原子核外电子排布规律

原子核外电子排布 宏观 微观运动的不同 电子云 电子云 是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述 描述方法 用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少 过程 给原子拍照 结果 很像在原子核外有一层疏密不等的 云 理解电子云 注意 每一个小黑点只代表电子在该处出现一次 并不代表有一个电子 一个点没有多大意义 众多点的疏密不同才有意义 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布 称有气体元素原子电子层排布 排布规律 每个电子层最多只能排布2n2个电子 K层为最外层时 最多只能容纳2个电子 其它各层为最外层时 最多只能容纳8个电子 次外层最多不超过18个电子 K L M N O P 2 8 18 32 50 2n2 1 2 3 4 5 6 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 原子结构示意图1 原子结构示意图2 问题一 同一电子层内 多个电子怎样排布呢 有规律吗 还是随机的 问题思考 问题是发现的前提 问题思考 有问题就要想方设法解决它 问题二 同一电子层内 多个电子的能量完全一样吗 问题三 同一电子层内 多个电子的运动方式完全一样吗 问题四 事物往往有特例的情况 那么 电子的排布有特例吗 1 能量最低原理 2 泡利不相容原理 3 洪特规则 一 原子核外电子排布遵循的原理 电子层和形状相同的原子轨道的能量相等 如2px 2py 2pz轨道的能量相等 相同电子层上原子轨道能量的高低 ns np nd nf 形状相同的原子轨道能量的高低 1s 2s 3s 4s 多电子原子中 电子填充原子轨道时 原子轨道能量的高低存在如下规律 2px 2py 2pz 各原子轨道的能量高低 能级交错 原子核外电子先占有能量低的能级里 然后再依次进入能量高的轨道 这样使整个原子处于最低的能量状态 原子核外电子排布所遵循的原理 原理一 能量最低原理 课堂练习1 1 下列原子结构示意图中 正确的是 2 某元素原子的原子核外有三个电子层 最外层有4个电子 该原子核内的质子数为 A 14B 15C 16D 173 下列叙述正确的是 A 电子在原子核外作高速圆周运动B 电子云示意图中的小黑点表示一个电子C 次外层电子数一定是2或8D 最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子 B A D 课堂练习2 1 根据下列叙述 写出元素名称并画出原子结构示意图 1 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1 2 2 B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1 5倍 3 C元素的次外层电子数是最外层电子数的1 4 2 X和Y是原子序数小于18的元素 X原子比Y原子多1个电子层 X原子的最外层中只有1个电子 Y原子的最外层电子层中有7个电子 这两种元素形成的化合物的化学式是 硼23 硅284 氖28 NaF 补充练习1 1 某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍 则该元素的核电荷数为 A 6B 8C 12D 162 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等 则在核电荷数为1 10的元素中 满足上述关系的元素共有 A 1对B 2对C 3对D 4对3 A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子 B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个 则A与B形成的化合物的化学式为 A A2B3B BA2C AB4D B3A2 D AC B 补充练习2 例 有V W X Y Z五种元素 它们的核电荷数依次增大 且均小于20 其中X Z是金属元素 V和Z元素原子的最外层都只有一个电子 W和Y元素原子的最外层电子数相等 且W元素原子L层电子数是