2020版高考化学总复习第7章第4讲难溶电解质的溶解平衡教案鲁科版.docx

第4讲难溶电解质的溶解平衡2017级教学指导意见核心素养1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解沉淀的形成、溶解与转化2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算1.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。2.科学探究与创新意识：能提出有关难溶电解质的溶解平衡的判断问题；设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。考点一沉淀溶解平衡及应用学在课内1.沉淀溶解平衡(1)定义：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立。v(溶解)v(沉淀)，固体溶解。v(溶解)v(沉淀)，溶解平衡。v(溶解) B.C. D.答案D3.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是()30 mL 0.03 molL1 AgNO3溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液30 mL 0.03 molL1氨水30 mL蒸馏水A. B.C. D.解析AgCl溶于水，存在AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，加入AgNO3溶液，CaCl2溶液，平衡左移溶解度减小，由于ClAg，故CaCl2溶液影响较大，而加入氨水，由于Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O平衡右移溶解度增大。答案A4.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则下列说法正确的是()A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.生成的AgCl沉淀少于AgBr沉淀D.生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀解析由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl和Br都会与过量的Ag结合形成沉淀，但Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，AgBr的溶解度相对更小，混合液中Cl远大于Br，所以生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，D项正确。答案D能力点提升5.25 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A.蒸馏水 B.1.00 molL1盐酸C.5.00 molL1盐酸 D.10.00 molL1盐酸解析观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 molL1的盐酸中溶解度最小，为了减少PbCl2固体的溶解，应选择1.00 molL1盐酸来洗涤PbCl2固体。答案B6.为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A.浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B.中颜色变化说明上层清液中含有SCNC.中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析A项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，正确；B项，取上层清液，加入Fe3溶液变红，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN，正确；C项，产生黄色沉淀说明有AgI产生，正确；D项，在中Ag有剩余，可能是Q(I)AgKsp，出现沉淀，错误。答案D7.工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3、Fe2、Cu2、Cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液NaOH溶液ZnOH2O2溶液ZnFeAgNO3Ag2SO4下列说法不正确的是()A.用酸性KMnO4溶液将Fe2氧化成Fe3，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B.用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C.在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl，是利用了沉淀转化的原理D.也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性解析用酸性KMnO4溶液氧化Fe2时，会引入K、Mn2等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2，然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3等离子形成沉淀。答案A高考真题体验8.(2017课标全国，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A.Ksp(CuCl)的数量级为107B.除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC.加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D.2Cu= Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全解析A项，根据CuCl(s)Cu(aq)Cl(aq)可知Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)，从Cu图像中任取一点代入计算可得Ksp(CuCl)107，正确；B项，由题干中“可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl”可知Cu、Cu2与Cl 可以发生反应生成CuCl沉淀，正确；C项，Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)，固体对平衡无影响，故增加固体Cu的物质的量，平衡不移动，Cu的浓度不变，错误；D项，2Cu(aq)Cu(s)Cu2(aq)，反应的平衡常数K，从图中两条曲线上任取横坐标相同的c(Cu2)、c(Cu)两点代入计算可得K106，反应平衡常数较大，反应趋于完全，正确。答案C9.(2014新课标卷，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 时溴酸银的Ksp约等于6104D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程，错误；B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快，正确；C项，由溶解度曲线可知，60 时AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度为0.025 molL1，AgBrO3的Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104，正确；D项，由于温度对KNO3的溶解度的影响程度远大于AgBrO3，故可用重结晶的方法提纯含有少量AgBrO3的KNO3，正确。答案A考点二沉淀溶解平衡常数及其应用学在课内1.溶度积和离子积以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积浓度商概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQ表达式Ksp(AmBn)AnmBmn，式中的浓度都是平衡浓度Q(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QKsp：溶液过饱和，有沉淀析出QKsp：溶液饱和，处于平衡状态QKsp：溶液未饱和，无沉淀析出名师点拨对相同配比构型的物质，Ksp越大，溶解能力越大(溶解度越大)。不同配比构型的物质，Ksp大，溶解度不一定大。2.Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因温度：温度是影响Ksp的唯一外因。绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。其他条件的改变，平衡可能发生移动(或不移动)但Ksp不变。Ca(OH)2的溶解过程放热，升高温度，平衡左移，Ksp减小。3.溶解平衡曲线以AgCl溶于水为例分析：考在课外教材延伸判断正误(1)Cu(OH)2的KspCu2OH()(2)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关()(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()(4)已知：Ksp(Ag2CrO4)KspMg(OH)2()(7)向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，其中一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象，说明Ksp(AgI)AgClAgBr(2)2.7103(3)b思维探究已知25 时，Ksp(CaSO4)9106，现向该条件下的100 mL CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液是否有沉淀生成？答案无沉淀生成，加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液时，Ca26104 molL1SO8.6103 molL1QCa2SO5.16106T1)。下列说法正确的是()A.图像中四个点的Ksp：abcdB.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C.AlPO4(s)Al3(aq)PO(aq)H0D.升高温度可使d点移动到b点解析由图像可知，温度越高溶度积常数越大，则图像中四个点的Ksp：acd0，C项错误；升高温度，阴阳离子浓度均增大，不可能使d点移动到b点，D项错误。答案B能力点提升5.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V23V1，下列说法正确的是()A.原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B.该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C.水的电离程度：ABCD.若向Cu(OH)2悬浊液中加入MgCl2溶液，一定会有Mg(OH)2生成解析由题图可知，OA段生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2，AB段生成的沉淀为Mg(OH)2，V23V1，说明nMg(OH)22nCu(OH)2，故原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度不相等，A项错误；CuCl2的物质的量浓度小且Cu2先沉淀，说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，B项错误；A点溶液中溶质为NaCl和MgCl2，B点溶液中溶质为NaCl，C点溶液中溶质为NaCl和NaOH，镁离子水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响，故水的电离程度：ABC，C项正确；若要生成沉淀，则必须满足QKsp，题中未给出相关离子的浓度，故无法判断是否生成沉淀，D项错误。答案C6.常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.KspFe(OH)3KspCu(OH)2B.a、b、c、d四点的Kw不同C.在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点D.d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液解析根据图示，b点Fe3与c点Cu2相等，而b点OH1012.7 molL1, c点OH109.6 molL1，根据KspFe(OH)3Fe3OH3，KspCu(OH)2Cu2OH2，显然KspFe(OH)3BrbAgb，两者等体积混合后，混合溶液中AgCl(AgaAgb)ClaAgaClaKsp(AgCl)，因此无白色沉淀生成，C项正确；该反应的平衡常数K，根据题图，t 时Ksp(AgCl) 1010，Ksp(AgBr)1014，故K104，D项正确。答案A高考真题体验8.(2018海南化学)某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小，Ksp不变D.AgCl的溶解度不变，Ksp减小答案C9.(1)(2017全国，27)若溶液中c(Mg2)0.02 molL1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105 molL1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.01024(2)(2016全国)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag)为_molL1，此时溶液中c(CrO)等于_molL1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。(3)(2015全国)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：浓缩液中主要含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。解析(3)AgI的溶度积小于AgCl，当滴加AgNO3溶液时，AgI沉淀先生成，AgCl开始沉淀时，AgI已经沉淀完全，则4.7107。答案(1)Fe3恰好沉淀完全时， c(PO) molL11.31017molL1，c3(Mg2)c2(PO)值为0.013(1.31017)21.71040Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀(2)2.01055.0103(3)4.7107沉淀的生成、溶解、分步沉淀及转化促进学生“模型认知”素养的发展素养说明：控制沉淀的生成与否及沉淀转化是近年来高考出现的高频题型。这类题目以工农业生产为背景，设置物质的分离、提纯、制备等问题。解答时以溶度积Ksp或Ksp与其它平衡常数的联系数学建模，结合生产目的与数据进行突破，促进学生模型认知素养的发展。一、Ksp的表达式及计算1.表达式以Fe(OH)3为例Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)为例KspFe(OH)3Fe3OH32.与其它平衡常数的关系(1)氯化铁溶液中存在Fe3(aq)3H2O(aq)Fe(OH)3(s)3H(aq)Kh，故Ksp(2)Fe(OH)3饱和溶液中存在Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，KspFe3OH3OH34二、应用1.同种类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小。2.平衡向着平衡常数较小的方向进行，即Ksp(同种类型)小的生成沉淀，溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀或更难电离的物质如PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。三、解题建模题组训练题型一控制沉淀生成1.(2015福建理综)25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与S2关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液pH_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013解析由于Ksp(MnS)2.81013，Mn20.020 molL1，则开始形成沉淀时需要的S2Ksp(MnS)/Mn2(2.810130.020) molL11.41011 molL1，根据图像中S2与溶液的pH关系可知此时溶液pH5。答案52.某工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：(1)卤水中含有Fe2和Mn2，当其浓度小于1105时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn2小于_ mol/L，不会沉淀出来。物质Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Ksp1011103910171014(2)如果把Fe2转化为Fe3，从环保角度考虑选择最合适的氧化剂为_。