高中化学必修一基础知识填空

求实 务实 落实2018 基础知识填空（简单）一、钠的性质及应用1化学性质（1）与非金属单质O2：常温 ；点燃 Cl2： （2）与水反应： 现象： （3）与酸反应（如硫酸）： （4）与盐反应硫酸铜溶液： 氯化铁溶液： 熔融的四氯化钛：2 金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？二、过氧化钠1化学性质Na2O2与水反应的化学方程式： 。Na2O2与CO2反应的化学方程式： 。2氧化钠和过氧化钠的比较化学式Na2ONa2O2氧元素化合价颜色阴、阳离子个数比与水反应与CO2反应与盐酸反应3常见元素焰色反应的颜色：钠元素： 色；钾元素： 色(透过蓝色钴玻璃)。三、氯及其化合物的性质和应用1氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性2氯气的化学性质（1）与金属反应Fe： Cu： （2） 与H2反应： 现象： （3）与水反应： （4）与碱反应84消毒液的制备：NaOH： 漂白粉的制备：Ca(OH)2： 四、物质的量相关的四个表达式（1）NA为 ，通常NA= ；（2） M为 ，其单位为 ，在数值上等于某物质的 ；（3）Vm为 ，其单位为 ，Vm只与 有关，STP下， Vm= ；（4）c为 ，其单位为 。五、酸、碱、盐、氧化物（写方程式）1氧化物（1）酸性氧化物 ；（2）碱性氧化物 。2酸的通性（1）与指示剂反应 ； （2）与碱反应 。（3）与碱性氧化物反应 ；（4）与活泼金属反应 。（5）与盐反应（需满足什么条件？）3碱的通性（1）与指示剂反应 ；（2）与酸反应 ；（3）与酸性氧化物反应 ；（4）与盐反应 。4盐的通性（1）与酸反应 ；（2）与碱反应 ；（3）与盐反应 ；（4）与金属反应 。六、电解质和非电解质1定义: 。电解质： ； 非电解质： 。2电解质分类：强电解质： ，弱电解质： 。3电解质的电离水溶液中：NaHSO4 ；NaHCO3 。CH3COOH 。3写出下列反应的离子方程式(1)实验室制氯气 ；(2)氯气与水反应 ；(3)氯气与氢氧化钠反应 ；(4)漂白粉溶液中滴加盐酸 ；(5)铁与稀硫酸反应 ；(6)氧化铜与盐酸反应 ；(7)硫酸和氢氧化钡反应 ；(8)石灰石与硝酸反应 ；(9)向硫酸铜溶液中通入硫化氢 ；(10)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应 ；(11)二氧化碳通入足量澄清石灰水 。七、氧化还原基本概念1定义氧化还原反应： ；氧化还原反应的实质是 。2氧化反应、还原反应氧化反应： ；还原反应： 3氧化剂和还原剂： 叫氧化剂, 叫还原剂。4.请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (1)双线桥法： (2)单线桥法：请配平下列方程式：Fe2O3 + ClO3- + OH- FeO42-+ Cl- + H2ONH3 + O2 NO + H2OCu H+ + NO3- Cu2+ + NO3- NO H2O八、铁(1)与非金属单质的反应与O2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 。 点燃： 。与Cl2的反应： 与S的反应： (2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： (3) 与酸的反应： (4)与某些盐溶液的反应：与CuSO4溶液反应的离子方程式： 与FeCl3溶液反应的离子方程式： 九、铁的氧化物和氢氧化物1铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜色铁的化合价与盐酸反应2铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态与盐酸反应受热分解二者的关系十、铁盐、亚铁盐的性质1亚铁盐含有Fe2的溶液呈 色，既有氧化性，又有还原性。(1)氧化性：Fe2与Zn反应的离子方程式： (2)还原性：Fe2与Cl2反应的离子方程式： 2铁盐(1)氧化性：含Fe3的溶液呈 色，Fe3具有较强的氧化性。Fe3与Cu反应的离子方程式： Fe3与Fe反应的离子方程式： Fe3与I反应的离子方程式： (2)特性：含有Fe3的盐溶液遇到 时变成血红色。