青海省海东市第二中学2018_2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）.docx

青海省海东市第二中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）考试时间：100分钟 一、单选题（每题2分，共220=40分）1.同时对农作物施用多种化肥，不宜与硫酸铵同时施用的是A. K2CO3B. KClC. NH4ClD. (NH2)2CO【答案】A【解析】【分析】如果两种或几种肥料混合产生沉淀，会影响植物对肥料的吸收，则不能组合使用；如两种或几种肥料混合会发生相互促进的水解，生成易挥发的物质，而使肥效降低，则不能组合使用，据此分析解答。【详解】A.K2CO3水解显碱性，(NH4)2SO4水解显酸性，二者混合会发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，不宜混合使用，A合理；B.KCl是中性，(NH4)2SO4水解显酸性，二者混合不会发生反应，对肥效无影响，B不合理；C NH4Cl、(NH4)2SO4二者不发生反应，可以混合使用，C不合理；D. (NH2)2CO与(NH4)2SO4混合不反应，可以混合使用，D不合理；故合理选项是A。【点睛】本题考查了铵盐的性质，明确各种肥料的成分和性质是解题关键，注意碳酸钾与铵根离子发生双水解。2.常温下，测得某稀盐酸的pH =2，下列讨论错误的是A. 该溶液中c(H+)=110-2 mol/LB. 该溶液中c(OH- ) =110-7 mol/LC. 该溶液中c(H+)c(OH-)D. Kw = c(H+)c(OH- ) = 110-14【答案】B【解析】【详解】A.常温下，测得某稀盐酸的pH=2，则该溶液中c(H+)=110-2 mol/L，A正确；B.常温下，测得某稀盐酸的pH =2，则该溶液中c(H+)=110-2 mol/L，由于室温下时水的离子积常数为Kw=110-14 mol/L，所以溶液中c(OH- ) =110-12 mol/L，B错误；C.在该温度下，c(H+)=110-2 mol/L，c(OH- ) =110-12 mol/L，所以该溶液中c(H+)c(OH-)，C正确；D.室温下水的离子积是个常数，Kw=c(H+)c(OH- ) = 110-14，D正确；故合理选项是B。3.下列说法不正确的是A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度B. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍C. CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质D. 25 时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱【答案】B【解析】【详解】A.稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO-离子浓度增大，抑制醋酸的电离，A正确；B.醋酸为弱酸，不能完全电离，如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，B错误； C.CaCO3属于盐，难溶于水，但CaCO3属于强电解质，C正确；D.硫化氢为弱电解质，硫化钠为强电解质，则硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，D正确；故合理选项是B。4.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A. NaHCO3：NaHCO3HCO3-+ Na+B. NaHSO4：NaHSO4=Na+ +HSO4C. CH3COONH4：CH3COONH4=NH4+CH3COO-D. Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2+2OH【答案】C【解析】【详解】A.NaHCO3是强电解质，完全电离,电离方程式为:NaHCO3=HCO3-+Na+，A错误；B.NaHSO4是强电解质，电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，B错误；C.CH3COONH4是盐，完全电离产生NH4+、CH3COO-，电离方程式为：CH3COONH4=NH4+CH3COO-，C正确；D.Fe(OH)3是难溶性电解质，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3+3OH，D错误；故合理选项是C。5.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是()A. 适当升高温度B. 加入NaCl固体C. 加入少量盐酸D. 通入NH3【答案】C【解析】【分析】氨水存在电离平衡NH3H2ONH4+OH-，要想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，则加入的物质必须含有铵根离子或含有能和氢氧根离子反应的离子，以此解答该题。【详解】A.适当升高温度，促进物质的电离，电离平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，A错误；B.加入NaCl固体，电离产生的Na+、Cl-对氨水的电离平衡不产生任何影响，B错误；C.加入少量盐酸，盐酸电离产生的H+和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c(NH4+)增大，c(OH-)减小，C正确；C.向氨水中通入氨气，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查弱电解质电离平衡的知识，注意加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质能抑制氨水电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质能促进氨水电离，侧重于学生的分析能力的考查。6.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是A. 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B. 生活中常用明矾净水C. 用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿D. 长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰【答案】C【解析】【详解】A. 纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故A项不选；B. 明矾溶于水，溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3+3H2OAl（OH）3(胶体)+3H+，具有吸附性，能使悬浮于水中的不溶性固体小颗粒凝聚而加快小颗粒的沉降，故B项不选；C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿，是碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，与水解无关，故C项选；D.长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，和铵根离子水解有关，熟石灰显碱性，且价格便宜，常用来改良酸性土壤，故D项不选；故答案选C。7.室温下，将碳酸钠溶液加热至70，其结果是()A. 