盐类的水解教案.doc

盐类的水解教案 教学目标知识技能：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。能力培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对特殊的弱电解质水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。科学思想：从演示实验中观察到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同。接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的H+或OH-，而促进了水的电离。由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。科学品质：从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。科学方法：实验方法、逻辑方法和科学抽象法。重点、难点 盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。教学过程设计教师活动学生活动设计意图 【提问】我们已经知道水是一种极弱的电解质，自身存在如下的电离平衡：H2O H+OH，由于H=OH-，pH=7。请大家思考，如果向纯水中加入盐，溶液会表现出怎样的酸碱性？倾听、思考。温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整较全面的知识网络，并通过质疑，激起学生强烈的求知欲。【指导实验】将三种晶体Na2CO3、NaCl、NH4Cl各少许分别溶于三支试管中，用pH试纸检验三种溶液的酸碱性。指导学生规范实验。按照pH试纸的规范操作，检验三种溶液的酸碱性，结论依次为碱性、中性、酸性。观察到明显的实验现象，为下面的讨论找出本质原因作好铺垫。【质疑】同样为盐溶液，Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？是因为溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之间的关系不同。具体说来，存在三种关系：不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，一点点分教师活动学生活动设计意图 【质疑】OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的，即OH=H+，为什么会出现不相等的情况呢？Na2CO3中，OHH+，碱性；NaCl，OH=H+，中性；NH4Cl，OHH+，酸性。这种情况与溶质有关。盐的组成不同，就可能出现相等或不相等的情况。析，逐渐由旧知识引出新知识。从观察到不同的盐类呈现不同的酸碱性开始，经过层层分析讨论，最后找到本质原因盐类水解。到此，可以使学生意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。在一系列的讨论过程中，培养学生分析问题、认识问题的思维能力，并使其获得乐趣。【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以NH4Cl溶液为例来分析。在溶液中，存在两种电解质NH4Cl和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH4+Cl，H2O HOH，电离之后，按理说，也应该有OH=H+，最终不相等的原因只能是什么呢？只能来自离子之间的反应，溶液电离出的离子与水电离出的H+或OH-反应。【质疑】四种离子是不是都参与反应呢？具有什么样的条件才能反应呢？反应造成的结果是什么？请同学们讨论一下。讨论、回答：并不是都参与反应，只有NH+4与OH-反应能结合成弱电解质，才能不断地反应，所以溶液中OH不断减小，水的电离平衡就不断地向正反应方向移动。在新平衡中，自然有OHH+，所以溶液显酸性。【练习】同样道理，大家自己练习一下，Na2CO3溶液为什么显碱性？电离之后的四种离子中，只有CO2-3能与H+结合成弱电解质HCO-3，H+不断减少，水不断电离，最终使溶液显碱性。培养学生认识问题的思维能力。【板书】由以上分析知道，在Na2CO3、NH4Cl溶液中，盐电水电离出的H+、OH-反应生成了弱电解质HCO-3、NH3H2O，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是盐类水解的概念及实质。那么，盐类水解与以前学过的中和反应有什么关系呢？记录，并认真理解。盐与水反应生成酸和碱，而酸与碱发生中和反应可得盐和水，所以盐类水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。通过工整的板书以及醒目的重点号，提醒学生对概念的理解要深入。并初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。教师活动学生活动设计意图 【组织讨论】现在已经理解了盐类水解的概念及实质，接下来，我们就不同种类的盐的水解进行分组练习。酸有强酸和弱酸之分，碱有强碱和弱碱之分，它们相互形成的盐就有四种，它们是否水解？水解的离子是什么？水解之后的酸碱性又如何？分组讨论，结果如下：强酸强碱盐如NaCl不水解，中性；强酸弱碱盐如NH4Cl，弱碱阳离子如NH+4水解，酸性；弱酸强碱盐如Na2CO3，弱酸阴离子如CO2-3水解，碱性；弱酸弱碱盐，讨论激烈，意见不统一。培养学生用盐类水解概念认识问题，解决问题的能力。【评价】前三组的结果很正确，并不是所有的盐都会水解，只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能水解。记录，体会。及时归纳总结，培养学生良好的学习习惯。【质疑】对于问题的焦点弱酸弱碱盐，它电离出的弱酸根阴离子和弱碱阳离子都会发生水解，那么溶液的酸碱性最终由什么来决定呢？从以上的结论可以知道，水解的产物是弱酸与弱碱，溶液的酸碱性应该由两种产物共同决定。【释疑】由水解所得的弱酸和弱碱来决定，所以应该由它们的相对强弱来决定酸碱性。如NH4Ac水解的产物分别是NH3H2O与HAc，其强弱相当，故显中性；而Al2S3水解的产物H2S与Al（OH）3相比，H2S较强，显酸性。这种情况较复杂，应该具体问题具体分析。学生因意见不一致，所以都认真接受来自此问题的信息。这个疑难共性问题留待讨论之后解决，激起了学生强烈的好胜心。另外，简单问题已经分组练习，对于复杂问题才进行详细分析，突出了难点，针对性较强。【总结规律】结论都已经出来了，为了方便记忆，我们一起来总结盐类水解的规律。在老师的指导下，最后得出：谁弱谁水解，谁强显谁性，都强不水解，都弱都水解，双弱具体定。引导学生总结规律，培养学生抽象概括，形成规律的能力。并使学生获得乐趣，由此喜爱化学。还请同学总结影响水的电离平衡的因素。H2O HOH1升温，促进水的电离；2加入能水解的盐，促进水的电离；3加入酸或碱，抑制水的电离。及时归纳总结，加深学生对特殊的弱电解质水的电离平衡影响因素的理解。教师活动学生活动设计意图 【结束】知道了盐类水解的概念、实质、规律，那么究竟什么时候考虑水解，水解方程式应如何正确书写，水解有哪些应用，我们下节课讨论。【作业】课本47页1，2题。布置好下节内容，学生可根据自身情况，做好预习工作，培养学生的自学能力。【随堂检测】（投影片）1请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；NH4Ac；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2请按pH增大的顺序排列下列盐溶液（物质的量浓度相等）：NaNO3；H2SO4；AlCl3；Na2CO3；KHCO3。3常温下，pH=3的H2SO4和Al2（SO4）3溶液中，水的电离度分别为1和2，则1和2的关系为_，由水电离出的H+之比为_。1，2题检测盐类水解的