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第三章滴定分析法概论 Titrimetricanalysis 本章内容 滴定分析法的概念与术语标准溶液滴定分析中的计算 第一节滴定分析法的概念与术语 滴定 titration 在滴定分析中 用滴定管把标准溶液 滴定剂 逐滴加到待测组分溶液中的过程 标准溶液 待测组分 滴定分析法 是待 滴定 进行到化学反应按计量关系完全作用为止 然后根据所用标准溶液的浓度和体积计算出待测物质含量的分析方法 C V W样 已知准确浓度的溶液 计量关系 酸式滴定管 碱式滴定管 实验基本操作 化学计量点 stoichiometricpoint 标准溶液与待测组分根据化学反应的定量关系恰好反应完全时即为化学计量点 亦称为等当点 或称滴定反应的理论终点 滴定终点 endpointofthetitration 滴定至指示剂颜色变化那一点称为滴定终点 终点误差ep与sp不一致造成的相对误差 二 滴定方式及其适用条件 直接滴定法对化学反应的要求 1 反应必须定量完成 99 9 2 反应必须迅速完成 3 有适当的方法确定终点 二 滴定方式及其适用条件 间接滴定法 返滴定法置换滴定法 第二节标准溶液 标准溶液 standardso1ution 是已知准确浓度的溶液 基准物质 primarystandard 用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质 基准物质的要求 1 组成和化学式完全相符 2 纯度99 9 以上 性质稳定 不发生副反应 3 较大的摩尔质量 以减少称量误差 标准溶液的配制 直接法标定法比较法 用配制溶液滴定基准物质 而后计算其准确浓度的方法 标准溶液浓度的表示方法 物质的量浓度 molarconcentration mol L 标准溶液 待测组分 C V W样 Titration 计量关系 第三节滴定分析中的计算 滴定分析中的计量关系 滴定分析中的计算实例 问 在此测定中 Ca2 与KMnO4的摩尔比是 滴定分析中的计算实例 用Na2B4O7 10H2O标定HCl溶液 称取0 5342g硼砂 滴定至终点时消耗HCl27 98ml 计
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