溶液中c(CO32-)增大B. 溶液的碱性增强C. 溶液的pH将变小D. 水的电离程度不变【答案】B【解析】【分析】碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，溶液显碱性，水解过程是吸热反应，升温促进水解平衡正向进行，溶液碱性增强，溶液中离子积常数增大。【详解】A.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，由于水解过程是吸热反应，升温促进水解，溶液中c(CO32-)减小，A错误；B.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，溶液中c(OH-)增大，溶液的碱性增强，B正确；C.温度升高，水电离程度增大，溶液的碱性增强，故pH将变大，C错误；D.升温促进水解平衡正向进行，水电离程度增大，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了盐类水解的原理分析应用，主要是水解实质，影响因素分析判断，注意水电离平衡的影响分析，离子积常数的变化判断，掌握基本原理是是关键。8.在10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A. c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)B. c(OH)=c(H)c(CH3COOH)C. c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)D. c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)【答案】D【解析】【详解】A.在10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，二者恰好反应产生CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，CH3COO水解产生CH3COOH，根据物料守恒可得：c(Na)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，A正确；B.反应后的溶液为CH3COONa，CH3COO水解使溶液显碱性，溶液中OH-有水电离产生的和CH3COO水解产生的，根据质子守恒可得c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)，B正确；C.根据电荷守恒可得：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C正确；D.反应后的溶液为CH3COONa，CH3COO水解消耗，所以c(Na)c(CH3COO-)，CH3COO-水解消耗使溶液显碱性，所以c(OH-)c(H+)，盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，所以c(CH3COO)c(OH-)，故溶液中离子浓度关系为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，D错误；故合理选项是D。9.在25时水的离子积Kw1.010-14，在35时水的离子积Kw2.110-14，下列叙述正确的是（ ）A. 水中c(H)随着温度的升高而降低B. 水的电离是吸热过程C. 35时水比25时的水电离程度小D. 25时，纯水中滴加NaOH溶液，Kw变小【答案】B【解析】【详解】A.根据温度与水的离子积大小关系可知：升高温度，水电离程度增大，水电离产生的c(H)增大，A错误；B.升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水的电离，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以水的电离是吸热过程，B正确；C.升高温度，水的离子积常数增大，所以35时的水比25时的水电离程度大，C错误；D.25时，纯水中滴加NaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，使水电离产生的H+、OH-浓度减小，但溶液中c(OH-)增大，c(H+)c(OH-)=Kw不变，该常数只与温度有关，D错误；故合理选项是B。10.下列叙述中，合理的是A. 将水加热，Kw增大，pH不变B. 把FeCl3的水溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体C. 用25 mL酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D. 中和热测定时，用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测定的实验结果不变【答案】C【解析】【详解】A项、温度升高，水的电离程度增大，所以将水加热，水的离子积Kw增大；由于水电离的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；B项、由于铁离子水解且氯化氢具有挥发性，所以把FeCl3的水溶液加热蒸干得到的是氢氧化铁固体，无法得到得到FeCl3固体，故B错误；C项、由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管量取，应该使用酸式滴定管，故C正确；D项、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，容易造成热量的损失，因此所测中和热的数值偏小，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了水的电离、盐的水解、中和滴定、中和热等知识，注意明确水的电离是吸热过程、熟练掌握中和热测定原理、盐的水解原理是解答关键。11.下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。A. 溶液: B. 溶液: C. 溶液: D. 溶液: =【答案】A【解析】【详解】A.NaHS溶液中HS水解方程式为HS+H2OH2S+OH，A正确；B.NaH2PO4溶液中H2PO4水解方程式为H2PO4+H2OH3PO4+OH，B错误；C.碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解方程式为CO32+H2OHCO3+OH，C错误；D.氯化铁溶液中铁离子水解方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，D错误；答案选A。12.下列有关盐类水解的说法中，不正确的是( )A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C. 溶液中c(Na+)是c(S2-)的两倍D. 盐类水解后的溶液不一定显中性【答案】C【解析】【详解】A.盐类水解结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子，则盐类水解促进水的电离，破坏水的电离平衡，A正确；B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，B正确；C.Na2S溶液中由于S2-是弱酸根离子，要结合水电离出的氢离子变成HS-和H2S，所以c(Na+)比c(S2-)的2倍多，C错误；D.盐的水解会导致有的盐溶液显示一定酸碱性，但不一定呈中性，D正确；故合理选项是C。13.向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A. 