3Fe2、Fe3的检验十一、多种多样的碳单质1同素异形体的定义： 。碳元素的同素异形体有： 等。2碳单质的化学性质（还原性）（1）与氧气 ；（2）与二氧化碳 ；（3）与水蒸气 ；（4）与金属氧化物 。十二、碳的氧化物1一氧化碳(1)物理性质：无色气体，不溶于水，密度与空气相近。有毒，毒性原理： （同NO）(2)化学性质：燃烧： 。还原CuO、Fe2O3： 、 。2二氧化碳(1)物理性质：熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水，密度比空气大。(2)化学性质：与水反应： 。与碱反应：NaOH、Ca(OH)2（与量有关）与碱性氧化物(Na2O)反应： ；与盐Ca(ClO)2反应： 。弱氧化性： 。十三、Na2CO3和NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解性都能溶于水，相同温度下Na2CO3比NaHCO3溶解度 与酸反应与氢氧化钠与氢氧化钙与氯化钡热稳定性相互转化十四、N21稳定性：应用 2还原性（工业合成氨）： 3氧化性 (1)哈伯循环制氨法（H2） (2)与活泼金属反应（Mg） 十五、NO、NO2、N2O41 物理性质NONO2颜色毒性溶解性2化学性质反应物NONO2与O2反应与H2O反应与H2O、O2反应十六、NH3与铵盐1氨的物理性质物理性质密度气味水溶性NH3比空气小 强烈 性气味极易溶于水(1700)2氨的化学性质（1） 与水反应： 与酸反应： （2） 与盐反应： （3） -3价N的还原性：氨气与氧气反应（催化氧化）： 4铵盐及NH4+的检验(1)铵盐的性质受热易分解：NH4HCO3： NH4Cl： 与NaOH溶液反应 (2) NH4+的检验十七、HNO31物理性质2 化学性质(1) 酸的通性 (2)不稳定性 (3)强氧化性与金属反应 常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化稀硝酸与铜反应： 浓硝酸与铜反应： 与非金属反应：浓硝酸与C的反应： 十八、硫及其氧化物1硫单质色态溶解性 晶体 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2(1)物理性质(2)化学性质氧化性：与金属反应： 与H2反应： 还原性：与氧气反应： 歧化反应：与氢氧化钠溶液反应： 2二氧化硫(1)物理性质：色、味、态密度溶解性毒性是否易液化(2)化学性质：酸性氧化物的通性： 氧化性（硫化氢溶液）： 还原性（氧气与氯水）： 漂白性 十九、硫酸、硫酸盐1稀硫酸具有酸的通性2浓硫酸(1)如何稀释浓硫酸？(2)浓硫酸的特性氧化性：a常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化。b与Cu反应： c与C反应： 3SO的检验：（1）化学性质镁 的 化 学 性 质反应的化学方程式与非金属的反应O2Cl2N2与H2O的反应与氧化物反应(CO2)与非氧化性酸的反应(稀盐酸)与碱溶液反应情况(NaOH溶液)与盐溶液反应(CuSO4)3溴单质和碘单质的物理性质 物理性质溴单质碘单质颜色状态溶解性和溶液颜色水酒精四氯化碳苯二十、硅、二氧化硅的性质及用途1硅的物理性质及化学性质（1）存在形式： 。（2）物理性质：灰黑色固体，有金属光泽、熔点 、硬度 ，有脆性。（3）化学性质： 硅的化学性质反应的化学方程式与非金属反应O2Cl2F2与酸反应HF与碱反应NaOH（4） 主要用途：半导体材料和制光电池的材料2工业上制纯硅 制备原理制取粗硅： 。粗硅提纯： 。3CO2与SiO2的性质比较CO2SiO2与水反应与酸反应与碱反应（NaOH）与盐反应与碱性氧化物反应用途二十一、含量丰富的金属单质铝1铝的原子结构铝位于元素周期表第 周期第 族，化学反应中易失电子而表现3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅，自然界中铝全部以 形式存在。2铝的性质化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 。 。 。 。 。3铝的制备制备：电解熔融Al2O3 。二十二、铝的重要化合物氧化铝、氢氧化铝1氧化铝（1）化学性质：属于两性