2020版高考化学总复习第9章第3讲物质制备及性质验证实验专题突破教案鲁科版.docx

第3讲物质制备及性质验证实验专题突破2017级教学指导意见核心素养1.掌握物质制备及性质验证实验的一般过程，学会设计和分析物质制备及性质验证实验方案。2.通过物质制备及性质验证实验的探究与实例分析，总结归纳物质制备及性质验证实验的思路与方法。1.科学探究与创新意识：根据原料确定反应原理，要求考虑环保、节约等因素，找出最佳制备途径。2.证据推理与模型认知：通过物质制备及性质验证实验的分析，明确验证实验的思路，实践物质制备及性质验证实验的过程。考点物质制备及性质验证实验学在课内1.涉气类实验装置(1)常见气体制备装置反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等试管要干燥；试管口略低于试管底；加热时先均匀加热再固定加强热固、液加热型或液、液加热型Cl2、HCl等烧瓶加热时要隔石棉网反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片(或沸石)固、液不加热型或液、液不加热型H2、CO2、SO2、NO、NO2等使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下；启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体难溶于反应液；使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速(2)气体的收集装置(3)气体的定量测定装置(4)可作为冷凝或冷却的装置(5)防倒吸装置2.涉气类制备实验操作流程3.涉气类制备实验先后顺序(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。(2)加入试剂时：先固后液。(3)实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，后点酒精灯。(4)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。(5)防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。(6)防氧化实验：往往是最后停止通气。4.制备与性质验证实验中需考虑的7大因素(1)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)。(2)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)。(3)防吸水(实验取用和制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要措施，以保证达到实验目的。如NaOH固体应放在烧杯等玻璃器皿中称量)。(4)冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、冷凝管等)。(5)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却。(6)仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。(7)其他，如实验操作顺序，试剂加入顺序等。考在课外教材延伸判断正误(1)用大理石和稀硫酸反应制备CO2()(2)用镁粉和稀硝酸反应制备H2()(3)用加热NH4Cl可制得纯净Cl2()(4)用排水法可收集NH3、NO2()(5)用排空气法可收集CH2=CH2和NO等气体()(6)向AlCl3溶液中通入NH3至过量，其现象为先产生白色沉淀后溶解()(7)除去CO2中混有的HCl，可依次通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶()(8)吸收NH3可采用如图装置()(9)除去SO2中的水蒸气，可利用盛浓硫酸的U形管()(10)可利用如图装置收集H2()(11)实验室中可用MnO2或KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，两制备方法中氯气的制取装置完全相同()(12)用碱石灰干燥氨气，用浓硫酸干燥SO2()(13)实验室制备Cl2时，可用石灰水进行尾气处理()(14)用五氧化二磷可干燥H2、NH3()拓展应用如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是()A.MnO2和浓盐酸B.Na2SO3(s)和浓硫酸C.铜片和稀硝酸D.浓氨水和生石灰解析A项，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，应有氢氧化钠溶液吸收尾气，但反应需要加热才能进行，故A错误；B项，亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫，有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气，故B项正确；C项，铜片和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，收集NO不能用排空气法，氢氧化钠溶液不能吸收一氧化氮尾气，故C错误；D项，浓氨水和生石灰反应生成氨气，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故D错误。故选B。答案B思维探究用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是()A.装置可除去Cl2中的HCl杂质B.装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C.装置可制取金属锰D.装置可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体解析氯气在水溶液中存在Cl2H2OHClHClO，NaCl中含有氯离子，氯化钠溶液抑制氯气溶解，HCl极易溶于水，所以采用排饱和食盐水的方法除去氯气中的氯化氢，故A正确；B.Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化生成Fe(OH)3，为防止氢氧化亚铁被氧化，应该将胶头滴管伸入到液面下而隔绝空气，故B错误；C.Mn的金属活动性小于Al，Al和二氧化锰发生铝热反应冶炼Mn，3MnO24Al2Al2O33Mn，故C正确；D.常温下和空气不反应，且密度和空气相差较大的气体可以采用排空气法收集，H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体常温下和空气不反应，且和空气密度相差较大，所以可以采用排空气法收集，但收集氢气时a为进气口、b为出气口，收集CO2、Cl2、HCl、NO2时，b为进气口、a出气口，故D正确；故选B。答案B基础点巩固1.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。 烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq) ()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。 (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。 