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20092010学年度高二下学期期末考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。 第卷（选择题 共20题 共60分）本卷可能用到的相对原子质量 ：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 S:32 N:14一单选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 （ ）A. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B. Na2O + H2O 2NaOH C. H2O H2+ O2 D. C + H2O CO + H2 2下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A.NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO23取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是 （ ）金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A. B. C. D.4用导线把锌片与铜片连接好，并平行插入稀硫酸中构成原电池。下列说法正确的是A铜是负极 B铜片上无气泡产生 C锌是负极 D铜片的质量逐渐减少 5相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是 （ ）A.2：3B.3：2C.2：1D.1：16不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是 （ ）A Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）7. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）8. 下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)110-7mol/L的溶液 B. pH7的溶液 C. c(H+)c(OH) D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液9下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 （ ） AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)210下列离子方程式正确的是 （ ）A.钾跟水的反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+ + OH- = H2OC.过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2D.小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O11如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是( )A B C D12某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）ANH4+ 、SO42、Al3+、Cl BNa+、HCO3、K+、SO42 CMnO4、K+、SO42、Na+ DFe2+、Na+、SO42、NO 313 有机物不可能具有的性质的是A 常温下与溴水发生加成反应 C 使酸性 KMnO4溶液褪色B 与 NaOH 溶液反应 D 与 NaHCO3溶液反应放出 CO214在25、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；H=+1367kJ/molB2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=2734kJ/molC2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=1367kJ/molD2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=+2734kJ/mol15在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）。 ACu2+、H+、SO42- BNa+、OH-、CO32- CCO32-、OH-、SO42 DNa+、H+、SO42-16下列说法正确的是( )。A100 mL 1.0 mol/L的碳酸钠溶液中，CO32-数目为0.16.021023B常温常压下，2.24 L氯气中所含分子数为0.16.021023C78 g Na2O2所含阴离子数为6.021023D1 mol P在一定量Cl2中燃烧时，转移的电子数为36.02102317下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液少量电石投入过量NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A. B. C. D.184.6 g Na与足量的水反应,反应中钠失去的电子数为 （ ）A 0.2 B6.02 1023C 1.204 1023 D 0.1 mol 19. 证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）A 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D 只需滴加KSCN溶液20 以溴乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为 A 加成 消去 取代 B 消去 加成 取代 C 消去 取代 加成 D 取代 消去 加成20092010学年度下学期期末考试化学试题1234567891011121314151617181920第II卷（非选择题 共40分）二、填空题（ 共16分）21（2分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中 和 互为同位素。22（7分）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 ；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。23.（7分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是 ，正极的电极反应式是 ，负极的电极反应式是 ，总电极反应式是 。三、简答题24.（7分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：试回答下列问题：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用 ，反应的离子方程式为 ； (2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ； (3)试剂可以选用 ；四、实验题25（4分）某无色溶液由Na+、Cl-、NH4+、CO32-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：（1）取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是 。（填序号，下同）。（2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是 。（3）取原溶液加入少量盐酸若能产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有的离子是 （4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是 。五 选做题（26和27两题任选一题、 两题都13分）26、（13分）.在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。下式中 R 代表烃基，副产物均已略去。写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。( 1 ）（7分）由 CH3 CH2CH2CH2Br 分两步反应转变为 CH3 CH2CHBrCH3 ( 2 ）（6分）由（CH3)2CHCH=CH2分两步反应转变为 ( CH3 ) 2CHCH2CH2OH 。 27、（13分） A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；(2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。(3)画出C原子的轨道表示式 。（4）A2C和BC2的空间构形分别是 和 。2009-2010学年度下学期高二化学期末试题答案（高+考+资-源-网）一、选择题答题卡12345678910BCBCDBBCBA11121314151617181920AADBBCDCBB第II卷（非选择题 共40分）二、填空题（ 共16分）21（每空1分、共2分）L和Li22（每空1分、共7分）减小；减弱，增强。Na NaOH Al(OH)3 HClO4。23（共7分）Zn1分，2H+2e-=H2 2分Zn-2e-=Zn2+ 2分， Zn+2H+= Zn2+ + H22分三、简答题24.（共7分） （1） NaOH 1分 略。