《硫及其化合物》PPT课件.ppt

回顾练习 1 以氯气作原料 其它物质自选 写出制备下列物质的化学方程或离子方程式 1 制漂白液 2 制漂白粉 3 制氯化铁 4 制单质碘 Cl2 2OH Cl ClO H2O Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 2I H2O2 2H I2 2H2O Cl2 2I 2Cl I2 海带验碘 剪碎 烧灰 煮沸 搅拌 溶解 加酸化的双氧水 淀粉 2 写出下列制氯气的化学方程式并说出各种方法所用实验装置类型 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 固液加热型 固液不加热型 固液不加热型 电解池 每课一练 1 验证氯气性质微型实验 a b d e是浸有相关溶液的滤纸 向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后 立即用另一培养皿扣在上面 已知 2KMnO4 16HCl 2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 对实验现象的 解释或结论 正确的是 2 一定条件下 氯酸钾与碘可发生反应 2KClO3 I2 2KIO3 Cl2 下列结论中不正确的是 A非金属 I ClB还原性 I2 Cl2C氧化性 KClO3D该反应属于置换反应 3 CsICl2是一种碱金属的多卤化物 这类物质在反应中即可表现氧化性又可表现还原性 说法正确的是 ACs显 3价ICl均显 1价BCs显 1价Cl显 1价I显 1价C在CsICl2溶液中通入Cl2 有单质碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2 有硫酸生成 4 金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物 如KI I2KI3 有关KI3叙述中 错误的是 AI3 在溶液中存在平衡I3 I2 I BI2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3 CKI3溶液遇淀粉不显蓝色D将氯气通入到KI3溶液中 I3 浓度减小 硫及其化合物 学习目标 1 了解氧族元素的结构 性质递变规律 2 掌握硫及其化合物的性质特点 变化规律及重要物质的制备方法提升对氧化还原反应的理解 应用 二氧化硫 SO2 性质 重点点拨 浓硫酸性质 1 酸性氧化物SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 4 3 弱氧化性SO2 2H2S 3S 2H2O 4 漂白性与品红化合成不稳定的无色物质 1 酸性 2 强氧化性 3 吸水性 4 脱水性 5 难挥发性 微粒 H2SO4分子 少量H 和SO42 思考练习 下列可说明SO2的哪些性质 1 使澄清石灰水变浑浊 2 2H2S SO2 3S 2H2O 3 使品红溶液褪色 4 使酸性高锰酸钾溶液褪色 5 使卤素单质的水溶液褪色 酸性氧化物 氧化性 漂白性 还原性 还原性 知识提高 SO2 氯水都具有漂白性 若将SO2通入到氯水中 漂白性如何变化 Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 思考练习 下列说明浓硫酸的哪些性质 1 浓硫酸常用来干燥酸性气体 如CO2 SO2等 2 浓硫酸溅到皮肤上 会变黑 碳化 3 长期暴露在空气中的浓硫酸溶液质量会增加 4 向胆矾晶体中加适量浓硫酸 固体由蓝色变为白色 5 黑面包实验 6 与铜反应 7 常温下可用铁制或者铝制仪器储存 8 实验室可用来制氯化氢气体 吸水性 脱水性 吸水性 吸水性 脱水性与强氧化性 强氧化性与酸性 强氧化性 难挥发性 思考 1 向BaCl2溶液中通入SO2 现象 2 向Ba NO3 2溶液中通入SO2 现象 无明显现象 产生白色沉淀 BaSO4 已知 2H2SO4 浓 C CO2 2SO2 H2O 请设计实验证明二者反应所生成的三种产物 反应装置 固 液加热 证明水 无水CuSO4 变蓝 证明SO2 