精品课件2012高考第一轮复习新课标人教版化学第2单元化学物质及其变化

目录,第3讲物质的分类第4讲离子反应 第5讲氧化还原反应,第二单元化学物质及其变化,第二单元化学物质及其变化,第二单元 知识框架,第3讲 物质的分类,第3讲物质的分类,第二单元 高考要求,探究点一简单分类法及其应用,【知识梳理】 1. 分类方法（1）交叉分类法,第3讲 要点探究,钠盐,钾盐,硫酸盐,碳酸盐,(2)树状分类法,第3讲 要点探究,金属,非金属,碱,盐,氧化物,共价,电解质和非电解质,2应用 (1)可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。 如：,第3讲 要点探究,化学方程式分别为：()_；()_；()_；()_；()_；()_。,第3讲 要点探究,2CaO2=2CaO,CaOH2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O或Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,CO2H2O=H2CO3,Ca(OH)2H2CO3=CaCO32H2O,（2）可以帮助充分认识各类物质之间的转化关系，例如对无机反应进行分类。 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少(从形式上)CaOCO2=CaCO3，属于_，NH4ClNH3HCl，属于_，ZnH2SO4=ZnSO4H2，属于_，BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl，属于_。 根据有无电子转移或偏移(从本质上)Zn2HCl=ZnCl2H2，属于_，2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O，属于_。,第3讲 要点探究,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,【要点深化】 1.物质的树状分类图,第3讲 要点探究,第3讲 要点探究,2. 常见无机物之间的相互转化图谱,第3讲 要点探究,第3讲 要点探究,【典例精析】 例1 下列说法正确的是() A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源,第3讲 要点探究,例1B解析纯碱不是碱，Mg、Al、Cu因活泼性不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热还原法。沼气是由杂草、牲畜粪便等发酵而成，属于可再生能源。,第3讲 要点探究,点拨 要明确物质俗名、成分和物质类别的关系：纯碱Na2CO3盐、胆矾或蓝矾CuSO45H2O盐、水玻璃Na2SiO3溶液混合物、石炭酸苯酚酚类。另外结晶水合物是一类特定组合的纯净物。变式题考查物质的常见类别及反应。,第3讲 要点探究,变式题,2010临沂模拟图35是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。,第3讲 要点探究,请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_。(2)F组中物质除了Cl2外还有_(填化学式)。(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因_。(4)由Al3制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由。,第1讲 要点探究,(1)是否发生氧化还原反应(2)NO2 (3)NH3H2ONHOH(4)过量NaOH溶液会溶解生成的Al(OH)3沉淀,解析 (1)写出几种物质与水反应的相关反应方程式，不难发现A组物质与水反应，无电子的转移；而B组物质与水反应有电子的转移。(2)Cl2与水的反应：Cl2H2O=HClOHCl，为自身氧化还原反应，NO2与水反应相似：3NO2H2O=2HNO3NO。(4)Al(OH)3为两性氧化物，能够溶于强碱NaOH溶液。,探究点二 分散系 胶体,【知识梳理】 1分散系概念分散系是指一种或几种物质_在另一种物质所得到的体系。被分散的物质称为_，起分散作用的物质称作_。 2分散系的分类 (1)按照分散质粒子的大小,第3讲 要点探究,分散,分散质,分散剂,溶液胶体浊液(悬浊液或乳浊液),(2) 按照分散质和分散剂的状态，分散系可以分为_种。 3胶体的性质 (1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条_，这是由胶体粒子对光线_而形成的，丁达尔效应是胶体的特征性质，通常用来区分胶体和溶液。 (2)介稳体系胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。,第3讲 要点探究,9,光亮的“通路”,散射,(3)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作_移动。电泳现象说明胶体粒子_。 (4)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法主要有_，加入_，加入_。 (5)渗析：由于胶体粒子比半透膜孔径_，而溶液中的离子、分子等比半透膜孔径_，通过渗析可以提纯胶体。 4Fe(OH)3胶体的制备将烧杯中的蒸馏水加热至_，向沸水中逐滴加入1 mL2 mL饱和_，继续煮沸至溶液呈_，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。反应的离子方程式为_。,第3讲 要点探究,定向,带电荷,加热,带相反电荷的胶体粒子,电解质溶液,大,小,沸腾,FeCl3溶液,红褐色,【要点深化】 1.