a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 _。 a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶 (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即可)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液变澄清(或浑浊消失)ad(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)名师点拨2.某校化学实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？(1)猜想：甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(2)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(3)应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的溴元素被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。解析(1)溴单质溶于水显黄色。溴单质的氧化性比铁离子强，溴单质与亚铁离子反应生成铁离子而使溶液显黄色。(2)证明溶液中没有溴单质而有铁离子即可证明乙同学的观点，利用溴溶于四氯化碳，使四氯化碳层显橙红色，铁离子遇硫氰根离子显红色来设计实验。选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色方案2d溶液变红(3)通过上述分析可知，溴单质可以氧化亚铁离子生成铁离子和溴离子，离子方程式为：2Fe2Br2=2Fe32Br。溴化亚铁中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应，后和溴离子反应，假设溴化亚铁的浓度为x molL1，根据得失电子守恒可知x0.1x0.12，则x1.2。答案(1)Br2Fe3(2)选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色方案2d溶液变红(3)2Fe2Br2=2Fe32Br1.2 molL1能力点提升3.氮是生物体不可缺少的一种元素，其化合物是实验室和生活中常见的物质。(1)某学习小组为了探究“Ag与浓硝酸反应生成气体的情况”，设计如下实验流程：仪器b是_(填名称)；用图中的装置组合成一套可实现、目的的实验装置，合理的连接顺序是：a1_(填各导管口的编号)。反应前要先打开开关a，通一会儿N2，原因是_。反应结束后，假设装置B中溶液仍为100 mL，从中取出25.00 mL，用0.10 molL1 NaOH溶液进行滴定(酚酞作指示剂)，滴定前后滴定管液面的位置如图乙。则在装置B中生成HNO3的物质的量为_ mol。实验收集到NO的体积为112.0 mL(标准状况下)，则装置A中Ag与浓硝酸反应_(填“有”或“没有”)NO生成，依据是_(用计算所得的数据说明)。(2)小明同学进一步用下图装置探究(1)中反应产生的气体的氧化性和还原性：通气体的过程，观察到甲中溶液变浑浊，小明得出的结论1是NO2具有氧化性。乙中鼓入空气后观察到有红棕色气体生成，小明得出的结论2是NO具有还原性。小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为甲中的现象不足以得出结论1，他的理由是_。你认为怎样才能准确得出小明的结论1？(简要回答出原理和现象即可)_。解析(1)广口瓶B中气体跟水反应，长进短出；广口瓶C是短进长出进行排水。反应前要先打开开关a，通一会儿N2，目的是将装置中的空气排尽，防止NO被空气氧化。NaOHV(NaOH)HNO3V(HNO3)，即0.10 molL1(20.400.40) mL25.00 mLHNO3，则HNO30.08 molL1，则装置B中n(HNO3)0.080.1 mol0.008 mol。根据3NO2H2O=2HNO3NO，则由该反应生成的NO的物质的量为0.004 mol，而实验收集到0.005 mol，所以Ag和浓硝酸反应有NO生成。(2)由(1)知Ag与浓HNO3反应生成NO2和NO；分别在不同的装置中探究它们的性质，甲装置不能区分NO2和HNO3是谁氧化了Na2S，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性。答案(1)圆底烧瓶23546将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化0.008有NO2与水反应生成NO的体积89.6 mL小于收集到NO的体积112.0 mL(其他合理答案也给分)(2)NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性名师点拨物质制备审、答题模板4.(2018潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。(2)关闭K2、K3，打开K1，观察到装置C中发生的现象是_。(3)装置D和F的作用是_。(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_。(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_。解析(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置A中生成SO2，装置C中发生反应：H2OSO2Na2S=H2SNa2SO3、SO22H2S=3S2H2O，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空气。(4)装置E中Na2SO3与SO2反应生成Na2S2O5。(5)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成Na2SO4，可以利用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO。答案(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)(2)有淡黄色沉淀生成(3)吸收SO2，防止污染空气(4)SO2Na2SO3=Na2S2O5(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，无沉淀产生，排除SO的干扰，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明Na2S2O5晶体在空气中已被氧化高考真题体验5.(2018江苏化学，19)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl22OH=ClOClH2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118 ，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。(2)步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。(3)步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。