使用注射器的实验习题汇编.doc

使用注射器的实验习题汇编福建厦门集美中学 邹标1如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了 SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性2某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如下图所示的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：实验前B管和药品的总质量为21.32g，实验后为21.16g。C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D 中收集到的是N2。X中两元素的质量比是14：3，问：C中收集到的液体，质量是_g，(2)在实验中看到的现象是_。(3)B中反应的化学方程式是_。3.小冬同学在家务劳动时跟爸爸学习杀鱼，在杀鱼时对从鱼腹内取出的鱼鳔产生了兴趣。他拟定“探究鱼鳔内气体的成分和体积”作为课题进行研究。小冬查阅资料获知：这种鱼的鱼鳔内氧气占四分之一，其余气体是二氧化碳和氮气。他设计了如下实验方案：.测量鳔内气体的体积。小冬设计了两种方法：（1）用医用注射器（带有准确的刻度）抽取鱼鳔内的气体，测量其体积；（2）在水槽中倒扣一个盛满水的量筒，用镊子夹住鱼鳔，将鱼鳔尖端放在量筒口处，用一根针在水下刺破鱼鳔尖端，用排水集气法收集鳔内的气体并测量其体积。你认为其中测量结果不准确的是 ，理由是 .探究鳔内气体的成分。小冬收集了鳔内气体分别装在集气瓶和医用注射器中进行如下实验。实验编号实验记录（3）验证鳔内含有氧气将燃着的木条放入集气瓶中木条能继续燃烧，证明含有氧气（4）验证鳔内含二氧化碳操作方法： 实验现象： 该反应的离子方程式是： 该实验中能否使用上述（3）实验结束后集气瓶中剩余的气体，为什么？ 。（5）分离出氮气取一份装在100mL医用注射器中的鳔内气体进行分离：第一步，将气体通过 （填试剂）除去氧气；第二步，将剩余气体通过足量的 除去二氧化碳；第三步，将剩余气体通过 进行干燥，即可得纯净的氮气。第三步实验时还可以选用 作干燥剂。4火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。 燃烧产生的气体中一定含有 ； 可用于替代试管中品红溶液的试剂有 （填标号）A稀高锰酸钾酸性溶液 B饱和石灰水 C稀溴水 D烧碱溶液 某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴； 。测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下： 刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g； 用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣； 往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀； 干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。 实验中发生的反应是 KClO3 + 3NaNO2 + AgNO3 = AgCl+ 3NaNO3 + KNO3，其中NaNO2是 剂，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是 ； 实验测得火柴头中KClO3的质量分数为 ； 如果第步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将 。5常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）： 测定原理： KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，化学反应离子方程式为： 4MnO4+ 5HCHO + 12H+ = 4Mn2+ + 5CO2+ 11H2O2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+10CO2+ 8H2O用H2SO4酸化的KMnO4溶液ab100mL注射器 测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹） 实验步骤： 检查装置气密性（气密性良好）。 用 (填仪器名称)准确移取 25.00 mL 1.00103molL1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6molL1H2SO4溶液备用。 将2.00103molL1的草酸标准溶液置于 (填仪器名称)中备用。 打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？_； 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶23次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。如果没有润洗，所测甲醛的含量将 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）； 用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验是否需要指示剂？（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象）。 。 再重复实验2次。 数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为 25.00mL）：装修后第n天草酸溶液（mL）甲醛的浓度 mg/m3123平均值115.8615.7215.6715.75726.1726.3626.3826.273030.9030.6730.8130.79设 KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为V1(mL)；草酸溶液的物质的量浓度为c2，草酸溶液的平均体积为V2(mL)则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为 （用c1、c2 、V1、 V2表示），计算第30天室内空气中甲醛浓度为_（精确到小数点后二位），并判断此时主人_(填“能”或“否”)入住。6SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境的SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下图实验装置：检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后（填写操作方法）时，将会看到（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。向试管中加入0.0005 mol/L的碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2至3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为 。我国环境空气质量标准中每次空气质量测定中SO2的最高标准浓度限值如下表1，该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量，当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500 mL），请将表2填写完整。（计算时保留2位有效数字）：表1浓度限值/mgm3一极标准：0.15二级标准：0.50三级标准：0.70表2分 组第一小组第二小组抽气次数120140SO2含量/mgm3 判断该地点的空气中SO2的含量属于（填数字）级标准，（填“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（2个小组所用装置和药品均无问题）。7.如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mL FeSO4溶液10mL NH3生成白色沉淀，后变色220mL H2S10mL SO2330mL NO2（主要）10mL H2O（）剩有无色气体，活塞自动向内压缩415mL Cl240mL NH3 (1）实验1中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_。 (2）实验2甲针筒内的现象是：有_生成，活塞_移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_溶液中。 (3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_。 (4）实验4中，已知：3Cl22NH3N26HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为_。最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。【参考答案】1C2(1)0.18B中黑色逐渐变红色，C中有无色液体水生成。(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O3.（2） 二氧化碳能溶于水，收集到的气体体积比实际体积小.（4）将注射器内的气体缓缓通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯中； 石灰水变浑浊； Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O； 不能。因为木条燃烧时产生了二氧化碳（5）灼热的铜； NaOH溶液； 浓硫酸； 碱石灰（或五氧化二磷或硅胶等）。4 SO2（或“二氧化硫”）； AC； 迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯； 还原；确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀； 50%； 偏小；偏大。5 酸式滴定管或移液管， 酸式滴定管；甲醛吸收不充分，影响测定结果；偏高；不需要，加入最后一滴草酸溶液时溶液褪色且半分钟内不重新变红 (75clVl30c2V2) 103； 27.60 不能 6外拉注射器活塞（或推入注射器活塞），玻璃管口有气泡（或形成水柱）；蓝，无，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；0.53（即64/120），0.46（即64/140）；三级，第一，速度太快，造成空气中SO2与碘水的反应不完全。SO2的含量(mg/m3)mg/m30.53 mg/m37.【解析】（1）NH3H2ONH3H2O，FeSO42NH3H2O=Fe(OH)2(NH4)2SO4，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色。 （2）H2SSO2=3S2H2O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。 （3）3NO2H2O=2NHO3NO，N2O42NO2，所以最后剩余的气体为NO。 （4）由方程