减小、增大、减小B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大D. 增大、减小、增大【答案】D【解析】CH3COONa为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCl2为强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO增大；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO浓度减小。14.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是A. KClB. Na2CO3C. NaClD. CH3COONa【答案】B【解析】【分析】根据盐类的电离和水解判断所含粒子的种类,得出正确结论,注意多元弱酸分步水解,水溶液中存在水的电离平衡。【详解】A、KCl属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液中有钾离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子，共4种离子；B、Na2CO3属于强碱弱酸盐，能发生水解，溶液中有钠离子、氢离子和碳酸氢根离子，碳酸根离子和氢氧根离子，共5种；C、NaCl属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液中有钠离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子，共4种离子；D. CH3COONa属于强碱弱酸盐，能发生水解，溶液中有钠离子、醋酸根离子、氢离子、氢氧根离子，共4种离子；结合以上分析可知，含离子种类最多的是B；综上所述，本题选B。15.已知0.1mol/LCH3COOH的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+(电离吸热)，要使平衡向逆反应方向移动，可以采取的措施是A. 加入少量氯化钠溶液B. 升高温度C. 加少量盐酸D. 加水【答案】C【解析】【详解】A、加入少量氯化钠溶液，相当于加水稀释醋酸，促进醋酸电离,平衡右移，故A错误；B、弱电解质的电离为吸热过程，升高温度，反应速率加快，平衡右移，故B错误；C、增加氢离子浓度，抑制醋酸的电离，平衡左移，故C正确；D、加水稀释促进醋酸电离,平衡向正反应方向移动，故D错误；综上所述，本题选C。16.25时，0.1 mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104mol2L2、1.8104mol2L2、4.91010mol2L2、K1=4.3107mol2L2和K2=5.61011mol2L2，其中氢离子浓度最小的是()A. HNO2B. H2CO3C. HCND. HCOOH【答案】C【解析】【分析】相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大。【详解】相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2HCOOHH2CO3HCNHCO3-，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN，故合理选项是C。【点睛】本题考查了酸性强弱的判断的知识，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，注意酸性越弱的酸其酸根离子的水解程度越大，为易错点。17.在含有酚酞的0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A. 变蓝色B. 变深C. 变浅D. 不变【答案】C【解析】【详解】因氨水电离NH3H2ONH4+OH，生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制氨水的电离，从而c(OH-)变小，颜色变浅，故选C。18.下列说法中不正确的是 BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质液氧不导电,所以液氧是非电解质硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，错误；SO2溶于水，与水反应反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中能够电离，属于电解质，SO2属于非电解质，错误；电解质和非电解质都必须是化合物，液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；电离出的阳离子都是氢离子的化合物是酸，硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，属于盐，错误；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，错误。故选D。【点睛】本题主要考查物质的分类，涉及电解质的概念、导电与否和酸的概念等有关判断，是解答的易错点，注意电解质和非电解质都必须是化合物，且均是自身能够电离出阴阳离子的化合物。19.下列有关说法正确的是A. 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小B. 反应2Mg(s)+CO2(g)2MgO(s)+C(s)能自发进行，说明该反应的H0C. 用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D. 室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH3【答案】A【解析】【详解】A、Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，硫化钠浓度增大，Na2S的水解程度减小，故A正确；B、反应2Mg(s)+CO2(g)2MgO(s)+C(s)中熵变减小，反应能自发进行，根据GHTS0可知该反应的H0，故B错误。C、高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管，应该用酸式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，故C错误；D、室温下，pH分别为2和4的盐酸中氢离子浓度分别为10-2mol/L、10-4mol/L，二者等体积混合后，假设溶液的体积可以加和，则混合溶液中氢离子浓度为（10-2+10-4）/2molL1，所以pH3，故D错误。答案选A。20.下列说法正确的是（ ）A. 向Na2CO3溶液中通入CO2，可使水解平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大B. 在0.1 molL1盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小C. NH3H2O溶液加水稀释后，溶液中c(NH3H2O)和c(NH4+)的比值减小D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同【答案】C【解析】【详解】A.由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故A错误；B.在酸溶液中加入蒸馏水，氢离子浓度降低，根据水的离子积可知，溶液中的氢氧根的浓度升高，故B错误。C.