解析(1)由题给条件，反应物为Cl2和NaOH，生成物为NaClO3、NaCl、H2O，根据离子方程式书写规则、原子守恒、电荷守恒以及得失电子守恒得该离子反应为：3Cl26OH5ClClO3H2O；Cl2与碱反应放热，所以要控制温度还要控制通入氯气速度。(2)步骤是尿素和次氯酸钠反应合成水合肼，由题给信息水合肼能与次氯酸钠剧烈反应，所以滴液漏斗中盛装的是次氯酸钠碱性溶液，由水合肼沸点约为118 ，题给实验反应温度为110 ，故使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发。(3)由题图2所给pH与各粒子摩尔分数关系可知，在pH约为4时，溶液中HSO浓度最大，此时可停止通SO2气体；由NaHSO3制备Na2SO3，是向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，由题图2可知在pH约为10时，SO浓度最大，此时停止加入NaOH，再由Na2SO3的溶解度曲线可知，过滤温度应高于34 。实验方案为：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在温度高于34 条件下趁热过滤。答案(1)3Cl26OH5ClClO3H2O缓慢通入Cl2(2)NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发(3)测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 条件下趁热过滤6.(2016北京理综，28)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管2 mL0.2 molL1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1)经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：CuCuCu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2和SO。a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b.证实沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液退色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：.被Al(OH)3所吸附；.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验，证实了假设成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：_(按上图形式呈现)。b.假设成立的实验证据是_。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。解析(1)由“0.2 molL1 Na2SO3溶液和饱和Ag2SO4溶液反应，产生白色沉淀是Ag2SO3”可知离子方程式为2AgSO=Ag2SO3。(2)根据题给信息CuCuCu2可知，棕黄色沉淀若含有Cu，Cu会在稀硫酸作用下会有红色的铜生成。根据题给信息Cu2CuI(白色)I2可知，棕黄色沉淀若含有Cu2，加入KI后会有白色沉淀(CuI)生成；所得溶液中加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明生成的I2被SO还原，SO被氧化为SO。a.又因为白色沉淀A是BaSO4，可推断试剂1为HCl和 BaCl2溶液。b.证实沉淀中含有Cu2和SO的理由是在I作用下，Cu2转化成白色沉淀CuI，SO转化成SO。(3)根据题意知实验的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液退色，推测沉淀中含有氢氧根离子、铝离子和亚硫酸根离子。步骤一中向2 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加稍过量的Na2SO3溶液，生成碱式亚硫酸铝沉淀，然后再向沉淀中滴加V1体积的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解，此时溶液中的溶质为NaAlO2和Na2SO3。实验方案设计步骤二的思路是取等体积等物质的量浓度的Al2(SO4)3溶液与过量稀氨水反应生成不含SO的Al(OH)3沉淀，然后再向沉淀中滴加同浓度的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解，并记录体积为V2，此时溶液中的溶质为NaAlO2；比较V1和V2的大小，可推知假设成立。(4)根据实验，亚硫酸盐的溶解性(Ag2SO3沉淀、Na2SO3、碱式亚硫酸铝)、氧化还原性(SO被I2、酸性高锰酸钾氧化)、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和溶液的酸碱性有关。答案(1)2AgSO=Ag2SO3(2)析出红色固体a.HCl和BaCl2溶液b.在I作用下，Cu2转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO(3)Al3、OHab.V1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件活页作业A组基础巩固题1.(2018广州模拟)下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备并收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)，关于这些装置的连接，下列说法正确的是()A.制备并收集C2H4，连接adfB.制备并收集NO2，连接acfC.制备并收集H2S，连接bceD.制备并收集NH3，连接bde解析制备乙烯时必须使用温度计，A错误；收集NO2时不能用排水法收集，B错误；H2S与浓H2SO4发生氧化还原反应，不能用浓H2SO4干燥及去除H2S中杂质，C错误。答案D2.(2018江西联考)下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()A.喷泉实验B.实验室制取并收集氨气C.制备氢氧化亚铁D.验证苯中是否含有碳碳双键解析NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A项错误；加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，B项错误；Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C项错误；通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否退色，可以验证苯环中是否含有碳碳双键，D项正确。答案D3.(2018北京朝阳区综合)下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是()选项实验目的试剂试管中的物质A羟基对苯环的活性有影响饱和溴水苯苯酚溶液B甲基对苯环的活性有影响酸性KMnO4溶液苯甲苯C苯分子中没有碳碳双键Br2的CCl4溶液苯乙烯D碳酸的酸性比苯酚强石蕊溶液苯酚溶液碳酸溶液解析本题主要考查的是验证元素化合物性质的基础实验。