第三节--物质的量第二课时.ppt

第二课时气体摩尔体积 1mol 主要因素 忽略 1mol 忽略 决定因素 粒子个数 粒子大小 粒子间距离 影响气体分子间距离的因素 温度 压强 同温同压下 气体分子间的平均距离相同 因此 分子数相同的情况下 气体所占的体积是相同的 一 气体摩尔体积 1 概念 一定温度和压强下 单位物质的量的气体所占的体积 符号 Vm 2 单位 L mol L mol 1 和m3 mol 3 公式 1 该定义适用的可以是单一气体 也可以是混合气体 2 在不同的压强和温度下 气体摩尔体积不同 但是在同温同压下 气体摩尔体积是一个定值 因此 表达气体摩尔体积时 一定要指明温度 压强 标准状况下的气体摩尔体积理解要点 条件 标准状况 STP 0 1 01 105Pa对象 任何气体 单一或混合 物质的量 1mol 结论 体积约为22 4L 练习 1 标准状况下 1mol任何物质的体积都约是22 4L 2 1mol气体的体积约为22 4L 3 标准状况下 1molO2和N2混合气体的体积约为22 4L 4 22 4L气体所含分子数一定大于11 2L气体所含的分子数 5 标准状况下 气体摩尔体积都是22 4L 6 只有在标准状况下 气体摩尔体积才可能约为22 4L mol 下列说法正确的是 A 在标准状况下 1mol水和1molH2的体积都约是22 4L B 2gH2和44gCO2的体积相等 C 1mol某气体的体积为22 4L 则该气体一定处于标准状况 D 在标准状况下 1gH2和11 2LO2的物质的量相等 1 标准状况下 1molCl2的体积为L 2 标准状况下 44 8LO2为摩尔 3 已知某气体3mol在一定条件下所占的体积为67 2L 则该条件下的气体摩尔体积为 4 整合 n N NA m M V Vm 二 阿伏加德罗定律 1 公式表达 2 推论 1 同温同压下 V1 V2 n1 n2 N1 N2 2 同温同压下 1 2 M1 M2 V1 V2 则N1 N2 n1 n2 同温同压下 1体积N2与3体积H2在一定条件下恰好完全反应生成2体积某气体 试写出该物质的化学式 并写出相关方程式 试判断CH4 Cl2 SO2 NH3等气体的密度及其收集方法 1 下列叙述正确的是 A 同温同压下 相同体积的物质 其物质的量一定相等B 任何条件下 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D 相同条件下的一氧化碳气体和氮气 若体积相等 则质量一定相等 随堂检测 2 在相同条件下 下列气体中所含分子数目最多的是 A 1gH2B 10gO2C 30gCl2D 17gNH3 3 同温同压下 氦气 氢气和氨气的体积比为3 2 1 则其原子个数比为 A 1 2 3B 4 3 3C 3 4 4D 3 2 1 4 依照阿佛加德罗定律 下列叙述正确的是 A 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 5 下列气体中 在同温同压下 等质量时所占体积最大的是 A COB HClC CO2D Ne 6 同温同压下 某容器充满氧气重116g 若充满二氧化碳重122g 现充满某气体重114g 则该气体的相对分子质量为 A 28B 60C 32D 4