加水稀释时，促进一水合氨电离，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中一水合氨分子浓度与铵根离子浓度之比增大，故C正确；D.pH=5的盐酸中氢离子抑制了水的电离，盐酸中氢氧根离子是水电离的，而氯化铵溶液中铵根离子促进了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；答案：C【点睛】本题考查了盐的水解、弱电解质的电离、离子浓度的比较，涉及知识点较多，易错点B选项。21.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。 请回答下列问题：(1)滴定前，用移液管量取待测NaOH溶液于 _中（ 填仪器名称），并加入23滴指示剂；(2)盛装标准盐酸的仪器名称为 _ ；(3)如何判断滴定终点（需写出颜色变化） _ ；某学生做了三组平行实验，数据记录如下：(4)选取下述合理数据，算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 _；（保留四位有效数字）实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol.L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225001.0031.00325.001.0027.31(5)下列哪些操作会使测定结果偏低_。a反应容器用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗 b.滴定前，平视读数；滴定后，仰视读数c.滴定前，尖嘴无气泡；滴定后，尖嘴出现气泡【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 酸式滴定管 (3). 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 (4). 0.1052mol/L (5). c【解析】【分析】(1)滴定操作标准液在滴定管中，待测液盛在锥形瓶中；(2)酸性溶液存放在酸式滴定管中；(3)根据滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且保持半分钟不变色；(4)先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)，接着根据盐酸和NaOH反应求出c(NaOH)；(5)根据c(待测)= 分析不当操作对V(标准)的影响，以此来解答。【详解】(1)NaOH为待测液，用碱式滴定管取待测NaOH溶液于锥形瓶中；(2)盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；(3)待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，根据指示剂的变色范围可知：溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，故滴定终点的现象为：溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；(4)根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V(盐酸)=26.30mL，由HCl+NaOHNaCl+H2O可知：0.0263L0.1000mol/L=0.025Lc(NaOH)，解得c(NaOH)=0.1052mol/L；(5) a.反应容器用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗，由于待测碱溶液中溶质的物质的量不变，因此对所测溶液的浓度无影响，a不符合题意； b.滴定前，平视读数；滴定后，仰视读数，则消耗标准酸溶液体积偏大，根据c(待测)=可知：V(标准)偏大，则会导致c(待测)偏大，b不符合题意；c.滴定前，尖嘴无气泡；滴定后，尖嘴出现气泡，则消耗标准酸溶液体积偏低，根据c(待测)=可知：V(标准)偏低，则会导致c(待测)偏低，c符合题意；故合理选项是c。【点睛】本题考查酸碱中和滴定的知识，涉及仪器的使用、滴定终点的判断、实验数据的处理、滴定误差分析等，为高考常见题型，把握实验原理、仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意中和滴定的实质。22.（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）_将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_（写化学式）（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)_c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”） （4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）_ ；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_【答案】 (1). 抑制Cu2水解 (2). Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H (3). Al2O3 (4). 大于 (5). HCO3H2OH2CO3OH (6). Al33H2OAl(OH)33H (7). 3HCO3Al3=Al(OH)33CO2【解析】【详解】（1）在配制Cu(NO3)2的溶液时，Cu2会发生水解：Cu22H2OCu(OH)2+2H+，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2的水解；（2）Fe3水解产生Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示为：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H；AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成Al(OH)3，在灼烧时，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3；（3）HC2O4-电离生成C2O42-，HC2O4-水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH为4.8可知，HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2O42)大于c(H2C2O4)；（4）碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解离子方程式为：HCO3H2OH2CO3OH；硫酸铝是强酸弱碱盐能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为：Al33H2OAl(OH)33H；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为：3HCO3Al3=Al(OH)33CO2。【点睛】在书写离子方程式时，若题干明确指出或分析得出生成物为胶体时，需进行备注；泡沫灭火器主要试剂是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，不能和其它会发生水解的物质搞混淆；在书写相互促进的双水解离子方程式时，可通过两个水解方程式相加得出（需注意配平，可逆符号改为“=”）。23.（1）现有下列物质 NaCl晶体液态SO2 纯醋酸 硫酸钡铜 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3 NaOH溶液 氨水 请用以上物质的序号回答下列问题：属于强电解质的是_； 属于弱电解质的是_；在上述状态下能导电的物质是_。