2分 （2） 过滤 2分 （3） 稀盐酸2分四、实验题 高/考/资/源/网25（每空1分、共4分）（1）Na+ （2） NH4+、 （3）CO32- （4）Cl-五 选做题（26和27两题任选一题、 两题都13分）26、（7分）（1）CH3CH2CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH=CH2+NaBr+H2O CH3CH2CH=CH2+ HBr CH3CH2CH Br CH3（6分）(2) (CH3)2CHCH=CH2+ HBr (CH3)2CHCH2CHBr (CH3)2CHCH2CHBr+NaOH (CH3)2CHCH2CHOH+NaBr 27、（3分） (1)H； C； S；（4分）(2)极性；非极性 （2分） (3) 略 （4分）（4）V 和 直线龙岩一中2008-2009学年第二学期期末模块试卷高二化学满分:100分 考试时间:90分钟 命题人:魏敏霞 可能用到的原子量： Zn：65 Cu：64 Ag:108第卷 选择题（50分）一选择题（共25题，每小题只有一个正确答案）1下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )21世纪教育网21世纪教育网A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p22已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的H，S都为正值（假设H，S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（ ）A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 C. 任何温度下为非自发过程D. 任何温度下为自发过程3下列属于强电解质的是（ ）NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOHCH3COONH4ABCD4在化学反应A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（ ）AvAvB BvA2vC C2vB3vC D3vBvD5下列方程式中属于水解反应的是（ ）AHCO3+H2OH3O+CO32 BHCO3+H2OOH+H2CO3 CNH3+H2ONH4+OH DHCO3+OH= CO32+H2O6在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）AHCl( aq )+NaOH( aq )=NaCl( aq )+H2O(l) H 0B2CH3OH( l )+3O2( g )=2CO2( g )+4H2O( l ) H 0C4Fe(OH)2( s )+2H2O( l )+O2( g )=4Fe(OH)3( s ) H 0D2H2( g )+O2( g )=2H2O( l ) H V1 C.V3V2 V1 D V1 =V2V311向0.1molL1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）ANa+、CO32 BNa+、HCO3 CHCO3、CO32 DNa+、OH12化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e Fe2+13对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 （ ）AK=c(C)c(H2O)/ c(CO)c(H2) BK= c(CO)c(H2)/ c(C)c(H2O) CK=c(H2O)/ c(CO)c(H2) DK=c(CO)c(H2)/ c(H2O)14在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5，则化学方程式中n值是（）A2B3C4D515原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。下列不正确的是A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu2eCu2+16下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )21世纪教育网21世纪教育网A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s217下列说法中错误的是（ ） A、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； B、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素； C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； D、同一元素的各种同位素化学性质均相同18、在溶液中有浓度均为0.0lmolL的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（ ）AFe3+ BCr3+ CZn2+ DMg2+19下列反应的离子方程式中，正确的是 ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH-=NH3H2O BCa（C1O）2溶液中通入过量CO2气体：Ca2+ 2C1O-+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O C向氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液 Al3+ + 4OH- = Al（OH）4- D用惰性电极电解MgC12溶液：2H2O+ 2C1-C12+H2+2OH-20在中和热测定的实验中，以下操作正确的是（ ）泡沫塑料只垫在大烧杯底部，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板 温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度 将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌 读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度A只有正确 B只有正确 C只有正确 D都不正确21下列各组离子一定能大量共存的是A常温下，水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH4B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、NO3、Cl、Fe2C使pH = 11的溶液中：Na+, AlO2-,K+ ,CO32-D酸性溶液中：Fe 2+ , Ag+ , NO3- ,I-22已知：为使Fe3+、 Fe2+ 、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、 4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+ 、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加人的试剂是A. NaOH溶液 B. H2O2,ZnO CKMnO4, ZnCO3 D氨水23已知M+N2+=M2+N Pt电极电解相同浓度P和M的硫酸盐溶液，阴极先析出M N与E用导线相连放人E的硫酸盐溶液，电极反应：E2+2e-E, N-2e-=N2+。则四种金属的活泼性由大到小顺序为（ ）A.MNPE B.NMPE C.PNME D.PMNF24下列各组离子能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体的是（ ） AK+、Cl-、Na+、SO32 B.H+、NO3、SiO32、Fe2+CNH4+、SO42-、Ag+、CO32 D. K、Cl、HCO3、Mg225温度相同、浓度均为0.2mol/L的 NaHCO3, NaNO3， NH4HSO4， NH4NO3，C6H5ONa，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（ ）A B C D第II卷 非选择题（50分）二填空题（共50分）21世纪教育网21世纪教育网26（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.04.01.0元素MgNaOPSSiX的数值试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。27（10分）在常温下，下列五种溶液：21世纪教育网21世纪教育网0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（5）常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”） NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）28(10分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ， 在导线中电子流动方向为 (用a、b表示)。(2)负极反应式为 。(3)电极表面镀铂粉的原因为 。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续 不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。 