胶体、溶液、浊液三类分散系的比较,第3讲 要点探究,2. 胶体的性质分析 (1)丁达尔效应(胶体的光学性质) 产生丁达尔效应，是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播)，而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体。 (2)布朗运动(胶体的动力学性质) 产生布朗运动现象，是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。,第3讲 要点探究,胶体粒子做布朗运动的这种性质是胶体具有稳定性的原因之一。 (3)电泳现象(胶体的电学性质) 产生电泳现象，是因为胶体的粒子是带电的粒子，所以在电场的作用下，发生了定向运动。胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。 电泳现象证明了胶体的粒子带有电荷，同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥，这是胶体稳定存在的主要原因。,第3讲 要点探究,(4)胶体的聚沉 胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷而互相排斥，胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉，其原理就是： 中和胶粒的电荷； 加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来。胶体聚沉的方法有加入电解质、加热胶体、加入胶粒带相反电荷的胶体等方法。,第3讲 要点探究,第3讲 要点探究,【典例精析】 例2 2009全国卷下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是() A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有,第3讲 要点探究,例2D解析胶粒带电，但胶体是电中性的，A项错；有些非电解质溶液(如蔗糖水)就不导电，所以B项错；溶液、胶体中的分散质粒子都在做无规律的运动，C项错。,第3讲 要点探究,点拨本题解题容易出现溶液与电解质溶液、胶粒带电与胶体是否带电等概念容易混为一谈。变式题考查了溶液、胶体、浊液的本质区别。,第3讲 要点探究,变式题,2010苏州模拟下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是(),第3讲 要点探究,C 解析分液实验是依据互不相溶的液体密度进行分离的。,第4讲 离子反应,第4讲离子反应,第二单元 高考要求,探究点一电解质与非电解质【知识梳理】,1电解质：在_中或_下能导电的_叫电解质。 2非电解质：在水溶液中_熔融状态下_导电的化合物叫非电解质。 3酸、碱、盐的定义酸是指电离时生成的阳离子全部都是_的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部都是_的化合物；盐是指电离生成_和_的化合物。,第4讲 要点探究,水溶液,熔融状态,化合物,和,都不能,H,OH,金属阳离子(或铵根离子),酸根离子,4电离方程式的书写H2SO4：_；HCl：_；NaOH：_；Ba(OH)2：_；(NH4)2SO4：_；NaHCO3：_；NaHSO4(溶液)：_；NaHSO4(熔融)：_。,第4讲 要点探究,HCl=HCl,NaOH=NaOH,Ba(OH)2=Ba22OH,【要点深化】 1理解电解质应注意的事项 (1)属于离子化合物的电解质，在晶体状态时存在离子，但由于没有电离成自由移动的离子，故不导电；一般在熔融状态和水溶液中两种情况下能发生电离。对于一些难溶的离子化合物如BaSO4，虽然溶解的部分完全电离，但由于溶解度太小，故溶液的导电性很弱，但将BaSO4熔化，能完全电离，所以BaSO4是难溶的强电解质。 (2)属于共价化合物的电解质，在晶体状态时不存在离子，不导电。只有在水溶液中才能发生电离。(该原理往往是设计实验验证某化合物是共价化合物的依据),第4讲 要点探究,(3)熔融状态电离是热能破坏了离子键；水溶液状态电离是水分子的作用破坏了离子键或共价键；电离发生于通电之前而非之后。 (4)SO2、CO2、SO3、NH3等是非电解质，其水溶液能导电，是因为其与水反应的产物H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3H2O是电解质。 (5)Na2O、Na2O2、CaO的水溶液导电不能作为它们是电解质的判断依据，因为实质上是它们与水反应的产物是电解质，但在熔化时能完全电离，故属于电解质。 (6)电解质、非电解质均是指化合物，像饱和食盐水(混合物)、铜、铝、石墨(单质)虽然导电，但都不是电解质。,第4讲 要点探究,2电解质溶液的导电 (1)导电原因：电解质在溶剂水的作用下，电离出自由移动的离子，在外加电源的作用下，定向移动。 (2)导电能力强弱：取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子的浓度越大，导电能力越强，同浓度时，离子带的电荷数越多，导电能力越强。 (3)导电能力强弱与电解质强弱的关系：二者无因果关系，同浓度的强弱电解质，强的比弱的导电能力强，如1 molL1的盐酸和醋酸，前者的导电能力比后者强。 (4)注意：电解质不是任何情况下都导电，如NaCl晶体就不导电。