高三化学一轮复习化学速率和平衡图像强化专练

高三化学一轮复习：化学速率和平衡图像强化专练1可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是DA维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)2. 已知可逆反应：aAbB cC，物质的质量分数A和C随温度的变化曲线如右下图所示，下列说法正确的是BCA该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是吸热反应D升高温度，平衡向正反应方向移动3等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是AC组别c(HCl)(molL1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-3w.w.w.k.s.5.u.c.o.m4、在容积不变的密闭容器中存在如下反应： B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H=QkJ/mol(Q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是I II IIIA图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低5、在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g)2C(g)H0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ A ）A. B. C. D.6、如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是（D ）6 04 22468K可移动活塞甲 乙3311557w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 B达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间C到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处7、下图表示反应A(气)+B(气) nC(气)；HT2，则正反应是吸热反应D当混合气体的压强不再变化时，不能表明原反应已达平衡15. 已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1T2）及压强（P1P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）Ax+y=z；a0Bx+yz；a0Cx+yz；a0Dx+y016在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） 2NO（g）+O2(g)，H 0达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是AAX表示温度时，Y表示NO2物质的量BX表示压强时，Y表示NO2的含量CX表示反应时间时，Y表示混合气体的密度DX表示NO2物质的量，Y表示O2的物质的量17对达到平衡状态的可逆反应：A+BC+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如右图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是 ( C )AA、B、C为气体，D不是气体BA、B为气体，C、D有一种为气体CC、D为气体，A、B有一种为气体DC、D有一种为气体，A、B都不是气体v正=v逆v正v逆vt2t18往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2（g）+I2（g） 2HI（g），H0，当达到平衡后，t2时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是（ D ） A容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B平衡不发生移动C反应物转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速率图像如右图19向某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段 c ( B)未画出。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是：ADA若 t1= 15 s，生成物C在 t0 t1时间段的平均反应速率为0.004molL-1s-1Bt4 t5阶段改变的条件为降低反应温度w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCB 的起始物质的量为 0.02mol Dt5 t6阶段容器内 A 的物质的量减少0 .03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ ，该反应的热化学方程式为3A (g)B(g) + 2C(g)；H+100akJmol1 20已知反应在密闭容器中进行，化学方程式为A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s），反应放出热量。图中a曲线代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是w w w.k s 5 u.c o m增大A的浓度缩小容器的容积加入催化剂 升高温度ABCD21在一密闭容器中加入一定量的X，发生可逆反应：2X(气) 2Y(气)+Z(气) H=Q kJmol1（QP1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示23（共5分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)。 （1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_mol 。 （2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图3所示。则T1(填“”、“”、“0） （1）写出该反应的平衡常数表达式： ；升高温度，平衡常数K将 。（填“增大”，“减小”，“不变”） （2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15min时，V正 （填“增大”，“减小”，“不变”），V逆 （填“增大”，“减小”，“不变”）。 （3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，试判断改变的是什么条件：t2时 ；t4时 ；t6时 ；t8时 。25（1）K=C2/AB3 减小（各1分） （2）增大 增大（各1分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （3）升高温度 减小压强 增大反应物浓度 使用了催化剂（各1分）26向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。 （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= 。 （2）t4-t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。 该反应方程式可表示为 各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5则K1= （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1 K2 K3 K4 K5 （用“”、“”或“=”连接） （3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为 。(含a，b，c的代数式表示)26（1）v（C