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非金属总结范文 21（15分）某学习小组对硫代硫酸钠的相关性质进行探究。 通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程数据记录如下。 实验序号反应温度/参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2O V/ml c/(molL-1)V/ml c/(molL-1)V/ml A4050.1100.15B2050.1100.15C2050.150.110 （1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式是。 （2）A和B的组合比较，所研究的问题是。 （3）在上述实验中，反应速率最慢的是（填实验序号）。 对Na2S2O3的其他部分性质进行了理论预测以及实验探究（反应均在溶液中进行）。 预测实验操作实验现象现象解释探究Na2S2O3溶液呈碱性溶液pH=8S2O32-+H2O HS2O3-+OH-探究Na2S2O3有还原性向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液氯水颜色变浅 （4）探究中进行的实验操作是。 （5）产生探究中的现象的原因是（用离子方程式表示）。 查阅资料发现，在照片冲印过程中，要将曝光后的底片浸泡在过量Na2S2O3溶液中，Na2S2O3可以和涂在胶片上的Ag+反应形成可溶性的无色离子Ag(S2O3)23-，从而起到定影的作用。 该组同学想验证这一过程，于是A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成白色沉淀，他马上停止了实验。 一段时间后，发现沉淀逐渐变为黑色，过滤。 他认为黑色物质可能是Ag2O或Ag2S。 B同学在A同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液，发现滤液中除含未反应完的AgNO3外，只含有少量Na+和SO42-。 （6）B同学认为根据以上分析，即能判断黑色物质是_。 请简述B同学做出如上判断的理由是_。 （7）A同学未能验证定影过程的原因可能是。 22（15分）某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL40%的乙醛溶液进行下列实验。 编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色12mL3滴浅蓝绿色沉淀56浅蓝绿色沉淀2a15滴浅蓝色沉淀78黑色沉淀31mL1mL蓝色悬浊沉淀较少910红褐色沉淀4b2mL蓝色悬浊沉淀较多1112红色沉淀51mL3mL蓝紫色溶液1213 （1）上表中a、b应为（填字母序号）。 A15滴，1mL B2mL，1mL C15滴，2mL D2mL，2mL （2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。 写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式。 基于实验 1、2的现象可以得出结论NaOH用量较少时，。 （3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是。 （4）由实验4可以得出结论当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀。 该反应的化学方程式为。 （5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。 并进行了以下实验。 将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。 向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是。 （6）小组同学继续查阅资料得知Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（Cu(OH)42-），由此提出问题Cu(OH)42-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是。 基于上述实验，该小组同学获得结论乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH10。 23（15分）某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下装置序号试管中的药品现象持续通入实验1.5mL1mol?L-1CuSO4溶液和3.5mL1mol?L-1NaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色实验1.5mL1mol?L-1CuCl2溶液和3.5mL1mol?L-1NaOH溶液混合开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 （1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为。 （2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。 向洗净后的Cu(OH)2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明。 检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是。 （3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。 查阅资料如下CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。 它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。 甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为CuCl+2NH3H2O=Cu(NH3)2+Cl-+2H2O、。 乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下填写下表空格试剂1试剂2蒸馏水现象1现象2写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式。 （4）丙同学通过实验证明实验中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。 完成合理的实验方案取少量Cu2O固体于试管中，则说明砖红色沉淀是Cu2O。 试剂1现象1现象2试剂221. （1）S2O232H+SSO2H2O （2）温度对化学反应速率的影响 （3）C （4）取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫代硫酸钠于pH试纸的中部，将试纸颜色与标准比色卡对照 （5）5H2O+S2O32-+4Cl22SO42-+8Cl-+10H+ （6）Ag2S溶液中有SO42-，说明有硫元素升价，所以体系中必须有元素降价。 若生成Ag2O，体系中无元素降价；所以只能是有一部分硫元素降为-2价，生成Ag2S。 （7）定影过程要求将Ag+与过量Na2S2O3溶液反应生成可溶性的无色离子Ag(S2O3)23-（Na2S2O3过量，而A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中（AgNO3过量），由于反应物的比例关系不同，因此反应现象不同。 22（15分） （1）B （2）2NaOH+2CuSO4=Cu2(OH)2SO4+Na2SO4乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化） （3）此题答案可从“现象”或“理论”两个角度提出依据。 依据现象提出依据实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。 依据理论提出依据当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。 （4）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O （5）溶液变为蓝色，有红色固体 （6）将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液）（1分），加入0.5mL40%的乙醛溶液（1分），水浴加热（1分）（3分）23（15分） （1）Cu2+2OH-=Cu(OH)2 （2）黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关）取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu(OH)2洗涤干净 （3）4Cu(NH3)2+8NH3H2O+O2=4Cu(NH3)42+4OH-+6H2O试剂1浓盐酸现象1白色沉淀溶解现象2出现白色沉淀（2分，物质用化学式表示也给分，少答1个给分点扣1分，扣至0分）2Cu(OH)2+2Cl-+SO2=2CuCl+SO42-+2H2O （4）加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同）（3分，每个给分点1分）高三非金属综合练习1（12分）（xx?北京）碳、硫的含量影响钢铁性能碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定 （1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO 2、SO2气体a的成分是_若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应3FeS+5O21_+3_ （2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量H2O2氧化SO2的化学方程式_用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数_ （3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量气体a通过B和C的目的是_计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_2.