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第七章第七章 电化学电化学 7 1 用铂电极电解溶液 通过的电流为 20 A 经过 15 min 后 问 1 在阴极上能析出多少质量的 2 在的 27 C 100 kPa 下的 解 电极反应为 电极反应的反应进度为 因此 7 2 在电路中串联着两个电量计 一为氢电量计 另一为银电量计 当电路中 通电 1 h 后 在氢电量计中收集到 19 C 99 19 kPa 的 在银电 量计中沉积 用两个电量计的数据计算电路中通过的电流为多少 解 两个电量计的阴极反应分别为 电量计中电极反应的反应进度为 对银电量计对银电量计 对氢电量计 7 3 用银电极电解溶液 通电一定时间后 测知在阴极上析出的 并知阴极区溶液中的总量减少了 求溶液中的 和 解 解该类问题主要依据电极区的物料守恒 溶液是电中性的 显然阴极区 溶液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的 量之差 7 4 用银电极电解水溶液 电解前每溶液中含 阳极溶 解下来的银与溶液中的反应生成 其反应可表示为 总反应为 通电一定时间后 测得银电量计中沉积了 并测知阳极区溶液重 其中含 试计算溶液中的和 解 先计算是方便的 注意到电解前后阳极区中水的量不变 量的 改变为 该量由两部分组成 1 与阳极溶解的生成 2 从阴极迁移到 阳极 7 5 用铜电极电解水溶液 电解前每溶液中含 通电一定时间后 测得银电量计中析出 并测知阳极区溶 液重 其中含 试计算溶液中的和 解 同 7 4 电解前后量的改变 从铜电极溶解的的量为 从阳极区迁移出去的的量为 因此 7 6 在一个细管中 于的溶液的上面放入 的溶液 使它们之间有一个明显的界面 令的电 流直上而下通过该管 界面不断向下移动 并且一直是很清晰的 以后 界面在管内向下移动的距离相当于的溶液在管中所占的长度 计算 在实验温度 25 C 下 溶液中的和 解 此为用界面移动法测量离子迁移数 7 7 已知 25 C 时溶液的电导率为 一电导 池中充以此溶液 在 25 C 时测得其电阻为 在同一电导池中装入同样 体积的质量浓度为的溶液 测得电阻为 计算 1 电导池系数 2 溶液的电导率 3 溶液的摩尔电导率 解 1 电导池系数为 2 溶液的电导率 3 溶液的摩尔电导率 7 8 已知 25 C 时溶液的电导率为 一电导池 中充以此溶液 在 25 C 时测得其电阻为 在同一电导池中装入同样体 积的浓度分别为 和 的溶液 测出其电阻分别为 和 试用外推法求无限稀释时的摩尔电导率 解 的摩尔电导率为 造表如下 作图如下 无限稀释时的摩尔电导率 根据 Kohlrausch 方程拟和 得到 7 9 已知 25 C 时 试 计算及 解 离子的无限稀释电导率和电迁移数有以下关系 7 10 已知 25 C 时溶液的电导率为 计算的解离度及解离常熟 所需离子摩尔电导率的数据见表 7 3 2 解 的解离反应为 查表知 因此 7 11 25 C 时将电导率为的溶液装入一电导池中 测得其电阻 为 在同一电导池中装入的溶液 测得电阻为 利用表 7 3 2 中的数据计算的解离度及解离常熟 解 查表知无限稀释摩尔电导率为 因此 7 12 已知 25 C 时水的离子积 和的 分别等于 和 求 25 C 时纯水的电导率 解 水的无限稀释摩尔电导率为 纯水的电导率 7 13 已知 25 C 时的溶度积 利用表 7 3 2 中的数据 计算 25 C 时用绝对纯的水配制的饱和水溶液的电导率 计算时要考虑 水的电导率 参见题 7 12 解 查表知的无限稀释摩尔电导率为 饱和水溶液中的浓度为 因此 7 14 已知 25 C 时某碳酸水溶液的电导率为 配制此溶液的 水的电导率为 假定只考虑的一级电离 且已知其解离常 数 又 25 C 无限稀释时离子的摩尔电导率为 试 计算此碳酸溶液的浓度 解 由于只考虑一级电离 此处碳酸可看作一元酸 因此 7 15 试计算下列各溶液的离子强度 1 2 3 解 根据离子强度的定义 7 16 应用德拜 休克尔极限公式计算 25 C 时溶液中 和 解 离子强度 7 17 应用德拜 休克尔极限公式计算 25 C 时下列各溶液中的 1 2 解 根据 Debye H ckel 极限公式 25 C 水溶液中 7 18 25 C 