（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4OH向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡_移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH)_(填“增大”或“减小”，下同)。向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_移动，(填“向右”或“向左”)， c(NH4)_(填“增大”或“减小”)【答案】 (1). (2). (3). (4). 向左 (5). 减小 (6). 向右 (7). 增大【解析】【详解】（1）NaCl晶体是强电解质，但氯化钠晶体中无自由移动的离子，故氯化钠晶体不导电；液态SO2属于非电解质，液态SO2中无自由移动的离子，不能导电；纯醋酸溶于水可部分电离为氢离子和醋酸根离子，故醋酸是弱电解质，但纯醋酸中无自由移动的离子，不能导电；硫酸钡是强电解质，但硫酸钡中没有自由移动的离子，故不导电，铜是单质，既不是强电解质也不是弱电解质，但铜中存在自由移动的电子，能够导电；酒精(C2H5OH)是非电解质，自身也不导电，熔化的KNO3是强电解质，硝酸钾在熔融状态下可电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，故可导电，NaOH溶液和氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，NaOH属于强电解质，其水溶液能够导电，氨水中存在可自由移动的NH4+和OH-，溶液可以导电，答案为：；(2) 氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+OH，向氨水中加入NH4Cl固体时，铵根离子的浓度增大，平衡向左移动，导致氢氧根离子浓度减小，故答案为：向左；减小；向氨水中加入MgCl2固体时，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀导致氢氧根离子浓度减小，平衡向右移动，铵根离子浓度增大，故答案为：向右；增大。【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。24.(1)向0.01 mol/L的NH4Cl溶液中分别加入少量的KOH固体、浓盐酸、FeCl3固体、Na2CO3固体，使NH4+水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“右”“左”或“不移动”)(2)写出Na2CO3溶液中的三大守恒规律电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。【答案】 (1). 右 (2). 左 (3). 左 (4). 右 (5). c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) (6). c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) (7). c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)【解析】分析】(1)NH4Cl在溶液中存在水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+，根据加入的电解质电离产生的微粒与该平衡微粒的关系分析其对水解平衡移动的影响；(2)电荷守恒就是溶液中所有阳离子带有的正电荷总数与所有阴离子带有的负电荷总数相等；物料守恒就是溶液中Na+的总数为所有含C元素的微粒的总数的2倍；质子守恒就是水电离产生的H+与OH-数目相等。【详解】(1)NH4Cl在溶液中存在水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+。加入少量的KOH固体，KOH电离产生OH-，会消耗NH4+水解产生的H+，使溶液中c(H+)减小，水解平衡正向移动，对NH4+水解平衡起促进作用，水解平衡向右移动；加入少量浓盐酸，盐酸电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，对该平衡起抑制作用，水解平衡向左移动；加入少量FeCl3固体，该盐是强酸弱碱盐，Fe3+水解产生H+，使溶液中c(H+)增大，水解平衡向左移动；由于Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，所以加入少量Na2CO3固体，相当于向溶液中加入了少量的碱，溶液中的OH-会消耗NH4+水解产生的H+，使水解平衡正向移动，即水解平衡向右移动；(2) Na2CO3溶液中阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，由于溶液显中性，说明溶液中阳离子带有的正电荷总数与所有阴离子带有的负电荷总数相等，所以有关系式：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；根据化学式Na2CO3的电离方程式Na2CO3=2Na+CO32-可知：Na+的数目是CO32-的2倍，CO32-在溶液的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，因此有关系式：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)；在任何物质的水溶液中水电离产生的H+与OH-数目相等。Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-水解时溶液显碱性，所有溶液中c(OH-)=c(H+)剩余+ c(H+)消耗= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，这个式子就是Na2CO3溶液中的质子守恒式。【点睛】本题考查了外界条件对盐溶液中水解平衡的影响、溶液在比较离子浓度大小时用到的电荷守恒、物料守恒、质子守恒的规律的分析应用的知识。25.常温下有浓度均为0.1 mol的四种溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O （1）有人称溶液是油污的“清道夫”，原因是_（用离子方程式解释）（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）_（3）向中加入少量氯化铵固体，此时的值_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）等体积混合和的溶液，此时溶液中NH4+NH3H2O_molL1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：_；若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填“大于”小于”或“等于”）（5）将10 mL溶液加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H)=_ molL1。【答案】 (1). CO32-+H2OHCO3-+OH- (2). (3). 减小 (4). 0.05 (5). Cl-NH4+ H+OH (6). 小于 (7). 10-12【解析】（1）碳酸钠溶液水解显碱性，离子方程式为：CO32+H2OHCO3+OH；（2）Na2CO3 NaHCO3 盐溶液中阴离子水解促进水的