（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色i.液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。 （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。 推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是。 由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。 通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。 （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。 取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。 则沉淀X中含有的物质是。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因。 3.甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验操作和现象操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解A中反应的化学方程式是。 C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。 C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。 分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。 进行实验，B中现象检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。 结合离子方程式解释实验现象异同的原因。 合并中两同学的方案进行实验。 B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀论是。 4研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。 溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在。 其中HCO-3占95%。 写出CO2溶于水产生HCO-3的方程式。 在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。 写出钙化作用的离子方程式。 同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只于H2O。 18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整(CH2O)xx18OxH2O海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。 测量溶解无机碳，可采用如下方法气提、吸收CO2。 用N2从酸化后的海水中吹出CO2并碱液吸收（装置示意图如下）。 将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。 滴定。 将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，在用x molL1HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。 海水中溶解的无机碳的浓度molL1。 利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。 海洋表面钙化作用光合作用CO2CaCO3(CH2O)x HCO-3N2z mL海水(未酸化)NaOH吸收液电源pH6的海水电源H2O H2O a室b室c室阳离子膜(只允许阳离子通过)海水(pH8)光能叶绿体0GK ab0.01mol?L1KI溶液0.005mol?L1Fe2(SO4)3溶液(pH约为1)盐桥结合方程式简述提取CO2的原理。 用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。 处理至合格的方法是是。 5为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe32I2Fe2I2”反应中Fe3和Fe2相互转化，实验如下待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到。 iii是ii的对比实验，目的是排除ii中造成的影响。 i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2向Fe3转化。 用化学平衡移动原理解释原因。 根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2向Fe3转化的原因外加Ag使c(I)降低，导致I的还原性弱于Fe2，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。 K闭合时，指针向右偏转，b作极。 当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01molL1AgNO3溶液。 产生的现象证实了其推测。 该现象是。 按照的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2向Fe3转化的原因。 转化的原因是。 与实验对比，不同的操作是。 实验中，还原性IFe2；而实验中，还原性Fe2I。 将和、作对比，得出的结论是。 实验实验3mL0.005mol?L1KI溶液3mL0.005mol?L1Fe2(SO4)3溶液(pH约为1)数滴0.01mol?L1AgNO3溶液1mL1mol?L1FeSO4溶液1mLH2O棕黄色溶液分成三等份产生黄色沉淀，溶液褪色溶液变浅溶液变浅，比略ii深iiiiii 2、参考答案 （1）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O； （2）碱性、漂白性； （3）、检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；、白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀； （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色； （5）、CaSO4；、Cl2SO22H2O错误！未找到引用源。 4H2ClSO42；4（14分）CO2H2O H2CO 3、H2CO3HHCO-32HCO-3Ca2CaCO3CO2H2OxCO22xH218Ozy x-a室2H2O4e4HO2，通过阳离子膜进入b室，发生反应HHCO-3CO2H2Oc室的反应2H2O2e2OHH2，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH5（15分）化学平衡状态溶液稀释对颜色变化加入Ag发生反应AgIAgI，c(I)降低；或增大c(Fe2)，平衡均逆向移动正左管产生黄色沉淀，指针向左偏转Fe2随浓度增大，还原性增强，使Fe2还原性强于I向右管中加入1molL1FeSO4溶液该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向6（14分） （1）2H+2e-=H24OH-4e-=O2+2H2O（或2H2O-4e-=O2+4H+）H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c(H+)增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降 （2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O防止H2O2剧烈分解（或2H2O22H2OO2）a c （3）H2SO4溶液z mL海水(未酸化)6（14分）某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。 某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。 （1）25时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。 图1图2阴极的电极反应式为LiCoO2+4H+e-=Li+Co2+2H2O、。 阳极的电极反应式为。 该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。 当c(H2SO4)0.4molL-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为。 （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。 用以下步骤继续回收钴。 写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式。 该步骤一般在80以下进行，温度不能太高的原因是。 已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是（填字母序号）。 a.c(NH4+)c(C2O42-)c(H+)c(OH-)b.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)c.c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4) （3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M=98gmol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O