时碘酸钡在纯水中的溶解度为 假定 可以应用德拜 休克尔极限公式 试计算该盐在中溶液中的 溶解度 解 先利用 25 C 时碘酸钡在纯水中的溶解度求该温度下其溶度积 由于是稀溶液可近似看作 因此 离子强度为 设在中溶液中的溶解度为 则 整理得到 采用迭代法求解该方程得 所以在中溶液中的溶解度为 7 19 电池在 25 C 时电 动势为 电动势的温度系数为 1 写出电池反应 2 计算 25 C 时该反应的 以及电池恒温可逆放电时 该反应过程的 解 电池反应为 该反应的各热力学函数变化为 7 20 电池电动势与温度 的关系为 1 写出电池反应 2 计算 25 C 时该反应的以及电 池恒温可逆放电时该反应过程的 解 1 电池反应为 2 25 C 时 因此 7 21 电池的电池反应为 已知 25 C 时 此电池反应的 各物质的规定熵 分别为 试计算 25 C 时电池的电动势及电动势的温度系数 解 该电池反应的各热力学函数变化为 因此 7 22 在电池中 进行如下两个电 池反应 应用表 7 7 1 的数据计算两个电池反应的 解 电池的电动势与电池反应的计量式无关 因此 7 23 氨可以作为燃料电池的燃料 其电极反应及电池反应分别为 试利用物质的标准摩尔生成 Gibbs 函数 计算该电池在 25 C 时的标准电 动势 解 查表知各物质的标准摩尔生成 Gibbs 函数为 0 电池反应的标准摩尔 Gibbs 函数为 7 24 写出下列各电池的电池反应 并写出以活度表示的电动势公式 解 1 2 7 25 写出下列各电池的电池反应 应用表 7 7 1 的数据计算 25 C 时各电池的 电动势及各电池反应的摩尔 Gibbs 函数变 并指明各电池反应能否自发进行 解 1 反应可自发进行 2 反应可自发进行 7 26 写出下列各电池的电池反应 应用表 7 7 1 的数据计算 25 C 时各电池的 电动势 各电池反应的摩尔 Gibbs 函数变及标准平衡常数 并指明的电池反应 能否自发进行 解 1 电池反应 根据 Nernst 方程 2 电池反应 3 电池反应 7 27 写出下列各电池的电池反应和电动势的计算式 解 该电池为浓差电池 其电池反应为 因此 7 28 写出下列电池的电池反应 计算 25 C 时的电动势 并指明反应能否自 发进行 X 表示卤素 解 该电池为浓差电池 电解质溶液 电池反应为 根据 Nernst 方程 由于 该电池反应可以自发进行 7 29 应用表 7 4 1 的数据计算下列电池在 25 C 时的电动势 解 该电池为浓差电池 电池反应为 查表知 7 30 电池在 25 C 时电动势为 试计算 HCl 溶液中 HCl 的平均离子活度因子 解 该电池的电池反应为 根据 Nernst 方程 7 31 浓差电池 其 中 已知在两液体接 界处 Cd2 离子的迁移数的平均值为 1 写出电池反应 2 计算 25 C 时液体接界电势 E 液界 及电池电动势 E 解 电池反应 由 7 7 6 式 电池电动势 7 32 为了确定亚汞离子在水溶液中是以 Hg 还是以形式存在 涉及了如 下电池 测得在 18 C 时的 E 29 mV 求亚汞离子的形式 解 设硝酸亚汞的存在形式为 则电池反应为 电池电动势为 作为估算 可以取 所以硝酸亚汞的存在形式为 7 33 与生成配离子 其通式可表示为 其中为 正整数 为了研究在约的硫代硫酸盐溶液中配离子的形式 在 16 C 时对如下两电池测得 求配离子的形式 设溶液中主要形成一种配离子 解 略 7 34 电池在 25 C 时测得电池电动势 试计算待测溶液的 pH 解 电极及电池反应为 查表知 表 7 8 1 在所给条件下甘汞电极的电极电势为 则 7 35 电池在 25 C 当某溶液为 pH 3 98 的缓冲溶液时 测得电池的电动势 当某溶液换成待测 pH 的溶液时 测得电池的电动势 试计算待测溶液的 pH 解 电池反应 根据 Nernst 方程 电池电动势为 设在两种情况下 H2O 的活度相同 则 7 36 将下列反应设计成原电池 并应用表 7 7 1 的数据计算 25 C 时电池反应 的 解 1 2 3 7 37 1 应用表 7 7 1 的数据计算反应在 25 C 时 的平衡常 数 2 将适量的银粉加入到浓度为的溶液中 计算平衡 时 Ag 的浓度 假设各离子的活度因子均等于 1 解 1 设计电池 2 设平衡时 Fe2 的浓度为 x 则 因此 解此二次方程得到 