A选项，饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响。B选项，酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液退色，验证苯环对甲基活性的影响。C选项，乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色，而苯不能，证明苯中无碳碳双键。D选项，碳酸能使石蕊变红，苯酚不能使石蕊变红，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性。答案B4.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性：ClCSiB浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2解析稀盐酸与CaCO3反应可生成CO2，说明酸性：HClH2CO3，CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，说明酸性：H2CO3H2SiO3，但HCl是无氧酸，不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，因此不能证明非金属性：ClC，A项错误；SO2通入硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，NO能将SO2氧化为SO而生成BaSO4沉淀，但SO2与BaCl2溶液不反应，故B项错误；浓氨水与生石灰混合，生石灰吸收浓氨水中的H2O，放出热量，使氨气逸出，氨气通入酚酞试液中变红色，说明氨气的水溶液呈碱性，C项正确；常温下浓硝酸与Fe发生钝化现象，无法观察到有NO2气体生成，D项错误。答案C5.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3加入过量的NaOH溶液后过滤B区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却C验证H2O2的氧化性将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中D检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖向蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热解析Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质可用渗析法除去，若加入过量的NaOH溶液也能使Fe(OH)3胶体发生聚沉，A项错误；植物油属于高级脂肪酸甘油酯，与NaOH溶液共热可发生水解反应生成高级脂肪酸钠盐与甘油的混合物，矿物油的成分为烃类，与NaOH溶液不反应，故可用足量烧碱溶液区别植物油和矿物油，B项正确；H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液退色，体现了H2O2的还原性，C项错误；蔗糖水解时加入稀硫酸作催化剂，验证其水解产物中是否含葡萄糖，需先加入NaOH溶液中和作为催化剂的H2SO4，再加银氨溶液加热，D项错误。答案B6.对下列实验装置设计和叙述正确的是()AB液体分层，下层呈无色判断非金属性：ClCSiCD烧杯中先出现白色沉淀，后沉淀溶解探究接触面积对反应速率的影响解析碘易溶于四氯化碳，密度：CCl4H2O，故下层呈紫红色，A项错误；浓盐酸有挥发性，生成的二氧化碳含有氯化氢，使硅酸钠产生沉淀的不一定是碳酸，且盐酸是无氧酸，不是氯的最高价氧化物对应的水化物，故无法判断三者的非金属性强弱，B项错误；氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气溶于水呈碱性，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，C项错误；探究反应物接触面积对反应速率的影响，只需改变反应物的接触面积，其他的量不变，能达到固体反应物接触面积越大，反应速率越大的实验目的，D项正确。答案DB组素养提升题7.某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。实验.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式_。(2)制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_、_。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是_。(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_。(4)装置D中的实验现象是溶液先变红后退色，最后又变为_色。实验.尾气处理实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(5)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)。提出合理假设假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO也不存在ClO；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH溶液、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加0.01 molL1酸性KMnO4溶液(1)若溶液退色，则假设1成立(2)若溶液不退色，则假设2或3成立步骤3：_解析(1)装置A用于实验室制备Cl2，化学反应方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)过滤需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，洗涤需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管。由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，需在A和B之间添加盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，以除去Cl2中的HCl气体。(3)由装置B、C对比可知，由于温度升高，可生成氯酸钠，所以装置C需要在冰水浴中进行。(4)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸使石蕊退色，退色后的溶液中再通入Cl2，可形成黄绿色的氯水。(5)SO具有还原性，ClO具有氧化性，两者不能大量共存，结合假设1和假设2可确定假设3应该是只存在ClO。SO具有还原性，利用具有强氧化性的酸性KMnO4溶液检验。ClO具有强氧化性，则可以用具有还原性的淀粉KI溶液检验，则步骤3应该是向B试管中滴加淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则说明含有ClO，假设3成立；若溶液不变蓝，结合步骤2中的(2)，则假设2成立。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2