金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2Li+H22LiH LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。浓度（molL1）0.20时间0.180 t1 t2 t3SO3SO229(10分）已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H =196kJmol-1，5000C时将0.2 molL1 SO2和0.1 molL1O2装入一体积恒定的密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：21世纪教育网请回答下列问题：（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为 molL-1min-1。计算500时该反应的平衡常数K= _。（2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件可能是 （写一个即可）。21世纪教育网21世纪教育网（3）某温度时，该反应的平衡常数K=800，则该温度 500（填“”、“”、“”）。（4）500时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.15 molL1、y molL1、0.05 molL1，达到平衡时各组分的含量完全相同，则y= molL1。刚开始时反应向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。30（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ， 电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） （2）若电解液a选用AgNO3溶液， X和Y电极的材料均为Cu，则X电极上的电极反应式是 。一段时间后，若X和Y两个电极质量相差14g，则在该过程中转移的电子数为 mol（3）如右图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题。Zn Cu Pt Cu 甲乙在这两个装置中，甲装置是 （原电池或电解池），甲中铜电极上的电极反应为_ ，乙中铜电极上的电极反应为 。反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，此时乙中两极收集到的气体在标准状况下的总体积为 。21世纪教育网21世纪教育网龙岩一中2008-2009学年第二学期期末模块试卷高二化学答案一选择题（共50分，每小题2分）12345678910111213CBCCBADDBABAD141516171819202122232425ACACACDCBDDA26（10分）(1)共价键 21世纪教育网21世纪教育网30（10分）（1） 纯铜（1分）；Cu2+2 e- = Cu（1分） 粗Cu（1分）；Cu-2 e- = Cu2+ （1分） 。 （2） Ag+ e- = Ag （1分） ； 0. 1 （1分） （3）原电池（1分）；Cu2+2e-Cu（1分）；2H+2e-H2（1分） 3.36L（1分） 龙岩一中2008-2009学年第二学期期末模块试卷高二化学答题卷26（10分）(1)化学键类型是_ _21世纪教育网21世纪教育网(2)_ ； _ 。(3)XBr XI (4) 偏向_原子27（10分）（1）呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2） ； 填序号; （3） 填“”、“”或“”）（4） ； （5）_（填“”、“”或“”）； （填“”、“”或“”）28. (10分)(1) _; _.(2)_ (3)_ (4) _; _ ; _ .29（10分）（1）_; _ (2)_ (3)_ (4)_30（10分）（1）_; _ _; _ (2) _; _ (3) _; _; _; _21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网本试卷由21世纪教育网/供稿，下载更多教学资源，请登录21世纪教育网21世纪教育网西安市第一中学2009-2010学年度第二学期期末考试高二化学（选修5）试题第I卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是A冶炼厂的白色烟尘 B石灰窑的白色粉尘C聚乙烯等塑料垃圾 D白色建筑废料2.下列物质中属于高分子化合物的是 A脂肪 B棉花 C蔗糖 D甘油3.在医院对某类病人的尿液进行检查时常把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到其尿液中并加热，如果观察到产生红色沉淀，说明该尿液中含有A食醋 B白酒C食盐 D葡萄糖 4. 下列说法正确的是A煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化 B蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖C丁烷有3种同分异构体D油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质均能发生水解反应5. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于 无机化合物 有机化合物 高分子化合物 离子化合物 共价化合物A.B.C.D. 6. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2 C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH37.除去溶解在苯中的少量苯酚，正确的方法是A用过滤器过滤 B用分液漏斗分液C加入足量浓溴水后再过滤D加入适量NaOH溶液，反应后再分液8. 按碳骨架分类，下列说法正确的是ACH3CH（CH3）2属于链状化合物B属于芳香族化合物C 属于脂环化合物D属于芳香烃9. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插下入列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸10.下列不互为同分异构体的一组物质是A.丙酸和甲酸乙酯B.淀粉和纤维素 C.丁醇和2甲基1丙醇D.蔗糖和麦芽糖11.根据下列反应步骤，由2丙醇转化为1,2丙二醇（HOCH2CH2OHCH3）的正确的反应类型的顺序是A消去取代加成 B取代消去加成C消去加成水解 D水解取代取代12. 有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有A3种 B4种 C5种 D6种13. .某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。 下列关于该有机物的叙述正确的是：A该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B该有机物属于芳香族化合物C键线式中的Et代表的基团为CH3 CH2CHO CH2COOH CH2OH D该有机物在一定条件下不能够发生消去反应14.某有机物的结构如右式，在以下六种反应类型: 加成 水解 酯化 氧化 中和 消去 中，它在一定条件下能够发生的反应是A. B. C. D. 15.描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子连接起来呈现连续的多个锯齿状CH=CHOHOHHOC.6个碳原子一定都在同一平面上 D.在同一平面上最多可有12个原子16.白藜芦醇结构如右式, 它广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够与1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是 A6mol，7mol B5mol，7mol C3.5mol，6mol D1mol，1mol 17能用分液漏斗分离的混合物是（ ）A、液溴和四氯化碳 B、乙醇和乙酸C、氯化钙和碳酸钠溶液 D、苯和蒸馏水18. 下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求，无污染环境因素的是（ ）A、乙烷与Cl2反应制氯乙烷 B、乙醇和浓硫酸共热制乙烯C、乙酸和乙醇共热酯化 D、乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛19. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是A苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 20.阿司匹林是一种常见药物，它的相对分子质量为180，含C、H、O三种元素，其中含C、H的质量分数分别为60、4.4，则阿司匹林的分子式是( )A、 B、 C、 D、第II卷（非选择题40分 ）二、本题包括4题，共40分21.(8分) （1）下列各化合物中，属于同系物的是(填入编号) ，属于同分异构体的是 。（2）某芳香族化合物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象确定其结构简式：（要求：每小题只需给出一个答案即可。）不能与金属钠反应，其结构简式的_ _。能与钠反应，但遇FeCl3不显色_ _ _ _。能与钠反应且遇FeCl3显紫色_ _。22. (12分)有机物A (C10H20O2)有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知： B分子中没有支链。 D能与碳酸