7 38 1 试利用水的摩尔生成 Gibbs 函数计算在 25 C 于氢 氧燃料电池中进 行下列反 应时电池的电动势 2 应用表 7 7 1 的数据计算上述电池的电动势 3 已知 计算 25 C 时上述电池电动势的 温度系数 解 1 查表知 因此 2 设计电池 3 7 39 已知 25 C 时 试计 算应 25 C 时电极的标准电极电势 解 上述各电极的电极反应分别为 显然 因此 7 40 已知 25 C 时 AgBr 的溶度积 试计算 25 C 时 1 银 溴化银电极的标准电极电势 2 的标准生成吉布斯函数 解 1 设计电池 电池反应为 根据 Nernst 方程 沉淀反应平衡时 所以 2 设计电池 电池反应为 该反应为的生成反应 7 41 25 C 时用铂电极电解的 1 计算理论分解电压 2 若两电极面积均为 电解液电阻为 和的超电势 与电流密度的关系分别为 问当通过的电流为 1 mA 时 外加电压为若干 解 1 电解溶液将形成电池 该电池 的电动势 1 229 V 即为的理论分解电压 2 计算得到和的超电势分别为 电解质溶液电压降 10 3 x 100 0 1 V 因此外加电压为 第十章第十章界面现象界面现象 10 3 解 求解此题的关键在于弄清楚乙醚与 Hg 这两互不相溶的液体界面上滴 入一滴水 达到平衡后 润湿角的位置 根据 O 点的力平衡 可得 05 68 3738 0 0107 0 375 0379 0 cos cos OH OHHgHg OHOHHgHg 2 2 22 乙乙醚醚 乙乙醚醚 乙乙醚醚乙乙醚醚 10 4 解 KPa865 6 103 99815 298314 8 01802 01075 722 exp337 2 rRT M2 expPP rRT M2 P P ln 9 3 r r 由由开开尔尔文文公公式式 10 6 解 根据拉普拉斯方程 r 2 P 微小气泡所受的附加压力 KPa10177 1 101 1085 582 r 2 P 3 7 3 指向气体 微小液滴的附加压力 KPa10177 1 101 1085 582 r 2 P 3 7 3 指向液体 10 9 解 此液体能很好润湿玻璃 即 cos 1 根据公式 gr cos2 h 12 92 mN1033 2 12 8 979010235 01056 2 cos2 grh 10 10 解 1 水在汞面上的铺展系数 能能够够铺铺展展 气气气气 0mN0352 010 8 72375483 S 13 OHOHHgHgHgOH 222 CH3CH2O 2 Hg H2O O H2O Hg Hg H2O 1 汞在水面上的铺展系数 不不能能够够铺铺展展 气气气气 0mN7852 010 3754838 72 S 13 HgOHHgOHHgOH 22 2 10 13 解 1 bP1 bP VV a m a 代入数据可得 1 KPa5459 0b 2 当 P 6 6672KPa 时 13a m a kgdm58 73 6672 65459 01 6672 65459 0 8 93 bP1 bP VV 10 19 解 本题涉及溶液的表面吸附 故利用吉布斯吸附等温式 dc d RT c 但不是计算表面过剩吸附量 而是求某一浓度溶液的表面张力 已知很稀浓度范围内 与 c 成线性关系 则 0 bc 其中 0 纯水纯水 0 072N m 1 若能求出 b 则可求出 12 6 molmN3718 0 2 0 10315 298314 8 c RT dc d b 0 072 0 3718 C N m 1 0 072 0 3718 0 20 N m 1 0 06456 N m 1 10 20 解 1 吉布斯吸附等温式 dc d RT c bc1 ab dc bc1ln d a dc d bc1ln a 0 bc1 RT abc dc d RT c 2 当 c 0 200mol dm 3 时 则表面过剩量 26 33 333 mmol10298 4 10200 01062 191 15 292314 8 10200 01062 19101 13 bc1 RT abc 3 丁酸浓度足够大时 溶质在溶液表面吸附达到饱和 bc 1 26 3 mmol10393 5 15 292314 8 101 13 RT a 每个丁酸分子在饱和吸附时所占溶液的表面积为 219 236m m10079 3 10022 