分散体系与胶体性质.ppt

分散体系与胶体性质 水处理中主要小颗粒杂质 粘土 50nm 4 m 细菌 0 2 m 80 m 病毒 10nm 300nm 蛋白质 1nm 50nm 腐殖酸 是否知道 在灯光下 有雾的夜晚 会更加明亮 在清晨的森林 雨过天晴后的云层缝隙中都会有一缕缕明亮的光线 一 分散体系分类 把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系 其中 被分散的物质称为分散相 另一种物质称为分散介质 例如 云 牛奶 珍珠 分散体系分类方法 分子分散体系胶体分散体系粗分散体系 按分散相粒子的大小分类 溶液 胶体 浊液溶液 溶质粒子直径通常 小于1nm胶体 溶质粒子直径 介于1 100nm之间浊液 溶质粒子直径通常 大于100nm稳定性 溶液 均一 最稳定浊液 不均一 最不稳定胶体 介于二者之间 各类分散系的比较 均一 透明 稳定 分子或离子 1nm 能 能 能 不能 不能 不能 均一 透明 不均一 不透明 较稳定 不稳定 许多分子集合体高分子 巨大数目分子集合体 1nm 100nm 100nm 补充 滤纸 半透膜 滤纸一般三种 80 120微米 30 50微米 1 3微米 半透膜 可以让小分子物质透过而大分子物质不能通过的一类薄膜总称 半透膜是一种只允许离子和小分子自由通过的膜结构 一般半透膜孔径较小 小于100nm 按分散相和介质的聚集状态分类 液溶胶固溶胶气溶胶 胶体分散体系的分类方法 液溶胶 固溶胶 烟水晶 有色玻璃 晨雾 气溶胶 烟 白云 补充 1 丁达尔现象2 布朗运动3 电泳4 电渗 二 胶体的基本性质 1 胶体的光学性质 丁达尔现象丁达尔现象 光束通过胶体 形成光亮的 通路 这种现象叫做丁达尔现象 引起的原因 光的散射应用 鉴别胶体溶液和真溶液 胶体的基本性质 uSO4溶液Fe OH 3胶体 丁达尔效应 光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象 用来鉴别溶液和胶体的物理方法 2 布朗运动 布朗运动 分散剂分子以不同大小和不同方向的力对胶体离子不断撞击而产生 受到的力不平衡 所以连续以不同方向 不同速度做不规则运动 注意 颗粒越小 温度越高 布朗运动越剧烈 布朗运动并不是胶体特有的性质 布朗运动特点 1 无规则每个液体分子对小颗粒撞击时给颗粒一定的瞬时冲力 由于分子运动的无规则性 每一瞬间 每个分子撞击时对小颗粒的冲力大小 方向都不相同 合力大小 方向随时改变 2 永不停歇液体分子的运动是永不停息的 所以液体分子对固体微粒的撞击也是永不停息的 3 颗粒越小 温度越高 运动越明显颗粒越小 颗粒的表面积越小 同一瞬间 撞击颗粒的液体分子数越少 而少量分子同时作用于小颗粒时 它们的合力是不可能平衡的 而且 同一瞬间撞击的分子数越少 其合力越不平衡 又颗粒越小 其质量越小 因而颗粒的加速度越大 运动状态越容易改变 故颗粒越小 布朗运动越明显 温度越高 液体分子的运动越剧烈 分子撞击颗粒时对颗粒的撞击力越大 因而同一瞬间来自各个不同方向的液体分子对颗粒撞击力越大 小颗粒的运动状态改变越快 故温度越高 布朗运动越明显 4 肉眼不可见 在外加电场作用下 胶体粒子在分散剂里向电极 阴极或阳极 作定向移动的现象 叫做电泳 3 电泳 胶粒带电的原因 胶粒表面对溶液中离子的吸附 胶粒表面的溶解 胶粒表面分子的电离 注 胶粒所带电荷可根据电泳实验来证明胶粒带有电荷 但胶体本身呈电中性 常见的胶体的带电情况 胶粒带正电荷的胶体有 金属氧化物 金属氢氧化物 例如Fe OH 3 Al OH 3等 胶粒带负电荷的胶体有 非金属氧化物 金属硫化物 硅酸胶体 土壤胶体 胶粒不带电的胶体有 淀粉胶体 特殊的 AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同 而带正电或负电 若KI过量 则AgI胶粒吸附较多I 而带负电 若AgNO3过量 则因吸附较多Ag 而带正电 4 电渗 液体渗透过了胶体微粒间的孔隙而移向相反的电极 这种液体在电场中透过多孔性固体