品红溶液 褪色 除SO2 酸性KMnO4溶液 证明SO2除净 品红溶液 不褪色 证明CO2 澄清石灰水 变浑浊 颜色变浅或褪色 实验设计 问题1 氧族元素的结构特点是什么 位于周期表中什么位置 氧族元素包括 该族元素的最外层电子数为 位于周期表中 该族元素常显化合价为 逐渐增大 不包括钋 OSSeTe Po 6 第 A族 20 4 6 氧无正价 问题2 氧族元素从上到下 单质的熔沸点如何变化 问题3 氧族元素气态氢化物的沸点从上到下如何变化 为什么 H2O分子之间存在氢键 其它是相对分子质量越大 范德华力越大 问题4 请总结归纳出单质硫的物理性质特点常温下 硫是 色 体 溶于水 溶于酒精 溶于CS2 硫具有 的氧化性 也有 性 黄 晶 不 微 易 较弱 还原 问题5 写出下列反应方程式 总结硫的化学性质特点 1 硫与铁 2 硫与铜 3 硫与氧气 4 硫与KOH溶液 如何处理试管内壁上残留的单质硫 S2 SO32 在碱性条件下能否大量共存 在酸性条件下能否大量共存 能 不能 问题6 写出下列反应的化学方程式 根据SO2中硫元素的价态及SO2的分类情况 理解这些反应 归纳SO2的性质特点 1 SO2与NaOH溶液 2 SO2溶于水 3 SO2通入溴水中 4 SO2被O2氧化 5 SO2与H2S混合 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 H2OH2SO3 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 2H2S 3S 2H2O SO2 NaOH NaHSO3 SO2能使品红溶液褪色 SO2是 色 有 气味 体 溶于水 易 密度比空气密度 SO2的化学性质有 归纳总结 无 有刺激性 气 易 液化 大 1 酸性氧化物 2 较强还原性 3 较弱氧化性 4 漂白性 1 40 问题7 你有哪些方法可区别SO2与CO2 气味 品红溶液 高锰酸钾溶液或氯水或溴水或碘水 如何除去CO2中混有的SO2 问题8 用Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O制SO2 1 选用制气装置 2 干燥气体的试剂 3 收集气体方法 吸收尾气方程式 固液不加热型 浓硫酸 向上排空气法 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 先加盐酸 无明现象 再加BaCl2溶液 产生白色沉淀 稀硫酸 H SO42 浓硫酸 主要H2SO4分子 H 表现出弱氧化性 强氧化性 问题9 稀硫酸与浓硫酸有什么不同 用实例说明 问题10 设计实验证明某溶液中含有SO42 可以加Ba NO3 2溶液吗 可以加Ba OH 2溶液吗 SO3 标况下为固体 浓硫酸的特性有 知识归纳 1 强氧化性 2 吸水性 3 脱水性 4 难挥发性 浓硫酸也具有酸性 下列反应或用途中 浓硫酸表现了什么性质 强氧化性 酸性 吸水性 问题11 根据你的了解和分析 能说出臭氧和H2O2这两种物质的主要性质特点吗 环境问题与本族单质及化合物的联系 O3 H2O2 强氧化性 强氧化性 弱还原性不稳定性 臭氧层 酸雨 氟氯烃等气体可破坏臭氧层 硫和氮的氧化物溶于雨水中都可形成酸雨 pH 5 6的雨水 SO2 H2OH2SO32H2SO3 O2 2H2SO4 16分 聚合硫酸铁又称聚铁 化学式为 Fe2 OH n SO4 3 0 5n m 广泛用于污水处理 实验室利用硫酸厂烧渣 主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等 制备聚铁和绿矾 FeSO4 7H2O 过程如下 1 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 将气体通入品红溶液 溶液褪色 加热恢复原色 2010年山东省高考 2 实验室制备 收集干燥的SO2 所需仪器如下 装置A产生SO2 按气流方向连接各仪器接口 顺序为a f 装置D的作用是 装置E中NaOH溶液的作用是 d e c b 防止倒吸 吸收多余的SO2 3 制备绿矾时 向溶液X中加入过