610393 5 1 L 1 A 第十一章第十一章 化学动力学化学动力学 1 反应为一级气相反应 320 C 时 问在 320 C 加热 90 min的分解分数为若干 解 根据一级反应速率方程的积分式 答 的分解分数为 11 2 2 某一级反应的半衰期为 10 min 求 1h 后剩余 A 的分数 解 同上题 答 还剩余 A 1 56 3 某一级反应 反应进行 10 min 后 反应物反应掉 30 问反应掉 50 需多 少时间 解 根据一级反应速率方程的积分式 答 反应掉 50 需时 19 4 min 4 25 C 时 酸催化蔗糖转化反应 的动力学数据如下 蔗糖的初始浓度 c0为 1 0023 mol dm 3 时刻 t 的浓度为 c 0306090130180 00 10010 19460 27700 37260 4676 使用作图法证明此反应为一级反应 求算速率常数及半衰期 问蔗糖转化 95 需时若干 解 数据标为 0306090130180 1 00230 90220 80770 72530 62970 5347 0 0 1052 0 2159 0 3235 0 4648 0 6283 利用 Powell plot method 判断该反应为一级反应 拟合公式 蔗糖转化 95 需时 5 N 氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺 为一级反应 反应进程由加 KI 溶液 并用标准硫代硫酸 钠溶液滴定游离碘来测定 KI 只与 A 反应 数据如下 0123468 49 335 625 7518 514 07 34 6 计算速率常数 以表示之 解 反应方程如下 根据反应式 N 氯代乙酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的 二分之一 0123468 4 930 3 5602 5751 8501 4000 7300 460 0 0 3256 0 6495 0 9802 1 2589 1 9100 2 3719 作图 6 对于一级反应 使证明转化率达到 87 5 所需时间为转化率达到 50 所需时 间的 3 倍 对于二级反应又应为多少 解 转化率定义为 对于一级反应 对于二级反应 7 偶氮甲烷分解反应 为一级反应 287 C 时 一密闭容器中初始压力为 21 332 kPa 1000 s 后总压为 22 732 kPa 求 解 设在 t 时刻的分压为 p 1000 s 后 对密闭容器 中的气相反应 可以用分压表示组成 8 硝基乙酸在酸性溶液中的分解反应 为一级反应 25 C 101 3 kPa 下 于不同时间测定放出的 CO2 g 的体积如下 2 283 925 928 4211 9217 47 4 098 0512 0216 0120 0224 0228 94 反应不是从开始的 求速率常数 解 设放出的 CO2 g 可看作理想气体 硝基乙酸的初始量由时放出的 CO2 g 算出 在时刻 t 硝基乙酸的量为 列表 2 283 925 928 4211 9217 47 1 01580 85390 69160 52850 36460 20111 1830 0 1524 0 3260 0 5368 0 8057 1 1770 1 77191 作图 由于反应不是从开始 用公式拟合 得到 9 某一级反应 初始速率为 1 h 后速率为 求和初始浓度 解 一级反应的速率方程 10 现在的天然铀矿中 已知的蜕变反应的速率常数 为 的蜕变反应的速率常数为 问在 20 亿年 前 等于多少 a 是时间单位年的符号 解 根据速率常数的单位知和的蜕变反应为一级反应 11 某二级反应 初始速率为 反应物的初始 浓度皆为 求 解 根据题给条件 12 781 K 时 下列反应的速率常数 求 解 this problem will mislead students 13 某二级反应 两种反应物的初始浓度皆为 经 10 min 后反应掉 25 求 解 由于 A 和 B 的计量系数和初始浓度相同 因此在反应过程中 令 由速率方程的积分式的 14 在离子的作用下 硝基苯甲酸乙脂的水解反应 在 15 C 时的动力学数据如下 两反应物的初始浓度皆为 计算此二级反应的速率常数 120180240330530600 脂水解的转化率 32 9551 7548 858 