2018苏锡常镇一模(十)化学.doc

2018届高三年级第二次模拟考试(十)化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Na 23Mg 24Al 27 Fe 56Cu 64Zn 65选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是()A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D. 收集和处理废水，弊大于利 2. 下列有关化学用语的表示，正确的是()A. 氨基(NH2)的电子式：B. 钾离子的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 碳酸电离的方程式：H2CO3CO2H 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 4. 实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是() 甲 乙 丙 丁A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)r(Y)r(W)012. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：化合物X化合物Y羟甲香豆素下列有关说法正确的是()A. 化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子B. 化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C. 1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应D. 化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为1113. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项 实验操作和现象 结论A 将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色反应生成了乙烯B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液于试管中，加入新制Cu(OH)2悬浊液后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀淀粉未水解D向10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)314. 常温时，向20 mL 0.100 0 molL1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 molL1 NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A. 点所示溶液中，点所示溶液H2O的电离程度最小B. 点所示溶液中：2c(H)c(HC2O)3c(H2C2O4)2c(OH)c(C2O)C. 点所示溶液中：c(HC2O)2c(C2O)c(Na)D. 滴定过程中可能出现：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(OH)c(H)15. 一定温度下(T2T1)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是()容器温度/物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/(molL1)c(NO)c(Cl2)c(ClNO)c(ClNO)T10.200.1000.04T10.200.100.20c1T2000.20c2A. 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为12B. 达到平衡时，容器中ClNO的转化率小于80%C. 达到平衡时，容器中c(ClNO)/c(NO)比容器中的大D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行非选择题(共80分)16. (12分)以菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：已知草酸钙、草酸镁不溶于水。(1) 写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_。(2) “中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用_(写一种物质的化学式)。(3) 该工艺流程中固体1和固体2均需用水洗涤，目的是_。(4) “除杂”时，除去的金属离子有_。(5) “电解”原理如右图所示，阳极的电极反应式为_。(6) 该流程中可以循环使用的物质有_。17. (15分)麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。(1) F中的含氧官能团名称为_和_。(2) E的结构简式为_。(3) 写出BC的化学反应方程式：_。(4) FG历经两步反应，反应类型依次为_、_。(5) 请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；水解产物能与FeCl3显色：核磁共振氢谱显示有四组峰。(6) 请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图(可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。(1) 写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式_。(2) 用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：步骤：称取2.555 g样品于烧瓶中，加入100.00 mL 4 molL1氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00 mL 4 molL1硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。步骤：从容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL 0.2000 molL1硝酸银溶液。步骤：用硫酸铁铵作指示剂，用0.200 0 molL1 NH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。实验数据实验序号NH4SCN溶液体积读数/mL滴定前 滴定后第一次0.4010.38第二次0.3010.32第三次0.2010.41已知：NH4SCNAgNO3=AgSCNNH4NO3加入硝酸的目的是_。在步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是_。该样品中氯化苄的质量分数(写出计算过程)。上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是_。19. (15分)以铬铁矿Fe(CrO2)2为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下：已知：2CrO2HCr2OH2O。pH3.0，CrO含量极小。(1) 写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式：_。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是_。(2) 加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于3.0，可用_测定溶液pH。(3) 操作包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是_。(4) Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和_。(5) Fe3在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂：硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水)：_。20. (14分)氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨，可采取下列方法对氮氧化物进行处理。(1) SNCR脱硝技术的原理：4NO(g)4NH3(g)O2(g)=4N2(g)6H2O(g)H11 627.2 kJmol16NO(g)4NH3(g)=5N2(g)6H2O(g) H21 807.0 kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g) H3113.0 kJmol1则6NO2(g)8NH3(g)=7N2(g)12H2O(g) H_kJmol1(2) NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。图a 图bNOx储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为_。H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为_。(3) SCR消除氮氧化物的反应原理：4NO(g)4NH3(g)O2(g)=4N2(g)6H2O(g)H0其他条件相同，某密闭容器中分别投入NH3、NO、O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图c所示。在催化剂甲作用下，图中Y点处(对应温度为210 )NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率的原因是_。工业实际选择催化剂乙的原因是_。 图c 图d(4) 用石灰乳吸收氮的氧化物，原理为：4NO22Ca(OH)2=Ca(NO3)2Ca(NO2)22H2ONO2NOCa(OH)2=Ca(NO2)2H2O为使吸收充分，V(NO2)/V(NO)_(选填“”或“”)1。目前可采用电解的方法除去废水中的NO，原理如图d所示。写出阴极的电极反应式：_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。A. 【物质结构与性质】铜的化合物具有广泛的用途。(1) Cu2基态核外电子排布式为_。(2) 往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，可析出Cu(NH3)4SO4H2O。N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为_，与SO互为等电子体的分子的化学式为_，每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为_。(3) 铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中O原子的配位数为_。(4) Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是_。B. 【实验化学】亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制备亚硝酸钠(加热装置及部分夹持装置已略去)，反应原理为：2NONa2O2=2NaNO2。回答下列问题：(1) A装置中反应的化学方程式为_。(2) B装置中铜的作用是_。(3) 充分反应后，C中生成的固体除N