A.Ca(ClO)2 B.Cl2C.H2O2 D.HNO3(3)下列方案中，较好的为_，理由是_。解析(1)由KspMn(OH)2Mn2OH2可知，Mn2105 molL1，Mn2105 molL1时不会生成沉淀。(3)由于Na2CO3溶液碱性强，OH大，可能生成Mg(OH)2沉淀而导致产品不纯，故方案2较好。答案(1)105(2)C(3)方案2Na2CO3溶液碱性强，可能会生成Mg(OH)2导致产品不纯题型二控制沉淀完全3.(1)煅粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液中Mg2小于5106molL1，则溶液pH大于_Mg(OH)2的Ksp51012；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_。解析根据溶度积常数可计算出氢氧根离子浓度为1103 molL1，因此氢离子浓度为11011，因此氢离子浓度为11011 molL1，所以pH应大于11；如果用硫酸铵代替硝酸铵，钙离子与硫酸根离子能形成碳酸钙沉淀。答案11硫酸铵电离出的SO会与Ca2结合生成硫酸钙沉淀(2)(2015江苏化学，18节选)已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1106 molL1)，需调节溶液pH范围为_。解析使Al3完全除去时OH molL11109 molL1，此时溶液pH5，使Fe3完全除去时OH molL11.41011 molL1，此时溶液pH3.1；而pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀，所以调节溶液的pH范围为5.0pH7.1。答案5.0pH7.14.铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下：已知步骤中所得溶液生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时的pH3.46.31.5完全沉淀时的pH4.78.32.8在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围_。解析Fe2已完全转化为Fe3，完全沉淀时pH2.8，而Al3开始沉淀时pH3.4，故Fe3完全沉淀，而Al3不沉淀pH调控范围为2.83.4。答案2.83.4题型三控制分步沉淀5.(2015全国卷)用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是_。有关数据如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039答案Fe32.76Zn2和Fe2不能分离Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近6.(1)已知25 时， KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。向0.01 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，Cu2完全沉淀时(Cu2的浓度近似为2.2106 molL1)，溶液的pH为_；此时_(填“是”或“否”)有Mg(OH)2沉淀生成。(2)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：已知：Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3H2O调节pH8可除去_(填离子符号)，滤渣中含_(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109。解析(1)Cu2完全沉淀时，KspCu(OH)22.21020Cu2OH22.2106OH2，则OH1.0107 molL1，HKw/OH1.0107 molL1，则pH7；此时Mg2OH20.01(1.0107)21.01016Kh1014/4.1，故在溶液中KHCrO4以电离为主，溶液呈酸性。Ka2105.9，故电离程度较小。综上所述，离子浓度由大到小的顺序为KHCrOHCrOOH。答案(1)酸式5.0107(2)KHCrOHCrOOH8.(1)工业上利用硫化氢除去滤液A中少量的Pb2，发生的反应为Pb2H2SPbS2H，该反应的平衡常数为_。(H2S的Ka11.5107，Ka27.01015，PbS的Ksp8.41028)(2)T 时，碳酸镧的溶解度为1.0107molL1，HCO的电离平衡常数为6.01011。请计算反应2LaCl33NaHCO3La2(CO3)33NaCl3HCl的平衡常数K_。解析(1)该反应的平衡常数K1.25106。(2)由反应方程式2LaCl33NaHCO3La2(CO3)33NaCl3HCl可知离子方程式为2La33HCOLa2(CO3)33H，故平衡常数表达式为K200。答案(1)1.25106(2)200活页作业A组基础巩固题1.25 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是()A.溶液中Pb2和I的浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2的浓度减小解析加入KI固体时，溶液中I增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中Pb2减小，但由于溶液的温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不变。答案D2.要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()A.硫化物 B.硫酸盐C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可解析产生沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。答案A3.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析由题意知，曲线上任何一点对应的Ba2与SO之积为BaSO4的Ksp。由a点到b点，Ba2浓度不变，当加入Na2SO4时，SO增大，则Ba2必定下降，不符合题意，故A项错，同理B项也错；温度不变，Ksp不变，则D项错误。答案C4.已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中Ag0.034 mol/L。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()解析本题考查溶度积及沉淀溶解平衡。由Ag0.034 mol/L可知SO0.017 mol/L；加入100 mL、0.020 mol/L的硫酸钠溶液后，Ag0.017 mol/L，SO0.018 5 mol/L。答案B5.水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并积极采取措施进行治理。下图是某市污水处理的工艺流程示意图：(1)下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是_(填字母编号，可多选)。A.偏铝酸钠 B.氧化铝C.碱式氯化铝 D.氯化铁(2)混凝剂除去悬浮物质的过程是_(填字母编号)。A.只是物理过程 B.只是化学过程C.是物理和化学过程解析(1)氧化铝在水中不能水解，不能生成胶状物或絮状沉淀，不能用作混凝剂，而偏铝酸钠、碱式氯化铝、氯化铁在溶液中易水解生成胶体可作为混凝剂；(2)混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂在水中发生水解是化学变化，故混凝剂除去悬浮物质的过程是物理和化学过程。答案(1)B(2)C6.已知：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，Ksp21020。(1)某CuSO4溶液里Cu20.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于_。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全(即Cu2浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH等于_。解析(1)依题意，当Cu2OH221020时开始出现沉淀，则OH molL11109 molL1，由H1105(molL1)，得pH5。(2)由于要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH5，要使Cu2降至2104 molL1，则OH molL11108 molL1，此时溶液的pH6。答案(1)5(2)6B组素养提升题7.实验：0.1 mol