,第4讲 要点探究,第4讲 要点探究,【典例精析】 例1 下列物质中溶液能够导电但不能作为判断其是电解质的是() ACl2BNH3 CNa2O DNaCl,第4讲 要点探究,例1C解析 Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错；NH3是非电解质，不符合，B不正确；Na2O是电解质，但是其溶液导电是由于Na2O与水反应生成NaOH的缘故，C正确；NaCl是电解质，其溶液导电可以作为判断其是电解质的依据，故D不符合题意。,第4讲 要点探究,点评本题主要是从电解质的概念角度考查物质的类别，注意判断电解质的前提条件必须是化合物，且自身在水溶液或熔融状态下能够电离，如本题中的Na2O是电解质，但是其判断依据不是其水溶液能够导电。变式题则从辨析电解质与溶解度、导电性等方面进行设问。,第4讲 要点探究,变式题,下列叙述正确的是()ACaCO3在水中的溶解度很小，导电能力差，故CaCO3是弱电解质BBaSO4在水中的溶解度虽小，但溶解的BaSO4全部电离，所以BaSO4是强电解质CSO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D纯水几乎不导电，所以水不发生电离,第3讲 要点探究,B 解析电解质的强弱与溶解性无直接关系，BaSO4、CaCO3虽难溶，但溶解的CaCO3、BaSO4全部电离，所以BaSO4、CaCO3是强电解质，A错误，B正确；SO3和NH3的水溶液导电性都很好，但导电的是它们与水反应的生成物电离出的离子，所以它们是非电解质；纯水几乎不导电，但是水有极少量的电离，因此水为电解质，发生电离，D错误。,探究点二 离子反应和离子方程式,【知识梳理】 1离子反应的定义：有离子_或离子_的反应叫离子反应。 2离子反应方程式 (1)概念：用_的离子的符号表示离子反应的式子。 (2)离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：_、_、_、_。,第4讲 要点探究,参加,实际参加反应,生成,写,拆,删,查,请完成下列离子反应的离子方程式：(NH4)2SO4BaCl2：_；Na2SO4Ba(NO3)2：_；H2SO4Ba(OH)2：_；H2SO4NaOH：_；ZnCH3COOH：_；Al2O3HCl：_；NaHCO3NaOH：_；Na2CO3HCl(过量)：_；CaCO3HCl(过量)：_。,第4讲 要点探究,HOH=H2O,Zn2CH3COOOH=2CH3COOOZn2H2,Al2O36H=2Al33H2O,CaCO32H=CO2H2OCa2,(3)离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示_的反应，而且还表示_离子反应。 3离子反应条件 (1)复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成_、_和_。 (2)氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成，且符合_氧化剂和_还原剂生成_氧化性产物和_还原性产物。,第4讲 要点探究,某个具体或特定,同一类型,沉淀,气体,水(或难溶、难电离和挥发性物质),强,强,弱,弱,【要点深化】 1书写离子方程式的要点 (1)抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 (2)注意的问题 强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。,第4讲 要点探究,微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：OHH=H2O，而石灰乳与盐酸反应的离子方程式写为Ca(OH)22H=Ca22H2O。 氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号)。 未处于自由移动离子状态的离子反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。 离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。,第4讲 要点探究,操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca22OHCO2=CaCO3H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OHCO2=HCO。 一些特殊的反应，如有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应、Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等，要考虑并满足题设条件对反应物质物质的量的比值要求。 多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 2离子方程式的正误判断“四看” (1)看四原则,第4讲 要点探究,客观事实原则。如2Fe6H=2Fe3 3H2中错在H 不能把Fe氧化成Fe3，而只能氧化成Fe2。应为：Fe2H=Fe2H2。 质量守恒原则。如NaH2O=NaOHH2，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na2H2O=2Na2OHH2。 电荷守恒原则。如Fe3Cu=Fe2Cu2，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。 定组成原则。,第4讲 要点探究,如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O，错在SO和H、Ba2和OH未遵循12这一定组成。应为：2HSOBa22OH=BaSO42H2O。 (2)看拆分 能拆分的物质。