0569 070 35 解 同上题 处理数据如下 120180240330530600 32 9551 7548 858 0569 070 35 拟合求得 15 某气相反应为二级反应 在恒温恒容下的总压 p 数据如下 求 0100200400 41 33034 39731 19727 33120 665 解 设在时刻 t A g 的分压为 因此 0100200400 0 02420 03640 04750 0750 16 稀溶液的电导比例于离子浓度 因而产生离子的反应可通过电导测定来确 定反应的进程 叔戊基碘在乙醇水溶液中的水解反应 为一级反应 现此反应在电导池中进行 由于反应不断产生 因而 溶液电导 G 不断随时间 t 而增大 若分别为时的电导 分别为 t 0 和 t 时 的浓度 试证 1 2 证 1 对于稀溶液 离子的摩尔电导率近似等于 完全水解产生的电解质的浓度等于的初 始浓度 反应进行到 t 生成的浓度为 2 由于是一级反应 17 25 C 时 上述反应在 80 乙醇水溶液中进行 的初始质量摩尔 浓度为 各不相同时间的电导数据如下 求速率常数 k 01 54 59 016 022 0 0 391 784 096 328 369 3410 50 解 处理数据如下 01 54 59 016 022 0 0 391 784 096 328 369 3410 50 拟合得到 18 溶液反应 的速率方程为 20 C 反应开始时只有两反应物 其初始浓度依次为 反应 20 h 后 测得 求 k 解 题给条件下 在时刻 t 有 因此 积分得到 19 在溶液中分解放出氧气 反应方程为 40 C 时 不同时间测得氧气体积如下 600120018002400300 6 3011 4015 5318 9021 7034 75 试用微分法 等面积法 验证此反应为一级反应 并计算速率常数 略 20 21 略 22 NO 与进行如下反应 在一定温度下 某密闭容器中等摩尔比的 NO 与混合物在不同初压下的 半衰期如下 50 045 438 432 426 9 95102140176224 求反应的总级数 解 在题设条件下 速率方程可写作 根据半衰期和初始浓度间的关系 处理数据如下 3 21893 12242 95492 78502 5990 4 55394 62504 94165 17055 4116 总反应级数为 2 5 级 23 在 500 C 及初压为 101 325 kPa 时 某碳氢化合物的气相分解反应的半衰 期为 2 s 若初压降为 10 133 kPa 则半衰期增加为 20 s 求速率常数 解 根据所给数据 反应的半衰期与初压成反比 该反应为 2 级反应 24 25 略 26 对于级反应 使证明 1 2 证 n 级反应的积分公式 半衰期 证毕 27 某溶液中反应 开始时反应物 A 与 B 的物质的量相等 没有 产物 C 1 h 后 A 的转化率为 75 问 2 h 后 A 尚有多少未反应 假设 1 对 A 为一级 对 B 为零级 2 对 A B 皆为 1 级 解 用 表示 A 的转化率 对于 1 反应的速率方程为 对 2 由于 A 与 B 的初始浓度相同 速率方程为 28 反应的速率方程为 25 C 时 1 若初始溶度 求 2 若将反应物 A 与 B 的挥发性固体装入密闭容器中 已知 25 C 时 A 和 B 的饱和蒸气压分别为 10 kPa 和 2 kPa 问 25 C 时 0 5 mol A 转化为产物 需多长时间 解 在 1 的情况下 速率方程化为 在 2 的情况下 假设 A 和 B 的固体足够多 则在反应过程中气相中 A 和 B 的浓度不变 既反应速率不变 因此 29 反应在开始阶段约为级反应 910 K 时速 率常数为 若乙烷促使压力为 1 13 332 kPa 2 39 996 kPa 求初始速率 解 1 2 30 65 C 时气相分解的速率常数为 活化能为 求 80 C 时的 k 及 解 根据 Arrhenius 公式 根据 k 的单位 该反应为一级反应 31 在乙醇溶液中进行如下反应 实验测得不同温度下的 k 如下 求该反应的活化能 15 8332 0259 7590 61 0 05030 3686 71119 解 由 Arrhenius 公式 处理数据如下 3 4604 3 2769 3 0039 2 7491 2 9898 0 9997 