓶中 磨口玻璃 3 保存NH4F溶液 铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中 要用橡皮塞 练习2 为配制NH4 的浓度与Cl 的浓度之比接近1 1的溶液 可在NH4Cl溶液中加入 A 适量的稀硫酸B 适量的NaCl溶液C 适量的氨水D 适量的NaOH溶液 AC 5 加热蒸干盐溶液所得固体成分的分析 6 判断溶液中离子能否大量共存 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解时 则不能在溶液中大量共存 学案上练习3和练习4 7 除杂时对除杂试剂的选择 有时考虑盐的水解 练习7 已知含有少量HCl pH 2的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3 Fe3 在pH 4时完全水解为Fe OH 3 为除去FeCl3杂质可加入的试剂是 A MgOB MgCO3C NaOHD NaHCO3 AB 8 依据盐溶液的pH 可求出溶液中水电离出的c H 或c OH 反之亦然 还可以比较水的电离程度 练习9 已知NH4I溶液中的c H 水 10 4mol L 则可知该溶液的pH为 这是因为水解呈酸性的溶液中 c H 水 4 c H 9 比较盐溶液中离子浓度的大小 练习10 20mL1mol L的CH3COOH与40mL0 5mol L的NaOH混合后 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c Na c CH3COO c OH c H 10 某些活泼金属与盐溶液的反应 练习5 将镁条插入NH4Cl浓溶液中 会产生H2和NH3 这是因为NH4Cl水解使溶液呈酸性 生成大量NH3 H2O 有部分NH3逸出 写反应的离子方程式 Mg 2NH4 Mg2 H2 2NH3 11 酸碱滴定指示剂的选择 如制备Al2S3 Mg3N2时 因会完全水解 无法在溶液中制取 只能由干法直接反应制取 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 12 选择制备盐的途径时 需考虑盐的水解 13 日常生活中的应用 1 FeCl3 KAl SO4 2 12H2O等盐可用做净水剂 2 某些化学肥料不能混合使用 本身无毒 胶体可吸附不溶性杂质 起到净水作用 如铵态 NH4 氮肥 过磷酸钙 含Ca H2PO4 2 均不能与草木灰 主要成分K2CO3 混合使用 如 农业谚语 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥分 草木灰的成分 K2CO3 水解呈碱性 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 Ca H2PO4 2电离呈酸性 3 热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解 产生的c OH 较大 而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全 4 炸油条或油饼时放明矾与纯碱 肥皂水洗涤油污也是这个原理 C17H35COONa H2OC17H35COOH NaOH 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 被黄蜂或蜜蜂叮咬后 都会感到非常疼痛 但处理的方法却不相同 这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质 主要成分为组胺 五羟色胺 而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质 主要成分是蚁酸 思考 当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理 被黄蜂叮咬 在患处涂抹食醋即可 被蜜蜂叮咬 在患处涂抹纯碱 小苏打或肥皂水溶液 5 蜂蜇处理办法 塑料内筒装有Al2 SO4 3溶液 外筒 铁筒 装有NaHCO3溶液 Al2 SO4 3和NaHCO3溶液 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 速度快耗盐少 混合前混合后 6 泡沫灭火器的原理 思考 能否用溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3 不能 原因是 等质量的Na2CO3 NaHCO3反应与硫酸铝反应 Na2CO3产生的CO2少且生成CO2的速率慢 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 溶液中离子浓度大小关系 第三章水溶液中的离子平衡 溶液中 阳离子所带的正电荷总数 阴离子所带的负电荷总数 存在 Na CH3COO H OH 所以 Na 1 H 1 CH3COO 1 OH 1即 Na H CH3COO OH 如 CH3COONa溶液中 一 等量关系 盐溶液中的三个守恒式 1 电荷守恒式 写出 Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl溶液中的电荷守恒式 2 物料守恒式 电解质溶液中由于电离或水解因素 离子会变化生成其它离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的 如NaHCO3溶液中n Na n C 1 1 推出 c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 写出 Na2CO3 NaHS NH4Cl溶液中的物料守恒式 一 等量关系 盐溶液中的三个守恒式 3 质子守恒式 水电离的氢离子 水电离的氢氧根离子 写出 Na2S Na3PO4 NH4Cl溶液中的质子守恒式 一 等量关系 盐溶液中的三个守恒式 如 在碳酸钠溶液中 OH H HCO3 2 H2CO3 如三氯化铝溶液 H OH 3 Al OH 3 1 单一溶质溶液中离子浓度大小的比较 酸 碱 正盐 HF H2S NH3 H2O Na2S Na2CO3溶液中离子浓度大小关系分析 酸式盐 一些酸式盐电离程度大于水解程度 如 HSO3 H2PO4 一些酸式盐电离程度小于水解程度 如 HCO3 HPO42 HS NaHSO3 NaHS NaHCO3溶液中离子浓度大小关系分析 二 不等量关系 离子的大小顺序 练习 在NH4Cl溶液中 离子浓度排列正确的是A NH4 Cl OH H B Cl NH4 OH H C Cl NH4 H OH D NH4 Cl H OH Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是 A Na S2 OH HS B Na H HS 2 S2 OH C Na 2 HS 2 S2 2 H2S D OH H HS 二 不等量关系 离子的大小顺序 练习 在0 1mol L 1的NaHCO3溶液中 下列关系式正确的是 A Na HCO3 H OH B Na H HCO3 OH 2 CO32 C Na HCO3 OH H D Na HCO3 H2CO3 CO32 二 不等量关系 离子的大小顺序 2 两种溶液混合后不同离子浓度的比较 两种物质不反应 例 用物质的量都是0 1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液 已知其中 CH3COO 大于 Na 对该混合溶液下列判断正确的是 A H OH B CH3COOH CH3COO 0 2mol L 1C CH3COOH CH3COO D CH3COO OH 0 1mol L 1 二 不等量关系 离子的大小顺序 两种物质恰好完全反应 例 95高考 100mL0 1mol L 1醋酸与50mL0 2mol L 1NaOH溶液混合 在所得溶液中A Na CH3COO OH H B Na CH3COO H OH C Na CH3COO H OH D Na CH3COO OH H 练习 2000广东 在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液 恰好完全反应 对于生成的溶液 下列判断一定正确的是 A HCOO Na B HCOO Na C OH HCOO D OH HCOO 练习 等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 A Na Ac OH H B Na Ac OH H C Na OH Ac H D Na OH H Ac 如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后 溶液的PH 7 则各离子浓度的关系为 两种物质反应 其中一种有剩余 例 把0 02mol L 1HAc溶液与0 01mol LNaOH溶液等体积混合 则混合液中微粒浓度关系正确的是 A Ac Na