如Ca(HCO3)22H=Ca22CO22H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2和HCO。应为：HCOH=CO2H2O。 不能改写的物质。如Cl2H2O=2HClClO，错在将弱酸HClO改写成了H和ClO。应为：Cl2H2O=HClHClO。,第4讲 要点探究,微溶物作为反应物，若是澄清溶液，写离子符号；若是悬浊液，写化学式。微溶物作为生成物，一般均写化学式(标“”号)。 氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3(标“”)，否则一般写NH3H2O。 固体与固体间(以及纯液体之间)的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体之间的反应也不能写离子方程式。 (3)看量的关系如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCOCa2OH=CaCO3H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO。,第4讲 要点探究,(4)看是否忽略隐含反应如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO，错在忽略了HClO可以将4价的硫氧化。应为：H2OSO2Ca2ClO=CaSO42HCl。,第4讲 要点探究,3.与量有关的离子方程式的正误判断的常见类型及方法,第3讲 要点探究,第3讲 要点探究,【典例精析】 例2 下列离子方程式正确的是(),第3讲 要点探究,例2B解析,第3讲 要点探究,点评书写离子方程式时，需写成化学式的物质有“气体单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物，氢氧化钙(即微溶物质)看情况”，关于微溶物质作为反应物，若是澄清溶液写成离子，若是悬浊液则写成化学式；微溶物质若作为生成物，一般写成化学式。变式题则结合离子方程式的正误判断，考查考生的评价能力。,第3讲 要点探究,变式题,2010宁夏卷下表中评价合理的是(),第3讲 要点探究,第3讲 要点探究,探究点三 离子共存,【知识梳理】 1离子能否共存的原因：离子在溶液中不能共存的原因是能够生成_、_、_，或发生_反应等。 2离子不能大量共存的类型 (1)发生复分解反应 离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H与_；_与Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3等；Ag与_、Br、I等；_与Ba2、Ca2、Ag等。 离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有：H与OH、CH3COO、F、ClO等；OH与NH等。,第3讲 要点探究,沉淀,气体,弱电解质,氧化还原,OH,Cl,离子间发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：_与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH与_。 (2)发生氧化还原反应离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，_与Fe2、I等。 (3)发生双水解反应离子间发生双水解反应不能大量共存的有：_与AlO、HCO等。 (4)发生络合反应离子间发生络合反应不能大量共存的一般指Fe3与_，该反应通常还可以作为检验Fe3的实验。,第3讲 要点探究,H,Al3或Fe3,SCN,【要点深化】 1离子能否共存判断技巧,第4讲 要点探究,第4讲 要点探究,第4讲 要点探究,2警惕题干中的常见“陷阱”,第4讲 要点探究,第3讲 要点探究,【典例精析】 例3 2010上海卷下列离子组一定能大量共存的是(),第3讲 要点探究,例2B解析,第5讲 物质的量摩尔质量,第5讲氧化还原反应,第5讲 物质的量摩尔质量,探究点一氧化还原反应基本概念,第5讲 要点探究,化合价的变化,【知识梳理】 1氧化还原反应的概念：有元素_或_的化学反应叫氧化还原反应。 2氧化还原反应的四对基本概念(从化合价变化和得失电子角度理解),电子转移,失,升高,得,降低,第5讲 要点探究,降低,失,升高,失去,升高,得到,降低,得到,得到,失去,第5讲 要点探究,第5讲 要点探究,2.常见的氧化剂、还原剂及其产物(1)常见氧化剂及其产物,第5讲 要点探究,(2)常见还原剂及其产物,第5讲 要点探究,3判断氧化性、还原性强弱的技巧 判断氧化性或还原性相对强弱的规律 (1)由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 单质的还原性逐渐减弱,对应阳离子的氧化性逐渐增强,第5讲 要点探究,非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强,(2)由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：,第5讲 要点探究,第5讲 要点探究,(4)根据反应方程式进行比较氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物(5)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性、碱性环境中NO不显氧化性，酸性环境中NO显氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。(6)依据电化学原理两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极正极。