1 9036 4 7791 32 双光气分解反应为一级反应 将一定量双光 气迅速引入一个 280 C 的容器中 751 s 后测得系统的压力为 2 710 kPa 经过 长时间反应完了后系统压力为 4 008 kPa 305 C 时重复试验 经 320 s 系统压 力为 2 838 kPa 反应完了后系统压力为 3 554 kPa 求活化能 解 根据反应计量式 设活化能不随温度变化 33 乙醛 A 蒸气的热分解反应如下 518 C 下在一定容积中的压力变化有如下两组数据 纯乙醛的初压 100 s 后系统总压 53 32966 661 26 66430 531 1 求反应级数 速率常数 2 若活化能为 问在什么温度下其速率常数为 518 C 下的 2 倍 解 1 在反应过程中乙醛的压力为 设为 n 级反应 并令 m n 1 由于在两组实验中 kt 相同 故有 该方程有解 用 MatLab fzero 函数求解 m 0 972 反应为 2 级 速率常数 3 根据 Arrhenius 公式 34 反应中 在 25 C 时分别为和 在 35 C 时二者皆增为 2 倍 试求 1 25 C 时的平衡常数 2 正 逆反应的活化能 3 反应热 解 1 2 3 35 在 80 的乙醇溶液中 1 chloro 1 methylcycloheptane 的水解为一级反应 测得不同温度 t 下列于下表 求活化能和指前因子 A 0253545 解 由 Arrhenius 公式 处理数据如下 3 66103 35403 24523 1432 11 4547 8 0503 6 9118 5 8362 36 在气相中 异丙烯基稀丙基醚 A 异构化为稀丙基丙酮 B 是一级反应 其速 率常数 k 于热力学温度 T 的关系为 150 C 时 由 101 325 kPa 的 A 开始 到 B 的分压达到 40 023 kPa 需多长 时间 解 在 150 C 时 速率常数为 37 某反应由相同初始浓度开始到转化率达 20 所需时间 在 40 C 时为 15 min 60 C 时为 3 min 试计算此反应的活化能 解 根据 Arrhenius 公式 由于对于任意级数的化学反应 如果初始浓度和转化率相同 则 因此 38 反应的速率方程为 1 300 K 下反应 20 s 后 问继续反应 20 s 后 2 初始浓度同上 恒温 400 K 下反应 20 s 后 求 活化能 解 反应过程中 A 和 B 有数量关系 方程化为 2 400 K 下 39 溶液中某光化学活性卤化物的消旋作用如下 在正 逆方向上皆为一级反应 且两速率常数相等 若原始反应物为纯的右旋 物质 速率常数为 试求 1 转化 10 所需时间 2 24 h 后的转化率 解 速率方程为 该方程的解为 2 40 若为对行一级反应 A 的初始浓度为 时间为 t 时 A 和 B 的浓度分别为和 1 试证 3 已知为 为 求 100 s 后 A 的转化率 证 对行反应速率方程的积分形式为 转化率 41 对行一级反应为 1 达到的时间为半衰期 试证 2 若初始速率为每分钟消耗 A 0 2 平衡时有 80 的 A 转化为 B 求 证 对行一级反应速率方程的积分形式为 2 因此 42 对于两平行反应 若总反应的活化能为 E 试证明 证明 设两反应均为 n 级反应 且指前因子相同 则反应速率方程为 上式对 T 求导数 43 求具有下列机理的某气相反应的速率方程 B 为活泼物资 可运用稳态近似法 证明此反应在高压下为一级 低压下为 二级 解 推导如下 根据稳态近似法 代入上式整理得到 高压下 低压下 44 若反应有如下机理 求各机理以表示的速率常数 1 2 3 解 1 应用控制步骤近似法 2 4 应用控制步骤近似法 反应的速率等于第一步的速率 而 AB 的生成速 率为总反应速率的 2 倍 45 气相反应的机理为 试证 证 应用稳态近似法 46 若反应的机理如下 求以表示的速 率方程 解 应用控制步骤法近似 47 已知质量为 m 的气体分子的平均速率为 求证同类分子间 A 对于 A 的平均相对速率 证 根据分子运动论 气体分子 A 与 B 的平均相对速率为 48 利用上题结果试证同类分子 A 与 A 间的碰撞数为 证 对于同类分子 49 利用上题结果试证 气体双分子反应的速率方程 设概率因子 P 1 为 证 设该反应的活化能为 则 50 乙醛气相分解