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。,第5讲 要点探究,(7)根据元素在周期表中的位置,第5讲 要点探究,【典例精析】 例12010南昌二模有关化学反应:Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2的叙述正确的是() A. HNO3只体现酸性 B氧化产物只有Zn(NO3)2，还原产物只有N2 C还原产物与氧化产物物质的量之比为12 D生成1 mol N2转移电子总数3.011024个,第5讲 要点探究,例1 D 解析本题考查氧化还原反应的分析，中档题。A项产物Zn(NO3)2中的NO，一个来自于NH4NO3，一个来自于HNO3；N2中一个N来自HNO3，一个来自NH，所以HNO3体现氧化性和酸性，A错；B项，Zn(NO3)2是氧化产物，N2既是氧化产物，又是还原产物，错；C项，还原产物为0.5 mol N2，氧化产物为0.5 mol N2和1 mol Zn(NO3)2，错；D项，化合价降低的只有5价的N，降至0价，生成1 mol N2转移电子总数为3.011024个，正确。,第5讲 要点探究,点评本题从多角度考查了氧化还原反应的知识。本题易错点是N2中的氮原子来源搞不清楚，容易因Zn(NO3)2是氧化产物，则误以为N2只是还原产物，导致错选。变式题从氧化性、还原性判断，弥补了典例考查的不足。,第5讲 要点探究,变式题,2010海南卷下列物质中既有氧化性又有还原性的是() AHClO BAl2O3 CN2O3 DSiO2,C 解析 KClO3是氧化剂，P是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为56，C选项错误。,探究点二氧化还原反应的实质及配平,第5讲 要点探究,【知识梳理】1氧化还原反应的特征是_，氧化还原反应的本质是_。2氧化还原反应的配平步骤,电子的转移,合化价的变化,第5讲 要点探究,化合价,相等,质量,电荷,电子,第5讲 要点探究,3氧化还原反应中电子转移的表示方法：(1)双线桥法：双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子_情况，箭头是从反应物中的_元素开始，指向生成物中的同一种元素。如氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气：_。(2)单线桥法：单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况，即表示原子或离子之间电子转移的_和_。如氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气：_。,得失,变价,方向,数目,第5讲 要点探究,【要点深化】 1氧化还原反应计算技巧电子守恒 氧化还原反应的简单计算 (1)计算依据：电子守恒，即得电子总数与失电子总数相等或化合价升降总数相等。 (2)计算公式 氧化剂的物质的量变价元素原子数化合价变化值还原剂的物质的量变价元素原子数化合价变化值。,第5讲 氧化还原反应,(3)常见题型 计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。 计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。 确定反应前后某一元素的价态 2氧化还原反应的配平方法 (1)正向配平法 如果被氧化、被还原的元素分别是两种反应物间的氧化还原反应，通常从左边反应物进行配平。,第5讲 氧化还原反应,第5讲 氧化还原反应,配平K2Cr2O76FeSO47H2SO4Cr2(SO4)3K2SO43Fe2(SO4)37H2O 检查 (2)逆向配平法 对于自身发生的氧化还原反应或反应物只有一种，一般从生成物配平较简便。,第5讲 氧化还原反应,(3)待定系数法 有些复杂的氧化还原反应，利用化合价升降来配平不方便，这时可采用数学原理，先假设其化学计量数，之后利用元素守恒确定各化学计量数，这种方法常称作“待定系数法”。,3S6KOH2K2SK2SO33H2O检查,第5讲 氧化还原反应,(4)缺项配平法 这类方程式通常少写一种反应物(或离子)或生成物(或离子)的化式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质的化学式(分子或离子)和化学计量数。,第5讲 氧化还原反应,由方程式右边多3个SO和氢元素，推知缺项物质应为H2SO4，进一步观察得 2KMnO45KNO23H2SO42MnSO4K2SO45KNO3 3H2O宋体,第5讲 氧化还原反应,【典例精析】 例2 2010全国卷若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为() A14 B12 C21 D41,第5讲 氧化还原反应,例2B解析配平方程式,由此可知化合价变化的N与化合价没有变化的N原子物,第5讲 氧化还原反应,变式题,2010福州质检据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为： 5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是 () A上述反应是放热反应 B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾) C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为65 D上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol,